Ievads
Ja rūpīgi aplūkojat slāpekliperiodisko ķīmisko elementu sistēmu DI Mendeleev, var atzīmēt, ka tai ir mainīga valence. Tas nozīmē, ka slāpeklis uzreiz veido vairākus binārus savienojumus ar skābekli. Dažas no tām nesen tika atklātas, un dažas ir izpētītas tālu un plaši. Ir mazāk stabilu un stabilu slāpekļa oksīdu. Katras šīs vielas ķīmiskās īpašības ir pilnīgi atšķirīgas, tāpēc, pētot tās, ir jāapsver vismaz pieci slāpekļa oksīdi. Tas ir par viņiem un tiks apspriests šodienas rakstā.
Slāpekļa oksīds (I)
Īpašības
Normālos apstākļos, ko raksturo bezkrāsaina gāze,salda smarža. Ūdens, etanols, ēteris un sērskābe var to izšķīdināt. Ja monovalentā slāpekļa gāzveida oksīds tiek sasildīts līdz istabas temperatūrai 40 atmosfēras spiedienā, tad tas kondensējas uz bezkrāsainu šķidrumu. Tas ir bez sāls veidojošs oksīds, kas sildīšanas laikā sadalās un reakcijās parādās kā reducējošs līdzeklis.
Saņemšana
Šis oksīds tiek veidots, kad silda sausu amonija nitrātu. Vēl viena metode tās ražošanai ir sulfamīna + slāpekļskābes maisījuma termiskā sadalīšanās.
Pieteikums
Izmanto kā līdzekliinhalācijas anestēzija, pārtikas rūpniecība zina šo oksīdu kā piedevu E942. Tas arī uzlabo iekšdedzes dzinēju tehniskos parametrus.
Slāpekļa oksīds (II)
Īpašības
При нормальных условиях имеет вид бесцветного gāzes, kas ūdenī ir slikti šķīstošs. Ir grūti sašķidrināt, bet cietā un šķidrā stāvoklī šī viela ir zilā krāsā. Šo oksīdu var oksidēt gaisā esošais skābeklis.
Saņemšana
To ir diezgan viegli iegūt, jo jums ir nepieciešams sildīt līdz 1200-1300oAr slāpekļa un skābekļa maisījumu. Laboratorijas apstākļos tas tiek veidots uzreiz ar vairākiem eksperimentiem:
- Vara un 30% slāpekļskābes ūdens šķīduma reakcija.
- Dzelzs hlorīda, nātrija nitrīta un sālsskābes mijiedarbība.
- Slāpekļskābes un hidrojodskābes reakcija.
Pieteikums
Tā ir viena no vielām, no kurām iegūst slāpekļskābi.
Slāpekļa oksīds (III)
Īpašības
Normālos apstākļos tas ir šķidrums, kas ir zilā krāsā, un standartā tas ir bezkrāsains gāze. Tīrs oksīds eksistē tikai cietā stāvoklī.
Saņemšana
To veido mijiedarbība ar 50% slāpekļskābi un trīsvērtīga arsēna cieto oksīdu (to var aizstāt arī ar cieti).
Pieteikums
Ar šīs vielas palīdzību laboratorijās tiek saņemta slāpekļskābe un tās sāļi.
Slāpekļa oksīds (IV)
Īpašības
Uzvārds atbilst vienam no tās īpašumiem. Galu galā šis oksīds parādās vai nu sarkanbrūnā gāzē, vai dzeltenā šķidrumā. To raksturo augsta ķīmiskā aktivitāte.
Saņemšana
Šo oksīdu iegūst, mijiedarbojoties ar slāpekļskābi un varu, kā arī svina nitrāta termiskās sadalīšanās laikā.
Pieteikums
To lieto sērskābes un slāpekļskābes ražošanai, oksidējot šķidro propelentu un jauktas sprāgstvielas.
Slāpekļa oksīds (V)
Īpašības
Tā izskats ir betsvetnyh un ļoti gaistošiem kristāliem. Tās var izkausēt pie 32.3oC.
Saņemšana
Šo oksīdu veido vairākas reakcijas:
- Slāpekļskābes atūdeņošana ar piecvērtīgu fosfora oksīdu.
- Caur sausu hloru pār sudraba nitrātu.
- Ozona mijiedarbība ar tetravalentu slāpekļa oksīdu.
Pieteikums
Sakarā ar tās ārkārtas nestabilitāti tīrā veidā netiek izmantots nekur.
Secinājums
Ķīmijā ir deviņi slāpekļa oksīdi,Iepriekš minētie ir tikai šī elementa klasiskie savienojumi. Pārējie četri, kā jau minēts, ir nestabilas vielas. Tomēr viņiem visiem ir viena īpašība - augsta toksicitāte. Slāpekļa oksīdu emisija atmosfērā noved pie to cilvēku veselības stāvokļa pasliktināšanās, kuri dzīvo pie rūpnieciskām ķīmiskajām rūpnīcām. Saindēšanās simptomi ar kādu no šīm vielām - toksiska plaušu tūska, centrālās nervu sistēmas traucējumi un asins bojājumi, kuru cēlonis ir hemoglobīna saistīšanās. Tāpēc slāpekļa oksīdi jārīkojas uzmanīgi un vairumā gadījumu jāizmanto aizsarglīdzekļi.
