introduktion
Titta närmare på kväve iPeriodisk tabell över kemiska element i DI Mendeleev kan man se att den har en variabel valens. Detta innebär att kväve bildar flera binära föreningar med syre på en gång. Vissa av dem har upptäckts nyligen och andra har studerats upp och ner. Det finns instabila och stabila kväveoxider. De kemiska egenskaperna för var och en av dessa ämnen är helt olika, därför måste man minst fem kväveoxider beaktas när man studerar dem. Detta kommer att diskuteras i dagens artikel.
Kväveoxid (I)
egenskaper
Under normala förhållanden representeras det av en färglös gas,har en sötaktig lukt. Det kan lösas med vatten, etanol, eter och svavelsyra. Om gasformig monovalent kväveoxid upphettas till rumstemperatur under ett tryck av 40 atmosfärer, tjocknar den till en färglös vätska. Det är en icke-saltbildande oxid som sönderdelas under uppvärmning och visar sig i reaktioner som ett reduktionsmedel.
mottagning
Denna oxid bildas när torrt ammoniumnitrat upphettas. Ett annat sätt att erhålla det är genom termisk sönderdelning av sulfaminsyra + salpetersyra-blandningen.
ansökan
Används som ett botemedel förinhalationsanestesi, livsmedelsindustrin känner till denna oxid som en tillsats E942. Det förbättrar också de tekniska egenskaperna hos förbränningsmotorer.
Kväveoxid (II)
egenskaper
Under normala förhållanden ser det ut som en färglösgas som är dåligt löslig i vatten. Det är svårt att kondensera det, men det är blått i fasta och flytande tillstånd. Denna oxid kan oxideras med atmosfäriskt syre
mottagning
Det är ganska enkelt att få det, för detta måste du värma upp till 1200-1300omMed en blandning av kväve och syre. Under laboratorieförhållanden bildas den på en gång i flera experiment:
- Reaktion av koppar och 30% salpetersyralösning.
- Reaktion mellan järnklorid, natriumnitrit och saltsyra.
- Reaktion av salpetersyra och hydrojodinsyror.
ansökan
Detta är en av de ämnen som salpetersyra erhålls från.
Kväveoxid (III)
egenskaper
Under normala förhållanden är det en vätska som har blå färg, och under standardförhållanden är det en färglös gas. Ren oxid existerar endast i fast tillstånd av aggregering.
mottagning
Bildas genom interaktion mellan 50% salpetersyra och fast oxid av trivalent arsen (det kan också ersättas med stärkelse).
ansökan
Med hjälp av detta ämne erhålles salpetersyra och dess salter i laboratorier.
Kväveoxid (IV)
egenskaper
Efternamnet motsvarar en av dess egenskaper. När allt kommer omkring har denna oxid form av antingen en rödbrun gas eller en gulaktig vätska. Det kännetecknas av hög kemisk aktivitet.
mottagning
Denna oxid erhålls genom växelverkan mellan salpetersyra och koppar samt under termisk sönderdelning av blynitrat.
ansökan
Med hjälp av det produceras svavelsyra och salpetersyra, flytande raketbränsle och blandade sprängämnen oxideras.
Kväveoxid (V)
egenskaper
Har utseende av färglösa och mycket flyktiga kristaller. De kan smälta vid 32,3omS.
mottagning
Denna oxid bildas av flera reaktioner:
- Dehydrering av salpetersyra med pentavalent fosforoxid.
- Passerar torr klor över silvernitrat.
- Interaktion mellan ozon och tetravalent kväveoxid.
ansökan
På grund av dess extrema instabilitet används den inte någonstans i sin rena form.
slutsats
Det finns nio kväveoxider i kemi,ovanstående är bara klassiska föreningar av detta element. De andra fyra är, som redan nämnts, instabila ämnen. Men de är alla förenade av en egenskap - hög toxicitet. Utsläpp av kväveoxider i atmosfären leder till en försämring av hälsan hos människor som bor i närheten av industriella kemiska anläggningar. Symtom på förgiftning med något av dessa ämnen är giftigt lungödem, störningar i centrala nervsystemet och blodskador, vars orsak är bindningen av hemoglobin. Därför måste kväveoxider hanteras med försiktighet och i de flesta fall måste skyddsutrustning användas.
