Magnesiumhydroksidi (kaava Mg (OH) 2) on kemiallinen epäorgaaninen yhdiste, magnesiumhydroksidi (maa-alkalimetalli). Viittaa ryhmään liukenemattomia emäksiä.
Magnesiumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet
1. Normaaleissa olosuhteissa magnesiumhydroksidi on väritön (läpinäkyvä) kide, jossa on kuusikulmainen ristikko.
2. Hajoaa magnesiumoksidiin (MgO) ja veteen (H2O) lämpötilassa kolmena ja viisikymmentä astetta.
3. Imeyttää hiilidioksidia (CO2) ja vettä (H2O) ilmasta muodostaen emäksistä magnesiumkarbonaattia.
4. Virtuaalisesti liukenematon veteen ja erittäin liukoinen ammoniumsuoloihin.
5. Tämä on keskipitkän lujuuden perusta
6. Laji on erityinen kivennäisbrutiitti.
Miten magnesiumhydroksidi saadaan?
1. Tämä aine voidaan saada magnesiumsuolojen vuorovaikutuksesta erilaisten alkalien kanssa, esimerkiksi:
MgCl2 (magnesiumkloridi) + 2NaOH (natriumhydroksidi) = Mg (OH) 2 (saostumat, magnesiumhydroksidi) + 2NaCl (natriumkloridi)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitraatti) + 2KOH (kaliumpohja) = Mg (OH) 2 (magnesiumemä, saostuvat) + 2KNO3 (kaliumnitraatti)
2. Tämä kemiallinen yhdiste voidaan saada myös saattamalla magnesiumkloridin (MgCl2) liuos kalsinoidun dolomiitin (CaO * MgO) kanssa:
(Kalsiumkloridi) + CaCl 2 (magnesiumkloridi) + CaO *
3. Magnesiumin pohja voidaan saada myös vesihöyryn ja metallimagnesiumin välisellä vuorovaikutuksella:
Mg (metallimagnesium) + 2H20 (vesihöyry) = Mg (OH) 2 (saostumat) + H2 (vety, kaasun muodossa)
Magnesiumhydroksidin kemialliset ominaisuudet:
1. Tämä aine 350 asteen lämpötilassa hajoaa magnesiumoksidiksi ja vedeksi. Näin reaktio näyttää:
Mg (OH) 2 (magnesiumemä) = MgO (magnesiumoksidi) + 2H20 (vesi)
2. Soveltuu happojen kanssa. Suolaa ja vettä muodostuu. esimerkkejä:
Mg (OH) 2 (emäs) + 2HCI (suolahappo) = MgCl2 (magnesiumkloridi) + 2H20 (vesi)
Mg (OH) 2 (emäs) + H2S04 (rikkihappo) = MgS04 (magnesiumsulfaatti) + 2H20 (vesi)
3. Soveltuu happamien oksidien kanssa. Reaktion seurauksena saadaan suolaa ja vettä:
Mg (OH) 2 (emäs) + S03 (rikkioksidi) = MgS04 (magnesiumsulfaatti) + H20 (vesi)
4. Myös magnesiumhydroksidi vuorovaikuttaa keskittyneiden alkalisten kuumien liuosten kanssa. Samanaikaisesti muodostetaan hydroksymagnesaateja. esimerkkejä:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (natriumpohja) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (rikkiemä) = Sr (Mg (OH) 4)
sovellus:
- elintarvikelisäaineena, joka on suunniteltu sitomaan rikkidioksidia (SO2). Merkitään merkillä E528;
- jätevedenkäsittelyn tarkennuslaitteeksi;
- lisäaineena eri pesuaineissa ja hammastahnojen osana;
- sokerin puhdistukseen ja magnesiumoksidin (MgO) saamiseksi;
Tämän kemikaalin käyttö lääketieteellisessä teollisuudessa ansaitsee erityistä huomiota.
Magnesiumhydroksidi lääkkeessä
Se on laksatiivinen ja antasidi, joka voineutraloida suolahappoa (suolahappo, HCI) mahassa ja vähentää mahalaukun toimintaa. Tällöin magnesiumhydroksidille altistumiseen ei liity muutoksia CSFR: ssä eikä suolahapon toissijaista yliherkkyyttä. Myös tämä aine edistää peristalsiksen ja muiden suoliston osien lisääntymistä. Laksatiivinen vaikutus tapahtuu noin 2-6 tunnin kuluttua.
Показания к применению:krooninen gastriitti, lisääntynyt ja normaali eritys, pohjukaissuolihaava ja mahalaukku, epigastriumin epämukavuus tai kipu, närästys tupakoinnin tai kahvin tai alkoholin käytön jälkeen, ummetus.
Vasta-aiheet: yliherkkyys magnesiumhydroksidille.
On huomattava, että potilaat, joilla on munuaisten vajaatoiminta, voivat kehittyä hypermagnemiaa magnesiumia sisältävän emäksen käytön jälkeen (eli ylimäärin magnesiumia kehossa).
Käytetään myös lääketieteessä algeldrat magnesiumiahydroksidi on lääke, jota käytetään mahahaavojen, akuutin duodeniitin, hyperaktiivisen gastriitin, gastralgian, kroonisen haimatulehduksen, närästyksen, hyperfosfatemian, putrefaktiivisen tai fermentoivan dipepsian hoitoon. Tämä lääke on vasta-aiheinen potilailla, joilla on yliherkkyys, Alzheimerin tauti, raskauden tai imetyksen aikana.
