A Nagy Szótárban az egyenértékű szóLatin hangok, mint az egyenértékűek) magyarázata egyenértékű, egyenértékű vagy azzal egyenértékű, amely teljesen helyettesítheti azt. A kémiában a törvény ekvivalens (használható, mivel a 18. század végén, így tanítják az iskolában, alkalmazni vegyészek és biológusok különböző országokból származó elméletben és gyakorlatban) bekezdése kimondja, hogy minden vegyszerek reakcióba arányában egyenértékű. A törvényt a német Richter kémikus nyitotta meg, akinek a munkái régóta ismeretlenek. A három-térfogata munkát közzétett időszakban 1792-1794 év, címe: „Principles of sztöchiometria, vagy egy mérési módszerét a kémiai elemek”, Academic kimutatták, hogy a vegyi anyagok reagálnak egyszerű arányt. Szintén bevezette a "sztöchiometria" kifejezést. Most ez egy egész kémiai rész, amely leírja a kémiai kölcsönhatásba lépő reagensek arányát.
Richter volt az első műveiben idéznia reakció mennyiségi egyenlete. Ezek egy feltételes bejegyzés, amely minőségi és mennyiségi információt tartalmaz a különböző vegyi anyagok reagensek kölcsönhatásai során előforduló folyamatokról. Még az alkímiai tudomány során a tudósok különböző szimbólumokat használtak egyszerű elemek tervezésére, később összetett (több elemből álló) vegyi anyag formuláit fedezték fel. De Richter IV (befolyása alatt tanára és filozófus, Immanuel Kant, aki azt állította, hogy bizonyos területeken a természettudományok tartalmaznak annyi valódi tudomány, mivel ez tartalmazza a matematika) az értekezésben használt kémiai képletek és a „sztöchiometriai”, le a reakció a mennyiségi egyenlet és felfedezte az egyenértékű törvényt. Az azt kifejező képlet írható: E2 • m1 = E1 • m2. Ahol m1 és m2 az "1" és "2" anyagok tömege, és E1 és E2 a vegyi ekvivalensek.
Az egyenértékű törvény megértéséhez szükségesannak tisztázására, hogy az ekvivalens feltételes vagy valós mennyiségű olyan anyag, amely oxidációs redukciós reakciók eredményeképpen hidrogén-kationt kapcsolhat acid-bázis reakciókban vagy egy elektronban. Az egyenértékű tömeg egy ekvivalens tömeg. Úgy gondolják, hogy 1 ekvivalens anyag reagál (vagy kiszorítja) 1 gramm hidrogénnel vagy 8 gramm oxigénnel vagy 35,5 gramm klórral. A gyakorlatban az anyagnak az egyenértékben kifejezett mennyisége gyakran nagyon kicsi, ezért szokásos a mólóban kifejezni. 1 mól állandó részecskéket (atomokat, ionokat vagy molekulákat) tartalmaz, ez megegyezik az Avagadro számával: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Az egy mól anyag tömege, grammban kifejezve, számszerűen egyenlő annak tömegével a tömeg atomegységeiben.
Опираясь на Закон эквивалентов, можно утверждать, hogy a sav-bázis titrálással átáramló reakcióegyenlet: KOH + HCl → KCI + H2O, kölcsönhatásából eredő 1 mól kálium-hidroxidot és 1 mol sósav kapott só 1 mol néven kálium-kloridot, és 1 mól vízből. Azaz, a ekvivalens tömegét kálium-hidroxid egyenlő E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g sósavat - E HCI = 1 + 35 = 36 g, kálium-klorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, víz - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. 56 g kálium-hidroxid teljesen semlegesítéséhez 36 g sósav szükséges. Az eredmény 74 g kálium-klorid és 18 g víz. De mivel a törvény, hogy a súly anyagok, nem reagált arányos azok megfelelői, akkor ismerve a reagens mennyisége lehet számítani, hogy mennyi belép a reakció vagy a második reagenssel kiszámításához termék hozamát.
Például, mennyi lesz a kálium-klorid, haIsmert, hogy 100 g kálium-hidroxidot teljesen semlegesítettünk sósavval? A törvény ekvivalens, felírható: 56 • mKCl = 74 • 100. Ezután mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A sósav, hogy semlegesítse a szükséges kálium-hidroxid 100 64 100 Ha a város g kálium-hidroxid, hogy a kénsav semlegesítése: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, akkor ez teljesen más mennyiségű savra van szükség. Amint azt a sztöchiometrikus együtthatók e reakció, 2 mól kálium-hidroxid reagál 1 mól kénsav és az eredmény egy 1 mól kálium-szulfát és 2 mól vizet tartalmaz. Ismerve milyen súlya a reagálatlan anyagok arányos ekvivalens tömegű, az egyik lehet írni: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, akkor a 100, hogy semlegesítse a szükséges kálium-hidroxid mH2SO4 = 88 g kénsavat. Ebben az esetben 155 g kálium-szulfát képződik. A víz mennyisége által kiadott semlegesítése 100 g kálium-hidroxid sósav vagy kénsav, ugyanaz lesz, és egyenlő 32 g.
Az Equivalents Chemistry törvényét alkalmazza(analitikai, szervetlen, szerves stb.) az anyagok és egyéb kísérletek vizsgálatához a kémiai reakciók egyensúlyának kiszámítása alapján. Ezenkívül a vegyi anyagok szintézisére szánt laboratóriumi, kísérleti vagy ipari üzemek tervezésénél és működésénél (anyagmérlegek összeállításánál) alkalmazzák. A kémiai, orvosi, biológiai, egészségügyi és epidemiológiai laboratóriumok szakemberei folyamatosan használják őket, mivel a számos vizsgálati eredmény kiszámításához alkalmazott képletek alapját képezik.
