Typpioksidi (I, II, III, IV, V): ominaisuudet, tuotanto, soveltaminen

esittely

Jos tarkastellaan tarkkaan typpeäkemiallisten alkuaineiden jaksoittainen järjestelmä D. I. Mendeleev, voit nähdä, että sen valenssi on muuttuva. Tämä tarkoittaa, että typpi muodostaa useita binääriyhdisteitä hapen kanssa kerralla. Jotkut niistä on äskettäin löydetty, ja osa on tutkittu ylös ja alas. On epästabiilia ja stabiilia typen oksideja. Kunkin näiden aineiden kemialliset ominaisuudet ovat täysin erilaisia, joten niitä tutkiessaan tulisi ottaa huomioon vähintään viisi typen oksideja. Tätä niistä keskustellaan tämänpäiväisessä artikkelissa.

Typpioksidi (I)

Kaava - N₂O. Joskus sitä voidaan kutsua typpioksitonidiksi, diatsotioksidiksi, typpioksidiksi tai nauravaksi kaasuksi.

ominaisuudet

Normaaliolosuhteissa sitä edustaa väritön kaasu,jolla on makea tuoksu. Se voidaan liuottaa veteen, etanoliin, eetteriin ja rikkihappoon. Jos kaasumainen yksiarvoinen typenoksidi lämmitetään huoneenlämpötilaan 40 ilmakehän paineessa, niin se sakenee väritömäksi nesteeksi. Se ei ole suolaa muodostava oksidi, joka hajoaa kuumennuksen aikana ja osoittaa itsensä pelkistävänä aineena reaktioissa.

vastaanotto

Tämä oksidi muodostuu kuumaa ammoniumnitraattia kuumennettaessa. Toinen menetelmä sen valmistamiseksi on sulfaamihappo + typpihapposeoksen lämpöhajoaminen.

hakemus

Käytetään keinonahengitysanestesia, elintarviketeollisuus tuntee tämän oksidin lisäaineena E942. Se parantaa myös polttomoottoreiden teknisiä ominaisuuksia.

Typpioksidi

Kaava on EI. Sitä löytyy typpimonoksidilla, typpioksidilla ja nitrosyyliradikaalilla

ominaisuudet

Normaaliolosuhteissa se näyttää väritöntäkaasu, joka liukenee heikosti veteen. On vaikea nesteyttää, mutta kiinteissä ja nestemäisissä olosuhteissa tällä aineella on sininen väri. Tämä oksidi voidaan hapettaa ilmakehän hapella.

vastaanotto

Se on melko helppoa hankkia, tätä varten sinun on lämmitettävä 1200-1300: een^noinTypen ja hapen seoksella. Laboratorio-olosuhteissa se muodostuu heti useilla kokeilla:

• Kuparin ja typpihapon 30-prosenttisen liuoksen reaktio.
• Rautakloridin, natriumnitriitin ja suolahapon vuorovaikutus.
• Typpi- ja vetyjodihappojen reaktio.

hakemus

Tämä on yksi aineista, joista typpihappo on johdettu.

Typpioksidi

Kaava - N₂oi₃. Sitä voidaan kutsua myös typpianhydridiksi ja typpiseskioksidiksi.

ominaisuudet

Normaaliolosuhteissa se on nestettä, jolla on sininen väri, ja standardiolosuhteissa se on väritöntä kaasua. Puhdas oksidi esiintyy vain aggregaation kiinteässä tilassa.

vastaanotto

Se muodostuu 50-prosenttisen typpihapon ja kolmiarvoisen arseenin kiinteän oksidin vuorovaikutuksesta (se voidaan myös korvata tärkkelyksellä).

hakemus

Tämän aineen avulla laboratoriot saavat typpihappoa ja sen suoloja.

Typpioksidi

Kaava - EI₂. Sitä voidaan kutsua myös typpidioksidiksi tai ruskeaksi kaasuksi.

ominaisuudet

Jälkimmäinen nimi vastaa yhtä sen ominaisuuksista. Loppujen lopuksi tällä oksidilla on joko puna-ruskea kaasu tai kellertävä neste. Siihen sisältyy korkea kemiallinen aktiivisuus.

vastaanotto

Tämä oksidi saadaan typpihapon ja kuparin vuorovaikutuksessa sekä lyijynitraatin lämpöhajoamisen aikana.

hakemus

Sen avulla tuotetaan rikki- ja typpihappoja, nestemäinen rakettipolttoaine ja sekoitetut räjähteet hapetetaan.

Typpioksidi (V)

Kaava - N₂oi₅. Sitä voidaan löytää nimellä diatsotti Pentaoksidi, nitroyylitraatti tai typpianhydridi.

ominaisuudet

Se on värittömien ja erittäin haihtuvien kiteiden ulkonäkö. Ne voivat sulaa 32,3: ssa^noinS.

vastaanotto

Tämä oksidi muodostuu useissa reaktioissa:

• Typpihapon dehydratointi viisiarvoisella fosforioksidilla.
• Kuivan kloorin siirtyminen hopeanitraatin yli.
• Otsonin vuorovaikutus tetravalenttisen typpioksidin kanssa.

hakemus

Äärimmäisen epävakauden vuoksi sitä ei käytetä missään puhtaassa muodossa.

johtopäätös

Kemiassa on yhdeksän typen oksidia,yllä olevat ovat vain tämän elementin klassisia yhdisteitä. Loput neljä ovat, kuten jo mainittiin, epästabiileja aineita. Niillä kaikilla on kuitenkin yksi ominaisuus - korkea myrkyllisyys. Typen oksidien päästöt ilmakehään johtavat teollisuuskemikaalien lähellä asuvien ihmisten terveydentilan heikkenemiseen. Minkä tahansa näiden aineiden myrkytyksen oireita ovat toksinen keuhkopöhö, keskushermoston toimintahäiriöt ja verivaurio, jonka syynä on hemoglobiinin sitoutuminen. Siksi typen oksideja on käsiteltävä varoen, ja useimmissa tapauksissa on käytettävä suojavarusteita.