Сульфаминовая кислота (другие названия:aminosülfonik asit, amidosülfürik asit, sülfürik asit monoamid), eşkenar dörtgen formdaki renksiz kristalleri temsil eden bir maddedir. Bu bileşik için formül NH2S02OH (veya NH2S03H) 'dir.
Aminosülfonik asidin fiziksel özellikleri:
1.Bu madde, elmas şeklindeki renksiz kristaller biçiminde bulunur. Eşkenar dörtgen birleşim: b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm. Zwitterion formunda, kristal durumda bulunur.
2. Sülfamik asit aşağıdaki moleküler ağırlığa sahiptir: 97.098 amu Erime noktası 205 derece, ayrışma - 260 derece Santigrat.
3.Asetonda 25 derecede çözünürlük 0.04'tür; suda 20 derecede 17.57, 40 derecede 22.77 ve 80 derecede - 32.01; 25 ° C'de 0.01 dietil alkol içinde; 25 derece 0.18'de formamid içinde; 25 derecede 0.4 metanol içinde.
4. Santimetre cent başına 2,126 gram yoğunluğa sahiptir.
Sülfamik asidin kimyasal özellikleri:
1. 260 dereceye ısıtıldığında, S02 (kükürt oksit II), S03 (kükürt oksit ll), N2 (azot) ve H20 (su) olarak ayrışır. Tepki böyle gözüküyor:
NH20S20H = S02 (osera ll) + S03 (kükürt oksi ll) + N2 (azot, gaz halinde salınan) + H20 (su).
2.Oda sıcaklığında, bu madde pratik olarak hidrolize edilmez. Fakat çok yüksek sıcaklıklarda NH4HS04'e hidrolize edilir. Ayrıca, asidik bir ortamda reaksiyon hızı önemli ölçüde artar.
3.Çeşitli metaller, karbonatları, hidroksitleri ve oksitleri ile aminosülfonik asit, NH2S03M'yi (topluca sülfamatlar olarak adlandırılır), tiyonil klorür SOCl2-NH2S02C1 sülfamoil klorür ile oluşturur.
4.HNO2 (azot asidi) ile etkileşime girdiğinde, oksidatif deaminasyona uğrar - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (gaz şeklinde serbest kalan azot) + H2SO4 (sülfürik asit). Bu reaksiyon, sülfürik asit monoamid miktarını belirlemek ve azo boya üretiminde aşırı miktarda nitröz asidi (HN02) ayrıştırmak için kullanılır.
5. Sülfamik asit klor (Cl), brom (Br), potasyum permanganat (KMn04) ve kloratları sülfürik asit (H2SO4) ve azot (N2) ile oksitlenir.
6.Bu asidin HC1 (hipokloröz asit) veya NaClO (sodyum hipoklorit) ile reaksiyonu, N, N-dikloro veya N-kloro türevlerinin oluşumuna yol açar. Sıvı amonyak (NH3) içerisinde sodyum (Na) ile NaS03NHNa, sodyum sülfat (Na2S04) ila 6HS03NH2 · 5Na2S04 · 15H20 arasında reaksiyon.
7.Sülfür monoamid ayrıca birincil alkollerle ve ikincil fenollerle reaksiyona girer. Üçüncül, ikincil ve birincil aminler, bu asitle aminosülfamatlar oluşturur ve karboksilik amidler, amonyum N-asil sülfamatlar oluşturur.
8. Aminosülfonik asidi tanımlamak için azot asidi (HN02) veya benzoin (C14H12O3) ile füzyon ile bir reaksiyon kullanılır.
Sülfürik asit monoamid kullanımı
1.Endüstriyel kimya: bira ve süt taşından, çeşitli mineral yataklarından (oksit filmleri, sertlik tuzları, demir bileşikleri) temizlik ekipmanı için. Bu durumda hidroklorik asit üretimi, dezavantajlı hale gelir, çünkü sülfamik asit daha az aşındırıcıdır.
2. Günlük yaşamda ve halka açık catering işletmelerinde: bazı deterjanların bir parçası olarak mutfak ve yemek kaplarının işlenmesi için.
3. Bazı kimyasal bileşiklerin, örneğin herbisitlerin ve yangına dayanıklı malzemelerin üretimi için bir hammadde olarak.
4. elektrokaplama: gıda teneke dekapaj ve elektrolit oluşturmak için.
5. Mukusun havuzlardan uzaklaştırılması (su soğutma sistemleri).
6. Kağıt oluşturmak için tasarlanmış makineleri temizlerken.
7. Petrol kuyularının bölgesini işlerken.
Sülfamik asit nasıl düzgün bir şekilde saklanmalı ve kullanırken ne gibi önlemler alınmalıdır?
Sülfür monoamid yanmaz bir maddedir. Canlı bir organizma üzerindeki etki derecesine göre, üçüncü tehlike sınıfının bileşiklerine aittir. Deri ve mukoza zarında ciddi yanıklara neden olur.
Bu asidi çift polietilende saklayınözellikle kimyasal ürünler için tasarlanmış torbalar (kırk kilogram). Ürünün H2O (su) içinde yüksek oranda çözünür olduğunu düşünmeye değer. Uzun süreli depolama sırasında caklanır.
