Termen "dehydrering" används i medicin.(betyder uttorkning av kroppen), i luftfart (detta är förlust av vatten med flygplan under flygning), i kemi (en reaktion som leder till att vatten splittras från en organisk substansmolekyl). Reaktions dehydrering av alkoholer är karakteristisk för föreningar, tidigare kallade alkoholer. Processen äger rum när den upphettas i närvaro av vattenavledande medel, som är svavelsyra, zinkklorid, aluminiumoxid eller fosforsyra. Beroende på reaktionsbetingelserna kan omättade kolväten eller etrar bildas, och det är indelat i intramolekylär och intermolekylär dehydrering.
Eter bildas när reaktionenutförs vid en lägre temperatur och ett överskott av alkohol. Vid det första steget erhålls svavelsyraestern: C2H5OH + HO - SO2OH ↔ C2H5O - SO2OH + H2O. Om reaktionsblandningen sedan upphettas, reagerar den resulterande etylsvavelsyran med ett överskott av alkohol: C2H5O - SO2OH + C2H5OH → C2H5 - O - C2H5 + H2SO4. Resultatet är dietyl (eller svavelsyra) eter. Den intermolekylära dehydratiseringen av alkoholer fortskrider enligt detta schema. Som ett resultat bildas etrar på grund av separationen av två väteatomer och en syreatom från två alkoholmolekyler (de utgör en vattenmolekyl). Inom industrin produceras dietyleter genom att leda alkoholånga över aluminiumoxid vid en temperatur av 250 ° C. Reaktionsschemat är som följer: 2C2H5 - OH → C2H5 - O - C2H5 + H2O.
Intramolekylär dehydrering av alkoholer kanflöde endast vid högre temperaturer. I detta fall separeras en vattenmolekyl från en alkoholmolekyl (och inte från två, som i föregående fall), och en dubbelbindning bildas mellan två kolatomer. Denna metod används för att erhålla omättade kolväten. Endast envärdiga alkoholer används för detta ändamål. Exempelvis sker eliminering av vatten från etylalkohol vid en temperatur av 500 ° C över en vattenavlägsnande katalysator, till exempel aluminiumoxid Al203 eller zinkklorid ZnCl2.
Uttorkning av alkoholer är det enkla sätteterhålla gasformiga alkener under laboratorieförhållanden. Det används för att erhålla eten från etanol: CH3 - CH2 - OH → CH2 = CH2 + H20. Dehydrering kan äga rum i närvaro av en katalysator, som är aluminiumoxid. Ångor av etylalkohol förs över upphettat aluminiumoxidpulver. Det separerade vattnet i form av ånga absorberas medan ren eten frigörs. Koncentrerade syror, såsom svavelsyra eller fosforsyror, kan användas som katalysator för denna process. De har, som aluminiumoxid, vattenavlägsnande egenskaper. Men eftersom svavelsyra också är ett starkt oxidationsmedel bildas många biprodukter (till exempel oxideras alkohol till koldioxid, och syran reduceras till svaveldioxid), så den resulterande gasen kräver ytterligare rening.
Uttorkning av cykliska alkoholer,t ex dehydrering av cyklohexanol kan fortsätta i närvaro av fosforsyra. Det är ofta föredraget av svavelsyra, eftersom det, med goda dehydratiseringsegenskaper, är mindre gynnsamt för bildningen av biprodukter och är också säkrare. Som ett resultat av denna reaktion bildas cyklohexen. Det faktum att kolatomer förenas till en ring förändrar inte reaktionens kemi: C6H11 - OH → C6H10 + H2O. Cyklohexanol upphettas med koncentrerad fosforsyra (V) syra. Det resulterande cykliska kolvätet med en dubbelbindning i ringen är en flytande substans, och det destilleras för att avlägsna föroreningar.
Torkning av alkoholer innehållandemolekyl har flera hydroxylgrupper. Som ett exempel för flervärda alkoholer kan vi överväga en reaktion som resulterar i eliminering av två vattenmolekyler från två molekyler etylenglykol, och därmed bilda en cyklisk eterdioxan: 2OH - CH2 - CH2 - OH → (C2H4O) 2. Dehydrering sker under destillationen av etylenglykol i närvaro av svavelsyra. Detta är en av de industriella teknikerna för dioxanproduktion.
Således kan man säga att dehydreringalkoholer har både industriella och laboratorietillämpningar. Som ett resultat bildas kemiska föreningar som används för forskning, liksom råmaterial eller hjälpreagens för kemisk industri.
