Plyn je jedným z agregovaných stavov hmoty.Plyny sa vyskytujú nielen vo vzduchu na Zemi, ale aj vo vesmíre. Sú spojené s ľahkosťou, beztiažnosťou, nestálosťou. Najľahší je vodík. Aký je najťažší plyn? Poďme na to.
Najťažšie plyny
Slovo „plyn“ pochádza zo starogréckeho slova„chaos“. Jeho častice sú pohyblivé a navzájom slabo spojené. Pohybujú sa chaoticky a vypĺňajú všetok priestor, ktorý majú k dispozícii. Plyn môže byť jednoduchý prvok a môže sa skladať z atómov jednej látky, alebo môže ísť o kombináciu viacerých.
Najjednoduchší ťažký plyn (v miestnostiteplota) je radón, jeho molárna hmotnosť je 222 g / mol. Je rádioaktívny a úplne bezfarebný. Potom sa xenón považuje za najťažší s atómovou hmotnosťou 131 g / mol. Zvyšok ťažkých plynov tvoria zlúčeniny.
Z anorganických zlúčenín najťažší plyn pri teplote +20 oC je fluorid volfrámový.Jeho molárna hmotnosť je 297,84 g / mol a jeho hustota je 12,9 g / l. Za normálnych podmienok je to bezfarebný plyn, vo vlhkom vzduchu dymí a zmodrie. Hexafluorid volfrámový je veľmi aktívny, po ochladení sa ľahko zmení na kvapalinu.
Radón
K objavu plynu došlo počas obdobia výskumu dňaštúdium rádioaktivity. V priebehu rozpadu niektorých prvkov vedci opakovane zaznamenali emitovanú látku spolu s ďalšími časticami. E. Rutherford to nazval emanáciou.
Takto bola objavená emanácia tória - thorón, rádium- radón, aktinia - aktinón. Neskôr sa zistilo, že všetky tieto emisie sú izotopy rovnakého prvku - inertného plynu. Robert Gray a William Ramsay ho najskôr izolovali v čistej forme a zmerali jeho vlastnosti.
V periodickej tabuľke je radónprvok 18. skupiny s atómovým číslom 86. Nachádza sa medzi astatom a franciom. Za normálnych podmienok je látka plynná, bez chuti, zápachu a bezfarebná.
Plyn je 7,5-krát hustejší ako vzduch.Rozpúšťa sa vo vode lepšie ako iné vzácne plyny. V rozpúšťadlách sa tento indikátor ešte zvyšuje. Zo všetkých inertných plynov je najaktívnejší a ľahko interaguje s fluórom a kyslíkom.
Rádioaktívny plynný radón
Jednou z vlastností prvku je rádioaktivita.Prvok má asi tridsať izotopov: štyri sú prírodné, zvyšok sú umelé. Všetky sú nestabilné a podliehajú rádioaktívnemu rozpadu. Polčas rozpadu radónu, presnejšie jeho najstabilnejšieho izotopu, je 3,8 dňa.
Vďaka svojej vysokej rádioaktivite plyn obsahujefluorescencia. V plynnom a kvapalnom skupenstve je látka zvýraznená modrou farbou. Tuhý radón zmení svoju paletu zo žltej na červenú, keď sa ochladí na teplotu dusíka asi -160 oS.
Radón môže byť pre človeka veľmi toxický.V dôsledku jeho rozpadu vznikajú ťažké neprchavé produkty, napríklad polónium, olovo, bizmut. Z tela sa vylučujú mimoriadne zle. Usadzovaním a hromadením tieto látky otrávia telo. Po fajčení je radón druhou najčastejšou príčinou rakoviny pľúc.
Umiestnenie a použitie radónu
Najťažší plyn je jedným z najvzácnejšíchprvky zemskej kôry. Radón je v prírode súčasťou rúd obsahujúcich urán-238, tórium-232, urán-235. Keď sa rozpadnú, uvoľní sa a padnú do hydrosféry a atmosféry Zeme.
Radón sa hromadí v riečnych a morských vodách vrastlín a pôdy, v stavebných materiáloch. V atmosfére sa jeho obsah zvyšuje s činnosťou sopiek a zemetrasení, s ťažbou fosfátov a prevádzkou geotermálnych elektrární.
Pomocou tohto plynu, tektonickéhoporuchy, uskladnenie tória a uránu. Používa sa v poľnohospodárstve na aktiváciu krmiva pre domáce zvieratá. Radón sa používa v metalurgii, pri štúdiu podzemných vôd v hydrológii a v medicíne sú populárne radónové kúpele.
