Magnija hidroksīds (formula Mg (OH) 2) ir ķīmisks neorganisks savienojums - magnija hidroksīds (sārmzemju metāls). Atsaucas uz nešķīstošu bāzu grupu.
Magnija hidroksīda fizikālās īpašības
1. Normālos apstākļos magnija hidroksīds ir bezkrāsains (caurspīdīgs) kristāls ar sešstūra režģi.
2. Sadalās magnija oksīdā (MgO) un ūdenī (H2O) temperatūrā trīs simti piecdesmit grādi.
3. Absorbē oglekļa dioksīdu (CO2) un ūdeni (H2O) no gaisa, veidojot pamats magnija karbonātu.
4. Praktiski nešķīst ūdenī un šķīst amonija sāļos.
5. Tā ir vidēja stipruma bāze.
6. Dabā atrodams īpašs minerāls - brucīts.
Kā iegūt magnija hidroksīdu?
1. Šo vielu var iegūt, mijiedarbojoties ar magnija sāļiem ar dažādiem sārmiem, piemēram:
MgCl2 (magnija hlorīds) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Mg (OH) 2 (nogulsnes, magnija hidroksīds) + 2NaCl (nātrija hlorīds)
Mg (NO3) 2 (magnija nitrāts) + 2KOH (kālija bāze) = Mg (OH) 2 (magnija bāze, nogulsnes) + 2KNO3 (kālija nitrāts)
2. Šo ķīmisko savienojumu var iegūt arī magnija hlorīda (MgCl2) šķīduma reaģēšanai ar kalcinētu dolomītu (CaO * MgO):
MgCl2 (magnija hlorīds) + CaO * MgO (kalcinēts dolomīts) + 2H2O (ūdens) = 2Mg (OH) 2 (magnija bāzes nogulsnes) + CaCl2 (kalcija hlorīds)
3. Magnija bāzi var iegūt arī ar ūdens tvaiku mijiedarbību ar metālu magnija:
Mg (metāliskais magnija) + 2H2O (ūdens tvaiks) = Mg (OH) 2 (nogulsnes) + H2 (ūdeņradis gāzes veidā)
Magnija hidroksīda ķīmiskās īpašības:
1. Šī viela 350 grādu temperatūrā sadalās magnija oksīdā un ūdenī. Tā ir šāda reakcija:
Mg (OH) 2 (magnija bāze) = MgO (magnija oksīds) + 2H2O (ūdens)
2. Mijiedarbojas ar skābēm. Izveidojas sāls un ūdens. Piemēri:
Mg (OH) 2 (bāze) + 2HCl (sālsskābe) = MgCl2 (magnija hlorīds) + 2H2O (ūdens)
Mg (OH) 2 (bāze) + H2SO4 (sērskābe) = MgSO4 (magnija sulfāts) + 2H2O (ūdens)
3. Mijiedarbojas ar skābiem oksīdiem. Reakcijas rezultātā iegūst sāli un ūdeni:
Mg (OH) 2 (bāze) + SO3 (sēra oksīds) = MgSO4 (magnija sulfāts) + H2O (ūdens)
4. Arī magnija hidroksīds mijiedarbojas ar koncentrētiem karstiem sārmu šķīdumiem. Tajā pašā laikā veidojas hidroksimetagāti. Piemēri:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (nātrija bāze) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sēra bāze) = Sr (Mg (OH) 4)
Pieteikums:
- kā pārtikas piedeva, kas paredzēta sēra dioksīda (SO2) saistīšanai. Reģistrēts zem apzīmējuma E528;
- kā fokusēšanas ierīce notekūdeņu attīrīšanai;
- kā piedevu dažādos mazgāšanas līdzekļos un kā sastāvdaļu zobu pastās;
- cukura rafinēšanai un magnija oksīda (MgO) iegūšanai;
Īpaša uzmanība ir jāpievērš šīs ķīmiskās vielas lietošanai medicīnas nozarē.
Magnija hidroksīds medicīnā
Tas ir caurejas līdzeklis un antacīdsneitralizē sālsskābes (sālsskābes, HCl) skābi un samazina kuņģa sulas aktivitāti. Šajā gadījumā magnija hidroksīda iedarbībai nav pievienotas izmaiņas CSFR un sālsskābes sekundārā hipersekcija. Arī šī viela veicina peristaltikas un citu zarnu sekciju palielināšanos. Caurejas efekts rodas pēc aptuveni 2 - 6 stundām.
Lietošanas indikācijas:hronisks gastrīts ar paaugstinātu un normālu sekrēciju, divpadsmitpirkstu zarnas čūlu un kuņģi, diskomforta sajūta vai sāpes epigastrijā, grēmas pēc smēķēšanas vai kafijas vai alkohola dzeršanas, aizcietējums.
Kontrindikācijas: paaugstināta jutība pret magnija hidroksīdu.
Jāatzīmē, ka pacientiem ar nieru darbības traucējumiem pēc magnija bāzes lietošanas (ti, pārmērīga magnija koncentrācija organismā) var attīstīties hipermagnēmija.
Izmanto arī medicīnā algeldrat magnēzijāhidroksīds ir līdzeklis, ko lieto kuņģa čūlu, akūtas duodenīta, hiperacīdu gastrīta, gastralģijas, hroniska pankreatīta, grēmas, hiperfosfatēmijas, pūšanas vai fermentatīvas dipepsijas gadījumā. Šīs zāles būs kontrindicētas pacientiem ar paaugstinātu jutību, Alcheimera slimību, grūtniecības vai zīdīšanas laikā.
