Kükürt, yer kabuğunda, diğerleri arasında yaygındıröğeler onaltıncı yer alır. Hem özgür bir halde hem de ilgili bir biçimde gerçekleşir. Bu kimyasal element için metalik olmayan özellikler karakteristiktir. Latince adı "Sülfür", S harfi ile gösterilir. Element, oksijen ve / veya hidrojen içeren bileşiklerin çeşitli iyonlarının bir parçasıdır, her biri sülfür oksit olarak adlandırılan, asit, tuz ve birkaç oksitten oluşan birçok maddeyi oluşturur. değerliği gösteren semboller. Çeşitli bileşiklerde sergilediği oksidasyon derecesi, +6, +4, +2, 0, -1, -2'dir. Farklı derecelerde oksidasyona sahip sülfür oksitleri bilinmektedir. En yaygın olanları kükürt dioksit ve trioksittir. Daha az bilinenler, sülfür monoksitin yanı sıra daha yüksek (SO3 hariç) ve bu elementin daha düşük oksitleridir.
Sülfür monoksit
Kükürt oksit adı verilen inorganik bir bileşikII, SO, görünüşte bu madde renksiz bir gazdır. Su ile temas ettiğinde çözülmez, ancak reaksiyona girer. Bu sadece nadir bir gaz ortamında meydana gelen çok nadir bir bileşiktir. SO molekülü, başlangıçta S2O2'ye (disülfür gazı veya sülfür peroksit olarak adlandırılır) dönüştürülen termodinamik olarak kararsızdır. Atmosferindeki düşük sülfür monoksit oluşumu ve molekülün düşük stabilitesi nedeniyle, bu maddenin tehlikelerini tam olarak belirlemek zordur. Ancak yoğunlaştırılmış veya daha konsantre formda oksit, nispeten zehirli ve aşındırıcı olan peroksite dönüşür. Bu bileşik ayrıca kolayca tutuşturulur (metan bu özelliği andırır), yanma kükürtdioksit üretir - zehirli bir gazdır. Venüs atmosferinde ve yıldızlararası ortamda Io yakınında (Jüpiter'in uydularından biri) kükürt dioksit 2 bulunmuştur. Io üzerinde volkanik ve fotokimyasal süreçlerin bir sonucu olarak elde edildiği varsayılmaktadır. Ana fotokimyasal reaksiyonlar aşağıdaki gibidir: O + S2 → S + SO ve SO2 → SO + O
Ekşi gaz
Sülfür oksitler IV veya sülfür dioksit (SO2)Keskin kokusu boğucu renksiz gaz. Eksi 10 ° C'lik bir sıcaklıkta, sıvı halde ve eksi 73 C'lik bir sıcaklıkta sertleşir. 20 ° C'de, yaklaşık 40 hacim SO2, 1 litre su içinde çözülür.
Su içinde çözülen bu sülfür oksit, anhidrit: SO2 + H2O ↔ H2SO3 olduğu için sülfürlü asit oluşturur.
Bazlar ve bazik oksitler ile etkileşir: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3.
Sülfür dioksit özellikleri ile karakterizediroksidan ve bir indirgeyici madde. Bir katalizörün varlığında sülfürik anhidrite hava oksijeni ile oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3. Hidrojen sülfür gibi güçlü indirgeyici ajanlarla, oksitleyici bir maddenin rolünü oynar: H2S + SO2 → S + H2O.
Sanayide sülfür gazı esas olarak sülfürik asit üretimi için kullanılmaktadır. Sülfür dioksit kükürt veya demir piritler yakılarak elde edilir: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Sülfürik anhidrit
Sülfür oksitler VI veya sülfür trioksit (SO3)ara ürün ve bağımsız bir değeri yoktur. Görünüşte renksiz bir sıvıdır. 45 C'lik bir sıcaklıkta kaynar ve 17 C'nin altında beyaz kristalli bir kütleye dönüşür. Bu daha yüksek sülfür oksit (kükürt atomunun + 6 oksidasyonu ile) aşırı derecede higroskopiktir. Su ile sülfürik asit oluşturur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suda çözünme, büyük miktarda ısı üretir ve eğer yavaş yavaş eklenirse, hemen büyük miktarda oksit oluşursa, bir patlama meydana gelebilir. Sülfür trioksit, konsantre sülfürik asitte oleum oluşumuyla kolayca çözünür. Oleumda SO3 içeriği% 60'a ulaşır. Bu kükürt bileşiği için asit oksidin tüm özellikleri karakteristiktir.
Daha yüksek ve daha düşük kükürt oksitleri
Daha yüksek sülfür oksitler bir grupturSO3 + x formülüne sahip kimyasal bileşikler, burada x, 0 veya 1 olabilir. Monomerik oksit SO4, bir perokso grubu (O-O) içerir ve sülfür +6 oksidasyon derecesiyle, oksit SO3 gibi karakterize edilir. Bu sülfür oksit, SO3 ve atomik oksijenin reaksiyonu veya SO3'ün ozon ile karışımında fotolizinin sonucu olarak düşük sıcaklıklarda (78 K'ın altında) elde edilebilir.
Alt kükürt oksitler aşağıdakileri içeren bir grup kimyasal bileşiktir:
- SO (sülfür oksit ve dimeri S2O2);
- S2O;
- kükürt monoksitleri SnO (kükürt atomları tarafından oluşturulan halkalardan oluşan siklik bileşiklerdir, n, 5 ila 10 arasında olabilir);
- S7O2;
- kükürtün polimerik oksitleri.
Alt kükürt oksitlere olan ilgi artmıştır. Bu, onların içeriğini karasal ve dünya dışı atmosferlerde incelemeye duyulan ihtiyaçtan kaynaklanmaktadır.
