A kompozíció állandóságának törvénye szerintbármely kémiailag tiszta vegyület ugyanabban a mennyiségi összetételben marad, semmilyen módon nem függ az előállítás módjától, amelyet J. Proust tudós közölt a világgal először 1801-1808-ban. A fent említett törvény egy vita eredményeként jelent meg J. Proust és C. Berthollet francia vegyészek között. Közülük az első úgy vélte, hogy a kapott vegyület elemei közötti kapcsolatok állandó jellegűek, a második a vegyületek változó jellegét látta. Száz évvel később, 1912-1913 körül N.S. Kurnakov megállapította a változó jellegű összetételű vegyületek létezését, amelyeket "berthollides" -nak nevezett. Ebbe a csoportba tartoznak a kristályos vegyületek: foszfidok, oxidok, karbidok és mások. A kompozíció állandó jellegű vegyületei N.S. tudós javaslatára Kurnakovot kezdték "daltonidáknak" nevezni. A törvény mindig érvényes gáznemű és folyékony anyagokra.
Az összetétel állandóságának megfogalmazott törvényébőllogikusan következik, hogy az anyagok elemei szigorúan korlátozott mennyiségi arányban egyesülnek egymással. Ebben a tekintetben a kémia területén létezik az egyenérték fogalma, amely a latin nyelvből fordítva "egyenértékű" szót jelent. Egyszóval az egyenérték az anyag feltételes részecskéi, amelyek bizonyos számú alkalommal kisebbek, mint a megfelelő képletegységek. Bármely ekvivalens szám megfelel a reagáló anyagok természetének, a kémiai reakció összetételének fokának és típusának. Ezért különböztetik meg a vegyület összetételének egy adott elemének ekvivalens számát - ismert csoportok, ionok vagy akár molekulák esetében. Például cseretípusú reakciókban az anyag ekvivalensének moláris tömegét a lejátszódó reakció sztöchiometriája határozza meg.
Általában sok elem képes kialakulnitöbb kapcsolat egymással. Ezért az elem egyenértékének, valamint az ekvivalens moláris tömegének különböző értékei lehetnek, visszatekintve arra, hogy melyik tesztvegyületet azonosították. Ilyenkor azonban ugyanazon elem különböző ekvivalensei viszonylag kis egész számként képesek egymáshoz viszonyulni. Például a szén-dioxid és a szén-monoxid összetételében található szén-ekvivalens moláris tömege eltérő és körülbelül 3 gramm / mol és 6 gramm / mol, és a talált értékek aránya 1: 2. Általános szabály, hogy a legtöbb vegyület moláris tömege hidrogén ekvivalens egyenlő, egy és oxigén - nyolc gramm / mol. Ekvivalens az az anyagmennyiség, amely egy mól vegyértékű elektronot tartalmaz.
Számos módszer lehetővé teszi kísérleti úton annak meghatározását, hogy mekkora az elem ekvivalensének moláris tömege:
- Közvetlen módszer. A kívánt elem hidrogén- és oxigénvegyületeinek szintézise eredményeként kapott adatokon alapul.
- Közvetett módszer. A hidrogén és az oxigén helyett más, előre meghatározott egyenértékű elemeket használ.
- Kiszorítási módszer. Ez magában foglalja a hidrogén eltávolítását egy savas oldatból egy bizonyos súlyú fém alkalmazásával.
- Analitikai módszer. Egy anyag tömegarányának kiszámítása alapján az egyik vegyületében.
- Az elektrokémiai módszer elektrolízis adatokat használ.
Moláris tömegegyenértéket használunkkvantitatív számítások elvégzése az ismert anyagok kémiai kölcsönhatásai során. Jelentős előnye, hogy a probléma megoldására nincs szükség a kémiai reakcióegyenlet használatára, amelyet szintén nehéz megírni. Csak tudnia kell, hogy a részt vevő vegyi anyagok kölcsönhatásba lépnek, vagy az adott anyag egy kémiai reakció terméke.
