Kemi är en fascinerande vetenskap. De som inte bara är intresserade av teori utan också prövar sina färdigheter i praktiken vet exakt vad det handlar om. Varje elev känner till de flesta elementen i det periodiska systemet. Men lyckades alla försöka på egen hand att blanda reagens och genomföra kemiska tester? Ännu idag har inte alla moderna skolor nödvändig utrustning och reagens, därför är kemi en vetenskap som är öppen för oberoende studier. Många försöker lära sig mer om det genom att göra forskning hemma.
Inte en enda DIYer kan göra utan kvävesyror är extremt viktiga i hushållet. Det är svårt att skaffa ämnet: det kan endast köpas i en specialbutik, där köpet utförs enligt dokument som bekräftar fredlig användning av ämnet. Därför, om du är en hemlagad mästare, kommer du sannolikt inte att kunna få den här komponenten. Här uppstår frågan om hur man gör salpetersyra hemma. Processen verkar inte vara komplicerad, ändå bör produktionen vara ett ämne med tillräcklig renhetsnivå och erforderlig koncentration. Här kan man inte klara sig utan en experimentell kemists färdigheter.
Var används ämnet?
Användningen av salpetersyra är rimlig och säker. Ämnet används i sådana områden av mänsklig aktivitet:
- skapande av färgpigment;
- utveckling av fotografiska filmer;
- beredning av läkemedel;
- bearbetning av plastprodukter;
- användning inom kemi;
- befruktning av trädgårds- och trädgårdsgrödor;
- produktion av dynamit.
Ren salpetersyra, oförändrad, ser ut som ett flytande ämne som vid kontakt med luft börjar frigöra vita ångor. Det fryser redan vid -42 omC och kokar vid +80 omC. Hur tar man bort ett ämne som salpetersyra med egna händer hemma?
Metod 1
Rökande ämne erhålls aveffekten av svavelsyrakoncentrat på natrium (kalium) nitrat (natrium (kalium) nitrat). Som ett resultat av reaktionen erhålls den önskade substansen och natrium (kalium) vätesulfat. Reaktionsschemat ser ut så här: NaNO3+X2CO4=>HNO3+NaHSO4. Kom ihåg att koncentrationen av det resulterande ämnet beror på koncentrationen av svavelsyra innan du går in i reaktionen.
Metod 2
Få salpetersyra hemma meden lägre koncentration av ämnet sker på samma sätt, det är bara nödvändigt att ersätta natriumnitrat med ammoniumnitrat. Den kemiska ekvationen ser ut så här: NH4MEN3+X2CO4=> (NH4)2CO4+HNO3. Observera att ammoniumnitrat är lättare tillgängligt än kalium eller natriumnitrat, varför de flesta forskare använder det för reaktioner.
Ju högre koncentration av H2CO4, desto mer koncentrerad kvävesyra. För att erhålla en balanserad substans krävs en ökning av mängden elektrolyt som krävs för reaktionen. För att uppnå det önskade resultatet använder de i praktiken förångningsmetoden, som består i en gradvis minskning av elektrolytvolymen ungefär 4 gånger från den initiala.
Funktioner i avdunstningsmetoden
Siktad sand hälls på botten av skålen och läggelektrolytbehållaren. I detta fall regleras kokprocessen av gasspisens ventil, vilket ger eller minskar branden. Processen är lång, så tålamod är viktigt i en sådan fråga. Experter rekommenderar att använda pannor - glas eller keramiska rör utformade för kemiska experiment, inklusive avdunstning. De neutraliserar bubblbildning och minskar kokkraften genom att förhindra stänk. Under sådana förhållanden är det tillåtet att få salpetersyra hemma med en koncentration på cirka 93%.
Verktyg och reagens för praktisk beredning av ett ämne
För att genomföra reaktionen behöver du:
- koncentrerad H2CO4 (> 95%) - 50 ml;
- ammonium, kalium, natriumnitrat;
- 100 ml kapacitet;
- 1000 ml behållare;
- tratt av glas;
- gummi;
- vatten bad;
- krossad is (kan ersättas med snö eller kallt vatten);
- termometer.
Att få salpetersyra hemma, som att utföra någon annan kemisk reaktion, kräver försiktighetsåtgärder:
- Vid processen att erhålla salpetersyra hemma är det nödvändigt att hålla temperaturen inom 60-70 omC. Om dessa gränser överskrids kommer syran att brytas ned.
- Ångor kan frigöras under reaktionenoch gaser, bär därför alltid en ansiktsskydd när du arbetar med syror. Händerna måste skyddas från plötslig kontakt med ämnet på huden, eftersom kemister arbetar i gummihandskar. I stora kemiska anläggningar, där en person kommer i kontakt med hälsofarliga ämnen, arbetar arbetstagare i allmänhet i speciella skyddsdräkter.
Nu vet du hur man gör salpetersyra i en enkel reaktion. Var försiktig med detta ämne och använd det endast för fredliga ändamål.
