Sulfamīnskābe (citi nosaukumi:aminosulfonskābe, amidosulfurskābe, sērskābes monoamīds) ir viela, kas pārstāv bezkrāsainus rombveida kristālus. Šā savienojuma formula ir NH2SO2OH (vai NH2SO3H).
Aminosulfonskābes fizikālās īpašības:
1.Šī viela ir bezkrāsainu kristālu veidā, kam ir dimanta forma. Rombiskā sinhonija: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Zwitterion formā tas pastāv kristāliskā stāvoklī.
2. Sulfamīnskābes molekulmasa ir šāda: 97,098 amu Kušanas temperatūra ir 205 grādi, sadalīšanās - 260 grādi pēc Celsija.
3Šķīdība acetonā pie 25 grādiem ir 0,04; ūdenī pie 20 grādiem 17,57, pie 40 grādiem 22,77 un 80 grādos - 32,01; dietilalkoholā 25 ° C temperatūrā 0,01; formamīdā pie 25 grādiem 0,18; metanolā 25 grādu temperatūrā 0,4.
4. Tā blīvums ir 2,126 grami uz centimetru ³.
Sulfamīnskābes ķīmiskās īpašības:
1. Karsējot līdz 260 grādiem, tas sadalās līdz SO2 (sēra oksīds II), SO3 (sēra oksīds lll), N2 (slāpeklis) un H2O (ūdens). Tā ir šāda reakcija:
NH2SO2OH = SO2 (osera oksīds ll) + SO3 (sēra oksīds lll) + N2 (slāpeklis, izdalīts kā gāze) + H2O (ūdens).
2.Istabas temperatūrā šī viela praktiski nav hidrolizēta. Bet pārāk augstā temperatūrā tā tiek hidrolizēta uz NH4HSO4. Turklāt skābā vidē reakcijas ātrums ievērojami palielinās.
3.Ar dažādiem metāliem, to karbonātiem, hidroksīdiem un oksīdiem aminosulfonskābe veido sāļus NH2SO3M (ko sauc par sulfamātiem) ar tionilhlorīda SOCl2-NH2SO2Cl sulfamoilhlorīdu.
4Mijiedarbojoties ar HNO2 (slāpekļskābi), tā tiek pakļauta oksidatīvai oksidējošai deaminācijai - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (slāpeklis, izdalīts kā gāze) + H2SO4 (sērskābe). Šo reakciju izmanto, lai noteiktu sērskābes monoamīda daudzumu un sadalītu slāpekļskābes pārpalikumu (HNO2) azo krāsvielu ražošanā.
5. Sulfamīnskābi oksidē ar hloru (Cl), bromu (Br), kālija permanganātu (KMnO4) un hlorātus uz sērskābi (H2SO4) un slāpekli (N2).
6Šīs skābes reakcija ar HClO (hipohlora skābi) vai NaClO (nātrija hipohlorītu) izraisa N, N-dihlor- vai N-hlora atvasinājumu veidošanos. Reakcija ar nātriju (Na) šķidrā amonjakā (NH3) uz NaSO3NHNa, ar nātrija sulfātu (Na2SO4) līdz 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.
7Sērskābes monoamīds arī reaģē ar primārajiem un sekundārajiem spirtiem ar fenoliem. Terciārie, sekundārie un primārie amīni veido aminosulfamātus ar šo skābi, un karboksilskābes amīdi veido amonija N-acilsulfamātus.
8. Aminosulfonskābes identifikācijai izmanto reakciju ar slāpekļskābi (HNO2) vai saplūšanu ar benzoīnu (C14H12O3).
Sērskābes monoamīda izmantošana
1.Rūpnieciskā ķīmija: iekārtu tīrīšanai no alus un piena akmens, no dažādiem minerālu atradumiem (oksīda plēvēm, cietības sāļiem, dzelzs savienojumiem). Šajā gadījumā sālsskābes ražošana kļūst nerentabla, jo sulfamīns ir mazāk kodīgs.
2. Ikdienas dzīvē un sabiedriskās ēdināšanas uzņēmumos: virtuves un ēdināšanas ēdienu apstrādei, kas ir daļa no dažiem mazgāšanas līdzekļiem.
3. Kā izejmateriāls noteiktu ķīmisko savienojumu, piemēram, herbicīdu un ugunsdrošu materiālu ražošanai.
4. Galvanizācijas laikā: pārtikas skārda kodināšanai un elektrolītu veidošanai.
5. Noņemt gļotas no baseiniem (to ūdens dzesēšanas sistēmām).
6. Tīrot mašīnas, kas paredzētas papīra veidošanai.
7. Apstrādājot naftas urbumu zonu.
Kā pareizi jāglabā sulfamīnskābe un kādi piesardzības pasākumi jāveic, lietojot to?
Sērskābes monoamīds ir lēna degšanas viela. Atkarībā no ietekmes uz dzīvo organismu pakāpes tas attiecas uz trešās bīstamības klases savienojumiem. Izraisa smagus ādas un gļotādas apdegumus.
Хранят эту кислоту в двойных полиэтиленовых somas (ietilpība četrdesmit kilogrami), kas īpaši paredzētas ķīmiskiem produktiem. Ir vērts apsvērt, ka produkts ļoti labi šķīst H2O (ūdenī). Ar ilgstošu uzglabāšanu.
