Problemer med løsninger og metoder for å løse dem

Å løse problemer for løsninger er viktigdel av kjemiforløpet i en moderne skole. Mange barn har visse vanskeligheter med å utføre beregninger på grunn av manglende forståelse av oppgavens rekkefølge. La oss analysere noen begreper som inkluderer oppgaver for løsninger innen kjemi, og gi eksempler på ferdige løsninger.

Prosentandel konsentrasjon

Oppgavene innebærer å tegne og løse proporsjoner. Med tanke på at denne typen konsentrasjon uttrykkes i massefraksjoner, er det mulig å bestemme innholdet av et stoff i en løsning.

Den nevnte verdien er kvantitativkarakteristisk for løsningen som er foreslått i problemet. Avhengig av type oppgave, er det nødvendig å bestemme en ny prosentvis konsentrasjon, beregne stoffets masse og beregne løsningsvolumet.

Molar konsentrasjon

Noen oppgaver for konsentrering av løsninger er knyttet til å bestemme mengden av et stoff i volumet av et løsningsmiddel. Måleenheten for denne verdien er mol / L.

I skolens læreplan finnes oppgaver av denne typen bare på eldre utdanningsnivå.

Funksjoner av oppgaver for løsninger

Her er noen problemer for løsninger i kjemi medløsning for å vise rekkefølgen av handlinger når du analyserer dem. Til å begynne med bemerker vi at du kan lage tegninger for å forstå essensen av prosessene som er beskrevet i den foreslåtte oppgaven. Hvis du ønsker det, kan du formulere problemet i form av en tabell der de innledende og nødvendige verdiene blir satt.

Oppgave 1

Syv liter vann ble helt i en beholder som inneholder 5 liter av en 15% saltoppløsning. Bestem prosentandelen av stoffet i den nye løsningen.

For å bestemme ønsket verdi, betegner vi den med X. Gjennom andelen beregner vi det kvantitative innholdet av stoffet i den første løsningen: hvis 5 multipliseres med 0,15, får vi 0,75 gram.

Deretter beregner vi massen til den nye løsningen, gitt at 7 liter vann ble hellet i, og vi får 12 gram.

Vi finner prosentandelen bordsalt i den resulterende løsningen basert på definisjonen av denne verdien, vi får: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Her er et annet eksempel på en oppgave knyttet til bruk av matematiske proporsjoner i beregninger.

Oppgave 2

Hvor mye masse kobber må tilsettes til et stykke bronse, som veier 8 kg, og som inneholder 13 prosent rent metall, for å øke andelen kobber til 25%.

Slike oppgaver for løsninger krever førstbestem massen av rent kobber i den opprinnelige legeringen. For å gjøre dette kan du bruke den matematiske andelen. Resultatet er at massen er: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Vi tar den etterspurte verdien for x (gram), og i den nye legeringen får vi verdien (1,04 + x) kilo. Vi uttrykker massen til den resulterende legeringen, vi får: (8 + x) kilo.

I problemet er andelen metall i den nye legeringen 25 prosent, du kan lage en matematisk ligning.

Ulike problemer med løsninger er inkludert i testoppgavene for å kontrollere nivået på fagkunnskapen til elever som går ut på elever. Her er noen forhold og løsninger på problemer av denne typen.

Oppgave 3

Bestem volumet (under normale forhold) av gassen som ble samlet opp etter innføring av 0,3 mol ren aluminium i 160 ml varm 20% kaliumhydroksidoppløsning (1,19 g / ml).

Rekkefølgen i dette problemet:

1. Først må du bestemme løsningen.
2. Deretter beregnes mengden alkali.
3. De oppnådde parametrene sammenlignes med hverandre, mangelen bestemmes. Senere beregninger utføres for stoffet tatt i utilstrekkelige mengder.
4. Vi skriver ligningen av reaksjonen mellom utgangsmaterialene, vi ordner de stereokjemiske koeffisientene. Vi utfører beregninger ved hjelp av ligningen.

Massen av alkaliløsningen som brukes i problemet er 160 x 1,19 = 190,4 g.

Massen av stoffet vil være 38,08 gram. Mengden alkali som er tatt er 0,68 mol. Tilstanden sier at mengden aluminium er 0,3 mol, derfor er dette metallet til stede i mangelen.

Vi utfører de påfølgende beregningene basert på den. Det viser seg at volumet av gass vil være 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Problemer med løsninger av denne typen for nyutdannedeforårsake maksimale vanskeligheter. Årsaken er at rekkefølgen av handlinger ikke blir utarbeidet, så vel som i fravær av dannede ideer om grunnleggende matematiske beregninger.

Oppgave 4

Oppgaver om temaet "Løsninger" kan omfatte ogbestemmelse av ren substans ved en gitt prosentandel av urenheter. La oss gi et eksempel på en slik oppgave slik at gutta ikke har noen problemer med å fullføre den.

Beregn volumet gass oppnådd ved innvirkning av konsentrert svovelsyre på 292,5 g salt med 20% urenheter.

Sekvensering:

1. Tatt i betraktning at tilstanden til problemet sier om tilstedeværelsen av 20 prosent av urenheter, er det nødvendig å bestemme innholdet av stoffet etter vekt (80%).
2. Vi skriver ned ligningen til den kjemiske reaksjonen, ordner de stereokjemiske koeffisientene. Vi beregner volumet av gass som frigjøres ved hjelp av molarvolumet.

Stoffets masse, basert på det faktum at det er urenheter, er 234 gram. Og når vi utfører beregninger i henhold til denne ligningen, får vi at volumet vil være lik 89,6 liter.

Oppgave 5

Hvilke andre oppgaver for løsninger tilbys i skolens kjemiske læreplan? La oss gi et eksempel på en oppgave knyttet til behovet for å beregne massen til et produkt.

Bly (II) sulfid, som veier 95,6 g, reagerer med 300 ml 30% hydrogenperoksydoppløsning (tetthet 1,1222 g / ml). Reaksjonsproduktet er (i gram) ...

Fremgangsmåte for å løse problemet:

1. Vi konverterer løsninger av stoffer gjennom proporsjoner til masse.
2. Deretter bestemmer vi mengden av hver kildekomponent.
3. Etter å ha sammenlignet de oppnådde resultatene, velger vi stoffet som tas i utilstrekkelige mengder.
4. Beregningene utføres nøyaktig for stoffet som er tatt i mangelen.
5. Vi tegner ligningen av kjemisk interaksjon og beregner massen til det ukjente stoffet.

La oss beregne peroksidløsningen, den er 336,66gram. Massen av stoffet vil tilsvare 100,99 gram. La oss beregne antall føflekker, det blir 2,97. Bly sulfid vil være 95,6 / 239 = 0,4 mol, (det er inneholdt i en mangel).

Vi komponerer ligningen av kjemisk interaksjon. Vi bestemmer ønsket verdi i henhold til skjemaet, og vi får 121,2 gram.

Oppgave 6

Finn mengden gass (mol) som kan oppnås ved termisk avfyring av 5,61 kg jern (II) sulfid med en renhet på 80%.

Fremgangsmåte:

1. Vi beregner massen av ren FeS.
2. Vi skriver ned ligningen av dets kjemiske interaksjon med atmosfærisk oksygen. Vi utfører beregninger for reaksjonen.

I masse vil den rene substansen være 4488 g. Mengden av den bestemte komponenten vil være 51 liter.

Oppgave 7

En løsning ble fremstilt fra 134,4 liter (under normale forhold) svoveloksid (4). Til den ble det tilsatt 1,5 liter 25% natriumhydroksydoppløsning (1,28 g / ml). Bestem massen av det resulterende saltet.

Beregningsalgoritme:

1. Vi beregner massen av alkaliløsningen ved hjelp av formelen.
2. Vi finner massen og antall mol kaustisk brus.
3. Vi beregner den samme verdien for svoveloksid (4).
4. Ved forholdet mellom de oppnådde indikatorene bestemmer vi sammensetningen av det dannede saltet, vi bestemmer mangelen. Vi utfører beregningene for ulempen.
5. Vi skriver ned den kjemiske reaksjonen med koeffisienter, beregner massen av det nye saltet i henhold til mangelen.

Som et resultat får vi:

• alkaliløsningen vil være 1171.875 gram;
• vekt% natriumhydroksyd vil være 292,97 gram;
• mol av dette stoffet inneholder 7,32 mol;
• vi beregner på samme måte for svoveloksid (4), vi får 6 mol;
• som et resultat av interaksjonen vil det dannes et middels salt;
• vi får 756 gram.

Oppgave 8

Til 100 g av en 10% oppløsning av ammoniumklorid ble det tilsatt 100 g av en 10% oppløsning av sølvnitrat. Bestem massen (i gram) av sedimentet.

Beregningsalgoritme:

1. Vi beregner massen og mengden av stoffet i ammoniumklorid.
2. Vi beregner massen og mengden av saltstoffet - sølvnitrat.
3. Vi bestemmer hvilke av de første stoffene som ble tatt i utilstrekkelige mengder, vi utfører beregninger for det.
4. Vi skriver ned ligningen til den pågående reaksjonen, vi utfører beregninger av sedimentmassen ved hjelp av den.

Ammoniumkolrid vil være 10 g etter vekt og 0,19 mol etter mengde. Sølvnitrat tas 10 gram, som er 0,059 mol. Ved beregning av mangelen får vi saltmassen på 8,46 gram.

For å takle vanskelige oppgaver,som tilbys i avsluttende eksamener i niende og ellevte klasse (i løpet av ubegrenset kjemi), må du eie algoritmer og ha visse beregningsevner. I tillegg er det viktig å mestre teknologien for å tegne kjemiske ligninger, for å kunne ordne koeffisientene i prosessen.

Uten slike grunnleggende ferdigheter og evner, vil selv den enkleste oppgaven med å bestemme den prosentvise konsentrasjonen av et stoff i en løsning eller blanding virke for en kandidat som en vanskelig og seriøs test.