Koldioxid, även känd som oxidkol 4, reagerar med ett antal ämnen och bildar föreningar som är mycket olika i sin sammansättning och kemiska egenskaper. Sammansatt av icke-polära molekyler har den mycket svaga intermolekylära bindningar och kan endast vara i form av en gas om temperaturen är högre än 31 grader Celsius. Koldioxid är en kemisk förening som består av en kolatom och två syreatomer.
Kolmonoxid 4: formel och grundläggande information
Koldioxid finns i jordens atmosfär i låga koncentrationer och fungerar som en växthusgas. Dess kemiska formel är CO2... Vid höga temperaturer kan den exklusivt existera i gasform. I sitt fasta tillstånd kallas det torris.
Koldioxid är en viktig komponentkolets kretslopp. Den kommer från en mängd olika naturliga källor, inklusive vulkanisk avgasning, organiskt materialförbränning och andningsförfarandena hos levande aeroba organismer. Antropogena källor till koldioxid är främst förknippade med förbränning av olika fossila bränslen för att generera el och transport.
Det produceras också av olikamikroorganismer från jäsning och cellulär andning. Växter omvandlar koldioxid till syre under en process som kallas fotosyntes och använder både kol och syre för att bilda kolhydrater. Dessutom släpper växter ut syre i atmosfären, som sedan används för andning av heterotrofa organismer.
Koldioxid (CO2) i kroppen
Kolmonoxid 4 reagerar med olika ämnen och är en gasformig avfallsprodukt från ämnesomsättningen. Mer än 90% av det finns i blodet i form av bikarbonat (HCO3). Resten är antingen upplöst CO2, eller kolsyra (H2CO3).Organ som lever och njurar är ansvariga för att balansera dessa föreningar i blodet. Bikarbonat är en kemikalie som fungerar som en buffert. Det håller blodets pH på erforderlig nivå och undviker surhetsökning.
Struktur och egenskaper hos koldioxid
Koldioxid (CO2) är en kemisk förening,som är en gas vid rumstemperatur och över. Den består av en kolatom och två syreatomer. Människor och djur avger koldioxid när de andas ut. Dessutom bildas det alltid när något organiskt bränns. Växter använder koldioxid för att producera mat. Denna process kallas fotosyntes.
Egenskaperna hos koldioxid studerades av skotarenav forskaren Joseph Black redan på 1750-talet. Det är en växthusgas som kan fånga termisk energi och påverka klimatet och vädret på vår planet. Det är han som är orsaken till global uppvärmning och en ökning av temperaturen på jordens yta.
Biologisk roll
Kolmonoxid 4 reagerar med olika ämnen ochär en slutprodukt i organismer som får energi från nedbrytningen av socker, fetter och aminosyror. Denna process är känd som cellulär andning, vilket är karakteristiskt för alla växter, djur, många svampar och vissa bakterier. Hos högre djur rör sig koldioxid i blodet från kroppsvävnader till lungorna, där det andas ut. Växter får den från atmosfären för användning vid fotosyntes.
Torris
Torris eller fast koldioxid är det fasta tillståndet för CO-gas2 med temperatur -78,5 ° CI sin naturliga form förekommer detta ämne inte i naturen utan produceras av människan. Den är färglös och kan användas för beredning av kolsyrade drycker, som ett kylelement i glassbehållare och inom kosmetologi, till exempel för frysning av vårtor. Torrisångor orsakar kvävning och kan vara dödlig. Omsorg och professionalism bör iakttas vid användning av torris.
Under normalt tryck smälter den inte frånfast till flytande, men passerar istället direkt från fast till gas. Detta kallas sublimering. Det kommer att byta direkt från fast till gas vid vilken temperatur som helst över extremt låga temperaturer. Torris sublimerar vid normala lufttemperaturer. Detta producerar koldioxid, som är luktfri och färglös. Koldioxid kan kondenseras vid tryck över 5,1 atm. Gasen som kommer ut ur torris är så kall att den, när den blandas med luft, kyler vattenångan i luften till en dimma som ser ut som tjock vit rök.
Beredning, kemiska egenskaper och reaktioner
Inom industrin erhålls kolmonoxid 4 på två sätt:
- Genom att bränna bränsle (C + O2 = CO2).
- Termisk nedbrytning av kalksten (CaCO3 = CaO + CO2).
Den resulterande volymen kolmonoxid 4 renas, flytande och pumpas i speciella cylindrar.
Eftersom det är surt reagerar kolmonoxid 4 med ämnen som:
- Vatten. Upplösning producerar kolsyra (H2CO3).
- Alkaliska lösningar. Kolmonoxid 4 (formel CO2) reagerar med alkalier. I det här fallet är medium och sura salter (NaHCO3).
- Grundläggande oxider. Dessa reaktioner bildar karbonatsalter (CaCO3 och Na2CO3).
- Kol. När kolmonoxid 4 reagerar med hett kol bildas kolmonoxid 2 (kolmonoxid) som kan orsaka förgiftning. (CO2 + C = 2CO).
- Magnesium. Koldioxid stöder som regel inte förbränning, bara vid mycket höga temperaturer kan den reagera med vissa metaller. Till exempel kommer antändt magnesium att fortsätta att brinna i CO2 under redoxreaktionen (2 mg + CO2 = 2MgO + C).
Den kvalitativa reaktionen av kolmonoxid 4 manifesteras när den passeras genom kalkstenvatten (Ca (OH)2 eller genom baritvatten (Ba (OH))2. Moln och nederbörd kan observeras.Om du därefter fortsätter att passera koldioxid ytterligare, blir vattnet igen transparent, eftersom olösliga karbonater omvandlas till lösliga bikarbonater (sura salter av kolsyra).
Koldioxid produceras också genom förbränningalla kolhaltiga bränslen såsom metan (naturgas), petroleumdestillat (bensin, diesel, fotogen, propan), kol eller trä. I de flesta fall släpps också vatten ut.
Koldioxid (koldioxid) består aven kolatom och två syreatomer som hålls samman av kovalenta bindningar (eller elektronfission). Rent kol är mycket sällsynt. Det finns i naturen endast i form av mineraler, grafit och diamant. Trots detta är det byggstenen i livet, som i kombination med väte och syre bildar de grundläggande föreningarna som utgör allt på planeten.
Kolväten som kol, olja och naturgas är föreningar som består av väte och kol. Detta element finns i kalcit (CaCo3), mineraler i sedimentära och metamorfa bergarter, kalksten och marmor. Det är grundämnet som innehåller allt organiskt material, från fossila bränslen till DNA.
