Fosfor upptäcktes och isolerades 1669 av tyskakemist H. Brand. I naturen finns detta element endast i form av föreningar. De viktigaste mineralerna är fosforit Ca3 (PO4) 2 och apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 eller Ca5F (PO4) 3. Dessutom är elementet en del av proteinerna, såväl som i tänder och ben. Fosfor växlar lättast med syre och klor. Med ett överskott av dessa ämnen bildas föreningar med oxidationstillståndet (för P) +5 och med en brist - med oxidationstillståndet +3. Fosforoxid kan representeras av flera formler som visar olika kemikalier. Bland dem är de vanligaste P2O5 och P2O3. Andra sällsynta och dåligt studerade oxider inkluderar: P4O7, P4O8, P4O9, PO och P2O6.
Elementär fosforoxidationsreaktionsyrgas strömmar långsamt. Dess olika sidor är intressanta. För det första kan man i mörkret tydligt se det glöd som följer med det. För det andra sker oxidationsprocessen för denna kemiska substans alltid med bildandet av ozon. Detta beror på produktionen av intermediärföreningen - fosforyl-PO- enligt schemat: P + 02 - PO + O och sedan: O + 02 - O3. För det tredje är oxidationen associerad med en skarp förändring i den omgivande luftens elektriska konduktivitet på grund av dess jonisering. Utsläppen av ljus utan märkbar upphettning, när kemiska reaktioner äger rum kallas kemiluminescens. I fuktiga miljöer beror grön kemiluminescens på bildningen av en intermediär substans PO.
Окисление фосфора протекает только при en viss koncentration av syre. Den bör inte ligga under det minsta och över gränsvärdena för partialtrycket av O2. Intervallet i sig beror på temperatur och ett antal andra faktorer. Till exempel ökar oxidationsreaktionshastigheten med rent fosforoxid under normala förhållanden för att nå 300 mm Hg. Art. Därefter minskar och sjunker det till nästan noll när syre partialtrycket når 700 mm Hg. Art. och över. Således bildas inte oxiden under normala förhållanden, eftersom fosfor praktiskt taget inte oxideras.
Fosforpentoxid
Den mest karakteristiska oxiden är fosfor.anhydrid eller högre fosforoxid, P2O5. Det är ett vitt pulver med en skarp lukt. Vid bestämning av molekylvikten i par visade man att P4O10 är en mer exakt rekord av dess formel. Det är ett icke brännbart ämne, det smälter vid en temperatur av 565,6 C. P2O5-anhydrid är en syraoxid med alla karakteristiska egenskaper, men absorberar gnistrande fukt och används därför som ett torkmedel för vätskor eller gaser. Fosforoxid kan ta bort vattnet som ingår i kemikalierna. Anhydrid bildas som ett resultat av förbränning av fosfor i en atmosfär av syre eller luft, med en tillräcklig mängd O2 enligt schemat: 4P + 502 → 2P2O5. Det används vid produktion av syra H3PO4. Vid interaktion med vatten kan det bilda tre syror:
- metafosfor: P2O5 + H20 → 2HP03;
- pyrofosfor: P2O5 + 2H20 → H4P207;
- ortofosfor: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Fosforpentoxid reagerar våldsamt med vatten ochämnen som innehåller vatten, såsom trä eller bomull. Detta ger en stor mängd värme, vilket även kan orsaka brand. Det orsakar metallkorrosion och är mycket irriterande (allvarliga brännskador i ögonen, huden) i andningsorganen och slemhinnorna, även i så låga koncentrationer som 1 mg / m³.
Fosfortrioxid
Fosforanhydrid eller fosfortrioxid, P2O3(P4O6) är en vit kristallin substans (externt liknande vax) som smälter vid en temperatur av 23,8 ° C och kokar vid en temperatur av 173,7 ° C. Som vit fosfor är P2O3 en mycket giftig substans. Det är en sur oxid, med alla inneboende egenskaper. Fosforoxid 3 bildas på grund av långsam oxidation eller bränning av den fria substansen (P) i en miljö där syrebrist föreligger. Fosfortrioxid reagerar långsamt med kallt vatten för att bilda syra: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Denna fosforoxid reagerar kraftigt med varmt vatten och reaktionerna fortsätter annorlunda, vilket resulterar i bildning av röd fosfor (allotropiskt modifierad produkt), fosforhydrid och syror: H3PO3 och H3PO4. Den termiska sönderdelningen av anhydrid P4O6 åtföljs av eliminering av fosforatomer, med bildandet av blandningar av oxider P4O7, P4O8, P4O9. I struktur liknar de P4O10. De mest studerade av dem är P4O8.
