Najľahší z chemických prvkovnevyhnutná súčasť organických látok, nevyhnutná súčasť molekúl života - voda - a to všetko o vodíku. Jeho meno bolo preložené do ruštiny prevodom častí gréckeho slova - „porodenie vody“. Vodík ako plyn je dosť rozmarná a nebezpečná látka (zapáli sa!). Vodík v atómovej forme je veľmi aktívny a má redukčné vlastnosti. Preto v prípade chemických problémov môže byť študent požiadaný, aby zistil, aká je molárna hmotnosť vodíka. Táto otázka môže byť mätúca aj pre dospelých, ktorí zabudli chémiu.
Uveďte, čo sa myslí
Samotný pojem „vodík“ z logického hľadiskanejednoznačne. Môže znamenať atómy vodíka a zodpovedajúci plyn, ktorý existuje v molekulárnej forme. V druhom prípade ide o kombináciu dvoch atómov. Pojem „molárna hmotnosť vodíka“ sa najpravdepodobnejšie týka plynu, pretože pojem atómová hmotnosť sa s väčšou pravdepodobnosťou použije pre jednotlivé atómy. Vodík však môže existovať aj vo voľnej forme, najmä pri určitých fyzikálno-chemických procesoch. A krtok tejto látky má hmotnosť. Preto vždy, keď vyriešite problém, uveďte, čo presne sa myslí.
Voľný atóm
Ak sa myslí atóm, potom molová hmotnosťvodík sa rovná jednému gramu na mol. Môže byť prevedený na kilogramy na mól, aby vyhovoval požiadavkám na SI, preto stačí vynásobiť 1 x 10 mínus tretí stupeň. Aj keď tieto údaje nebudú úplne presné, atómové hmotnosti nie sú celé hodnoty, ale zlomkové.
Ako ťažké!
Ale buďte opatrní - ak vyriešite problém v systéme Windowsučebnica fyziky, môžete naraziť na ťažké formy vodíka, ktoré majú inú molárnu hmotnosť. Najbežnejším vodíkom sa nazýva protium a jeho mól váži jeden gram, ale nachádza sa tu aj deutérium (2 g na mol) a trícium (3 g na mol). Deutérium vo veľmi malom množstve (menej ako 0,2%) sa nachádza na Zemi a trícium sa takmer nikdy nenachádza, ale pri jadrových reakciách je ľahké ho získať. V procese riešenia skutočných problémov sa fyzika a chémia nerozlišujú, takže ak sa pripravujete na kariéru v prírodných vedách, musíte byť pripravení určiť molárnu hmotnosť vodíka v takýchto neobvyklých situáciách.
Výpočty pre molekulárnu formu
Ak sa problém týka plynu, musíte to urobiťvynásobí atómovú hmotnosť vodíka dvoma a priradí jednotku g na mol. Atómové jednotky a gramy na mól sú numericky ekvivalentné, ale prvé sa používajú viac vo fyzike a pri diskusii o vlastnostiach prvkov a druhé pri riešení praktických problémov v chémii. Ale tu môžete chytiť a zaujímať sa o množstvo ťažkého vodíka. Mimochodom, buďte opatrní, niekedy sa neočakáva, že budete znásobovať 2 alebo 3 na dve vôbec. Hybridné formy sa vyskytujú napríklad deutérium s trítiom (molárna hmotnosť vodíka v tomto prípade bude 2 + 3 = 5) alebo protium s deutérium (3) alebo trícia s protiom (4). Preto logicky uvažujte a radšej pridajte, ako vynásobte, aby nedošlo k chybám s ťažkými molekulami.
Je zaujímavé, že voda, do ktorej vstupuje ťažká vodavodík sa tiež nazýva ťažký. Problémy s jeho výrobou z ťažkého vodíka môžu byť ťažké a preto je možné, že budete musieť vypočítať, aká je molárna hmotnosť vodíka vo vašej konkrétnej situácii.
