Fosfor 1669'da Almanlar tarafından keşfedildi ve izole edildi.kimyager H. Brand. Doğada, bu element sadece bileşikler şeklinde bulunur. Ana mineraller fosfat Ca3 (PO4) 2 ve apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 veya Ca5F (PO4) 3'tür. Ek olarak, eleman proteinlerin yanı sıra dişlerde ve kemiklerde bulunur. Fosfor en kolay oksijen ve klor ile etkileşime girer. Bu maddelerin fazlasıyla, bileşikler (P) +5 için bir oksidasyon durumuyla ve +3 olan bir oksidasyon durumuyla oluşturulmaktadır. Fosfor oksit, farklı kimyasallar gösteren birkaç formülle temsil edilebilir. Bunlar arasında en yaygın olanları P2O5 ve P2O3'tür. Diğer nadir ve kötü çalışılan oksitler şunlardır: P4O7, P4O8, P4O9, PO ve P2O6.
Elementel fosfor oksidasyon reaksiyonuoksijen yavaş akar. Çeşitli tarafları ilginç. Birincisi, karanlıkta biri ona eşlik eden parıltıyı açıkça görebiliyor. İkincisi, bu kimyasal maddenin oksidasyon işlemi her zaman ozon oluşumuyla gerçekleşir. Bunun nedeni şemaya göre ara bileşik - fosforil PO - 'nun üretilmesidir: P + O2 → PO + O ve sonra: O + O2 → O3. Üçüncüsü, oksidasyon iyonlaşma nedeniyle çevresindeki havanın elektrik iletkenliğindeki keskin bir değişim ile ilişkilidir. Kimyasal reaksiyonlar sırasında, gözle görülür ısınma olmadan ışığın yayılmasına kimyasal ışıldama denir. Nemli ortamlarda yeşil kemilüminesans, bir ara madde PO oluşumu nedeniyledir.
Fosforun oksidasyonu yalnızcabelirli bir oksijen konsantrasyonu. O2 kısmi basıncının minimum ve maksimum eşik değerlerinin altında olmamalıdır. Aralığın kendisi sıcaklığa ve diğer birçok faktöre bağlıdır. Örneğin, standart koşullar altında, fosforun saf oksijeni içeren oksidasyon reaksiyonunun hızı 300 mm Hg'ye yükselir. Mad. Ardından kısmi oksijen basıncı 700 mm Hg'ye ulaştığında azalır ve neredeyse sıfıra düşer. Mad. ve üstü. Dolayısıyla, normal koşullar altında oksit oluşmaz, çünkü fosfor pratik olarak oksitlenmez.
Fosfor pentoksit
En karakteristik oksit fosforiktir.anhidrit veya daha yüksek fosfor oksit, P2O5. Keskin bir kokusu olan beyaz bir tozdur. Çiftler halinde moleküler ağırlığını belirlerken, P4O10'un formülünün daha doğru bir kaydı olduğu bulundu. Yanıcı olmayan bir maddedir, 565.6 C sıcaklıkta erir. Anhidrit P2O5, tüm karakteristik özelliklere sahip bir asit oksittir, ancak ısrarla nemi emer, bu nedenle sıvılar veya gazlar için kurutucu madde olarak kullanılır. Fosfor oksit, kimyasalların bir parçası olan suyu alabilir. 4P + 5O2 → 2P2O5 şemasına göre fosforun oksijen veya hava atmosferinde yanması sonucu, yeterli miktarda O2 olması sonucu anhidrit oluşur. H3P04 asit üretiminde kullanılır. Su ile etkileşime girdiğinde, üç asit oluşturabilir:
- metafosforik: P2O5 + H20 → 2HPO3;
- pirofosforik: P2O5 + 2H2O → H4P207;
- ortofosforik: P2O5 + 3H2O → 2H3P04.
Fosfor pentoksit suyla şiddetli reaksiyon verir veodun veya pamuk gibi su içeren maddeler. Bu, yangına bile neden olabilen büyük miktarda ısı üretir. Metal korozyonuna neden olur ve 1 mg / m³ gibi düşük konsantrasyonlarda bile solunum sistemi ve mukoza zarlarında tahriş edicidir (göz, ciltte ciddi yanıklar).
Fosfor trioksit
Fosforlu anhidrit veya fosfor trioksit, P2O3(P4O6), 23.8 ° C'lik bir sıcaklıkta eriyen ve 173.7 ° C'lik bir sıcaklıkta kaynayan beyaz bir kristalin maddedir (balmumu gibi görünür), beyaz fosfor gibi, P2O3 çok toksik bir maddedir. Tüm doğal özelliklere sahip, asidik bir oksittir. Fosfor oksit 3, oksijenin olmadığı bir ortamda serbest maddenin (P) yavaş oksidasyonu veya yanması nedeniyle oluşur. Fosfor trioksit, asit oluşturmak için yavaş yavaş soğuk suyla reaksiyona girer: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Bu fosfor oksit, sıcak su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer ve reaksiyonlar farklı şekilde ilerler; bu, kırmızı fosfor (allotropik olarak modifiye edilmiş ürün), fosfor hidrit ve asitlerin oluşumu ile sonuçlanır: H3P03 ve H3P04. Anhidrid P4O6'nın termal ayrışmasına fosfor atomlarının ortadan kaldırılması, P4O7, P4O8, P4O9 oksit karışımlarının oluşumu eşlik eder. Yapısında P4O10'a benzerler. En çok çalışılan P4O8'dir.
