Hidrobromik asit (başka bir isim hidrojen bromür), bromin (Br) ile inorganik bir hidrojen (H) bileşiğidir. Nemli havada kalın sis oluşturan renksiz bir gazdır.
Hidrojen bromür elde etmenin yolları nelerdir?
Hidrobromik asidin yüksek oksidasyon derecesi nedeniyle, alkali metal bromitler üzerinde konsantre edilmiş sülfürik aside maruz kalmak suretiyle elde edilemez. Aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir:
2KBr (potasyum bromür) + 2H2S04 (sülfürik asit) = K2S04 (potasyum sülfat) + S02 (kükürt oksit) + Br2 (brom molekülü) + 2H20
1.Endüstride, hidrobromik gibi asitlerin üretimi, bileşen elementlerin etkileşime girdiği bir reaksiyon vasıtasıyla gerçekleştirilir. Örneğin, incelenen madde aşağıdaki şekilde elde edilebilir:
H2 (hidrojen molekülü) + Br2 (brom molekülü) = 2HBr (hidrobromik asit)
Bu reaksiyon 200 ila 400 derece arasındaki sıcaklıklarda uygulanabilir.
2. Laboratuvarda hidrobromik asit elde etmek de çeşitli şekillerde mümkündür.
- fosfor pentabromid veya tribromürün hidrolizi ile:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (üç su molekülü) = H3P03 (fosforik asit) + 3HBr (hidrobromik asit, kimyasal formül)
PBr5 (pentabromid) + 4H2O (dört su molekülü) = H3P04 (fosforik asit) + 5HBr (hidrojen bromür)
- Bromu azaltarak:
3Br2 (üç brom molekülü) + S (kükürt) + 4H2O (su) = (reaksiyon 100-150 derece sıcaklıkta mümkündür) H2S04 (sülfürik asit) + 6HBr (hidrojen bromür)
3Br2 (üç brom molekülü) + KNO2 (potasyum nitrit) + 4H2O (su) = KNO3 (potasyum nitrat) + 2HBr (hidrojen bromür)
- seyreltik asit alkali metallerinin bromidlerden ayrılması ile:
KBr (potasyum bromid) + H2S04 (sülfürik asit) = KHS04 (potasyum hidrosülfat) + HBr (bir gaz halinde serbest bırakıldı)
3. Hidrojen bromürün bir yan ürünü olarak organik brom türevlerinin sentezinde elde edilebilir.
Hidrojen bromürün fiziksel özellikleri:
1. Hidrobromik asit, hoş olmayan ve keskin bir kokusu olan renksiz bir gazdır. Ağır havada sigara içiyor. Yüksek sıcaklık direncine sahiptir.
2.Elektrolit oluşumu ile H20 (su) ve etanolde iyi çözünür. Sulu bir hidrojen bromür çözeltisi, 124 derecelik bir sıcaklıkta kaynayan bir azeotropik karışım oluşturur. Yaklaşık bir litre hidrojen bromür, bir litre suda (0 derecede) çözünür.
3. Sulu bir hidrojen bromür çözeltisinin soğutulması sürecinde aşağıdaki kristal hidratlar elde edilebilir: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.
4. Saf hidrojen bromür, ortofobik uzay grubu F mmm'nin eşanlamlı kristallerini oluşturur.
5. -66.8 derecelik bir sıcaklıkta sıvı hale gelir ve - 87 derecede sertleşir.
Hidrojen bromürün kimyasal özellikleri:
1. Hidrobromik asit, suyla reaksiyona girdiğinde, güçlü bir monobazik asit oluşturur. Bu reaksiyon şöyle görünür:
HBr + H20 (su) = Br- (brom anyon) + H3O + (hidroksonyum iyonu)
2. Bu madde yüksek sıcaklıklara dayanıklıdır, ancak 1000 derecede, tüm moleküllerin yaklaşık% 0,5'i ayrışır:
2HBr (hidrobromik asit) = H2 (hidrojen molekülü) + Br2 (brom molekülü)
3. Söz konusu kimyasal bileşik, bazlar ve oksitlerin yanı sıra çeşitli metallerle de reaksiyona girer. Reaksiyon örnekleri:
2HBr + Mg (magnezyum) = MgBr2 (magnezyum bromür) + H2 (gaz halinde serbest bırakılmış)
2HBr + CaO (kalsiyum oksit) = CaBr2 (kalsiyum bromür) + H20 (su)
HBr + NaOH (sodyum hidroksit) = NaBr (sodyum bromür) + H20 (su)
4. Hidrojen bromür ayrıca bir indirgeyici maddedir. Yavaş yavaş havada oksitlenir. Bu nedenle, bir süre sonra sulu çözeltileri kahverengiye döner. Reaksiyon şöyle olacak:
4HBr (hidrobromik asit) + 02 (oksijen molekülü) = 2Br2 (brom molekülü) + 2H20 (su)
uygulama
Hidrojen bromür oluşturmak için kullanılır (sentez)çeşitli organik brom türevleri ve çeşitli metallerin bromidlerinin hazırlanması için. Film malzemelerinin üretiminde kullanıldığı gibi özel önem taşıyan gümüş bromürdür.
Ulaşım nasıl
24 atmosferde basınç altında 68 veya 6.8 litre kapasiteye sahip tüplerde.
