Chémia je veda extrémov.V tom zmysle, že skutočné, skutočné, opisujúce realitu čísla v ňom alebo extrémne malé, alebo extrémne veľké. Mnohí by boli vystrašení číslom s 23 nulami. Je to naozaj veľa. Ale toľko jednotiek (kusov) je obsiahnutých v jednom móle látky. Chceli by ste vykonať výpočty s takýmito kolosálnymi číslami? To je nepohodlné. Ale dnes, každý študent rieši problémy v chémii s listom papiera a jednoduchou kalkulačkou. To je možné vďaka špeciálnemu zjednodušenému jazyku, ktorý vytvorili lekári. A jedna z hlavných fráz tohto jazyka je „molárna hmotnosť“.
Vzorec podľa definície
Určenie molárnej hmotnosti je jednoduché:hmotnosť látky by sa mala vydeliť jej chemickým množstvom. To znamená, že zistíte, koľko jedného móla danej látky váži. Existuje aj iný spôsob, ako určiť molárnu hmotnosť, ale hlavná vec tu nie je zmiasť sa. Molárna hmotnosť je číselná atómová alebo molekulová hmotnosť. Ale jednotky sú odlišné.
Ale prečo sa obťažovať?
V akých situáciách budete potrebovať molárnyváhu? Klasickým príkladom je potreba identifikovať vzorec látky. Nie všetky látky a nie všetky situácie môžu byť určené chemickými vlastnosťami a vzhľadom, niekedy je potrebné zvážiť kvantitatívne pomery. Ak poznáte skutočné množstvá látok, môžete vypočítať typ atómov a ich podiely v látke. A potrebujete pomoc starého chemika. Naozaj veľmi staré. Mendeleev sám.
Koncepčné pripojenia
Ako nám pomôže tabuľka veľkého vedca?Molárna hmotnosť látky je rovná počtu atómov (pre atómové látky a čisté kovy) alebo molekulovej hmotnosti, ale je meraná v iných jednotkách. Táto charakteristika látky bude v gramoch na mol, molekulárne - v atómových hmotnostných jednotkách. Ako to, že tieto čísla sú rovnaké? Hodnoty, ktoré vidíte v tabuľke pre prvky, boli vypočítané empiricky. Každý typ atómov bol schopný vážiť a určovať jeho hmotnosť vo vhodných jednotkách. Preto nevidíte mínus dvadsiaty siedmy stupeň, ale dosť slušné čísla, najčastejšie v rámci jednotky a sto. Tam sú tiež ťažké váhy prvky, ale oni sú zvyčajne nie sú uvedené v školských problémových kníh.
Ak nie všetky čísla sú na dosah ruky
A čo keď sa látka skladá z molekúl a vyvedieť, čo to je Ako je molárna hmotnosť hľadanej látky, ak v nej nie je hmotnosť hmoty a chemické množstvo v rovnakom čase podľa podmienok problému? Je to jednoduché, nájsť každý typ atómu (prvok) v tabuľke a vynásobiť atómovú hmotnosť počtom atómov v molekule pre rôzne prvky. A potom jednoducho zhrniete - a dostanete molekulovú hmotnosť, ktorá sa presne zhoduje s molárnou hmotnosťou. Pre moderných mladých chemikov, všetko už bolo pripravené - pre dobre známy vzorec látky, že požadovaná hodnota pre výpočet nie je problém.
Ak pochopíte podstatu chémie, zdá sa vám toveľmi jednoduché. Hlavnou záťažou vo vývoji tejto vedy je študovať a zapamätať si vlastnosti špecifických látok, ale všeobecné procesy a opisy jednoducho nie sú miesto. Akonáhle pochopíte, budete cvičiť - nikdy nebudete zmätení vo svojom živote.
