Sulfamihappo (muut nimisteet:aminosulfonihappo, amidosulfihappo, rikkihapon monoamidi) on aine, joka on romahdetun muodon värittömiä kiteitä. Tämän yhdisteen kaava on: NH2S02OH (tai NH2S03H).
Aminosulfonihapon fysikaaliset ominaisuudet:
1.Tämä aine on värittömien kiteiden muodossa, joiden muoto on timantti. Alue on ortorombinen: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Karkealla muodossa se on kiteisessä tilassa.
2. Sulfamihapolla on seuraava molekyylipaino: 97,098 amu. Sulamispiste on 205 astetta, hajoaminen on 260 astetta.
3.Liukoisuus asetoniin 25 ° C: ssa on 0,04; vedessä 20 astetta 17,57, 40 astetta 22,77 ja 80 astetta - 32,01; dietyylialkoholissa 25 ° C: ssa, 0,01; formamidissa 25 ° C: ssa 0,18; metanolissa 25 ° C: ssa 0,4.
4. Sen tiheys on 2,126 grammaa senttimetriä kohti3.
Sulfaamiinihapon kemialliset ominaisuudet:
1. Kuumennettaessa 260 astetta se hajoaa SO2: een (rikkioksidi ll), SO3: een (rikkioksidi III), N2: een (typpi) ja H20: iin (vesi). Tämä reaktio näyttää:
NH2SO2OH = SO2 (Oser oksidi ll) + SO3 (rikin oksideja lll) + N2 (typpi vapautuu kaasu) + H2O (vesi).
2.Huoneenlämmössä tätä ainetta ei ole käytännössä hydrolyysi. Mutta liian korkeissa lämpötiloissa se hydrolysoidaan NH4HSO4: een. Happamassa ympäristössä reaktioaste kasvaa merkittävästi.
3.Erilaisten metalleiden, niiden karbonaattien, hydroksidien ja oksidien, aminosulfonihappo muodostaa NH2S03M-suoloja (kutsutaan yhdessä sulfamateiksi) tionyylikloridin SOCl2-NH2S02Cl-sulfamoyylikloridin kanssa.
4.Kun se vuorovaikuttaa HNO2: n (typpihapon) kanssa, se deaminoituu hapettavalla NH2S03H + HNO2H2O + N2: llä (typpi, vapautuu kaasuna) + H2S04 (rikkihappo). Tätä reaktiota käytetään rikkihapon monoamidin määrän määrittämiseen ja typpihapon (HNO2) hajottamiseen atsovärejä valmistettaessa.
5. Sulfamihappo hapetetaan kloorilla (Cl), bromilla (Br), kaliumpermanganaatilla (KMnO4) ja klooraatilla rikkihapoksi (H2SO4) ja typellä (N2).
6.Reaktio tämän hapon kanssa HClO (hypokloorihappo) tai NaCIO (natriumhypokloriitti) johtaa muodostumista N, N-dikloori tai N-kloori-johdannaista. Reaktio natrium (Na) nestemäisessä ammoniakissa (NH3) ja NaSO3NHNa, natriumsulfaatti (Na2SO4) ja 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7.Myös rikkihapon monoamidi reagoi primääristen alkoholien kanssa ja toissijaisesti fenolien kanssa. Tertiääriset, sekundaariset ja primääriset amiinit muodostavat tämän hapon aminosulfamaattien ja karboksyyli-ammoniumhappojen N-asyylisulfamaattien amidit.
8. Aminosulfonihapon tunnistamiseksi käytetään reaktiota typpihapon (HNO2) kanssa tai fuusiolla bentsoiinilla (C14H12O3).
Rikkihapon monoamidin käyttö
1.Teollinen kemia: oluen ja maitokiven puhdistamiseen käytettävistä laitteista erilaisista mineraaliesiintymisistä (oksidikalvot, kovuussuolat, rautayhdisteet). Suolahapon tuottaminen tässä tapauksessa ei ole kannattavaa, koska sulfamiinihappo on vähemmän syövyttävää.
2. Arkielämässä ja julkisissa catering-yrityksissä: keittiö- ja ruokailuvälineiden käsittelyyn osana tiettyjä pesuaineita.
3. Raaka-aineena tiettyjen kemiallisten yhdisteiden, esimerkiksi rikkakasvien torjunta-aineiden ja tulenkestävien materiaalien valmistukseen.
4. Galvanoinnissa: ruoan syövyttämiseen ja elektrolyyttien luomiseen.
5. Likaisuuden poistaminen uima-altaista (niiden vesijäähdytysjärjestelmät).
6. Paperinvalmistuksessa käytettävien puhdistuslaitteiden puhdistamiseksi.
7. Öljykaiuttimen käsittelyä käsiteltäessä.
Miten sulfamiinihappo säilytetään oikein, ja mitä varotoimia on noudatettava käytettäessä sitä?
Rikkihapon monoamidi luokitellaan palamista hidastavaksi aineeksi. Elävän organismin altistumisen asteella se viittaa kolmannen vaaraluokan yhdisteisiin. Aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja limakalvolle.
Säilytä tämä happo kaksoispolyeteeniinpussit (kapasiteetti 40 kiloa), jotka on suunniteltu erityisesti kemiallisille tuotteille. On syytä harkita, että tuote on helposti liukoinen H2O: hon (vesiin). Pitkäaikainen varastointi on täynnä.
