Oksitler veya oksitler bileşiklerdiroksijen ile farklı elementler. Hemen hemen tüm elemanlar böyle bileşikleri oluşturur. Klor, diğer halojenler gibi, bu bileşiklerde pozitif oksidasyon hali ile karakterize edilir. Tüm klor oksitler, tüm halojenlerin oksitleri için tipik olan son derece dengesiz maddelerdir. Molekülleri klor ve oksijen içeren dört madde bilinmektedir.
- Газообразное соединение от желтого до karakteristik bir kokuya sahip kırmızımsı bir renk (Cl2 gazının kokusu gibi) - klor oksit (I). Formül kimyasal Cl2O'dur. Erime noktası eksi 116 ° C, kaynama noktası artı 2 ° C. Normal şartlarda yoğunluğu 3,22 kg / m³'dir.
- Karakteristik bir kokuya sahip sarı veya sarı-turuncu gaz - klor oksit (IV). Kimyasal formül ClO2. Erime noktası eksi 59 ° C, kaynama noktası artı 11 ° C.
- Kırmızı-kahverengi sıvı klor (VI) oksittir. Formül, kimyasal Cl2O6'dır. Erime noktası artı 3.5 ° C, kaynama noktası artı 203 ° C'dir.
- Renksiz yağlı sıvı - klor oksit (VII). Formül Kimyasal Cl2O7. Erime noktası eksi 91.5 ° C'dir, kaynama noktası artı 80 ° C'dir.
+1 oksidasyon durumuna sahip klor oksitzayıf bir monoasit hipokloröz asitin (HClO) anhidriti. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 veya 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: reaksiyon denklemleri birine göre klor gazı ile reaksiyona sokularak kendi Peluso cıva oksit yöntemi ile hazırlandı. Bu reaksiyonların koşulları farklıdır. Klor oksit (I) 'de patlayarak parçalanır ve konsantre formda bir patlayıcı olduğu için, daha yüksek sıcaklıklarda eksi 60 ° C arasındaki bir sıcaklıkta kondanse edilir. Sudaki alkali toprak veya alkali metal karbonatlarda klorlama ile sulu bir Cl20 çözeltisi elde edilir. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: Oksit hipoklorik asit oluşturulur, burada, suda iyi çözünür. Ayrıca, karbon tetraklorürde de çözünür.
Oksidasyon durumuna sahip klorin oksidi +4diyoks denir. Bu madde suda, sülfürik ve asetik asitler, asetonitril, karbon tetraklorür ve diğer organik çözücülerde çözünürlüğü artan çözünürlüğü ile çözünür. Laboratuar koşullarında, potasyum kloratın oksalik asit ile reaksiyona girmesiyle elde edilir: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Klorin (IV) oksit patlayıcı bir madde olduğu için solüsyonda saklanamaz. Bu amaçlar için, silika jel, yüzeyde adsorbe edilmiş bir formda, ClO2 uzun süre saklanabilirken, silika jel tarafından emilmediği için kirletici klor katışkılarından kurtulmak mümkündür. Endüstriyel koşullar altında, sülfürik asit, sodyum klorat: 2NaClO3 + SO2 + H2S04 → 2NaHS04 + 2ClO2 varlığında, kükürt dioksit ile indirgenerek ClO2 elde edilir. Çeşitli materyallerin sterilizasyonu ve dezenfekte edilmesinin yanı sıra bir ağartıcı, örneğin kağıt veya selüloz vb. Olarak kullanılır.
+6 oksidasyon durumuna sahip klor oksiterime, reaksiyon denklemine göre ayrışır: Cl2O6 → 2ClO3. Klor (VI) oksit, ozon dioksit ile oksitlenerek elde edilir: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Bu oksit, alkali çözeltileri ve su ile reaksiyona girebilir. Orantısızlık reaksiyonları meydana gelir. Örneğin, potasyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, sonuç olarak klorat ve potasyum perklorat elde edilir.
En yüksek klor okside klor anhidrit denirveya dikloroheptaoksit güçlü bir oksidandır. Üfleme veya ısınma yeteneğine sahiptir. Bununla birlikte, bu madde +1 ve +4 oksidasyon durumuna sahip oksitlerden daha stabildir. Klor ve oksijene ayrışması, daha düşük oksitlerin varlığına ve 60 ila 70 ° C'lik bir sıcaklık artışına bağlı olarak hızlanır. Klor oksit (VII), soğuk suda yavaşça çözünebilir ve perklorik asit: H2O + Cl2O7 → 2HClO4 oluşmasına neden olur. Dikloroheptoksit, perklorik asidin fosforik anhidrit: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11 ile yavaşça ısıtılmasıyla hazırlanır. Ayrıca, Cl2O7, fosfor anhidrit yerine oleum kullanılarak elde edilebilir.
Çalışılan inorganik kimya bölümüSon yıllarda klorin oksitleri de dahil olmak üzere, halojen oksitleri aktif olarak gelişmeye başlamıştır, çünkü bu bileşikler enerji-yoğundur. Jet motorlarının yanma odalarına anında enerji verebilirler ve kimyasal kaynaklarda geri tepme hızını düzenleyebilirler. İlgilenmenin bir başka nedeni, inorganik bileşiklerin yeni gruplarını sentezleme olasılığıdır, örneğin, klor oksit (VII), perkloratların atasıdır.
