Nekovy sú prvky, ktoré výraznelíšia sa fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami od kovov. Dôvod ich rozdielov mohol byť podrobne vysvetlený až koncom 19. storočia, po objavení elektrónovej štruktúry atómu. Aká je zvláštnosť nekovov? Aké vlastnosti sú charakteristické pre ich deň? Poďme na to.
Čo sú to nekovy?
Prístup k separácii prvkov na kovy anekovy už dlho existujú vo vedeckej komunite. 94 prvkov sa zvyčajne vzťahuje na prvý v periodickej tabuľke. Mendelejevove nekovy obsahujú 22 prvkov. V periodickej tabuľke zaberajú pravý horný roh.
Vo voľnej forme sú nekovy jednoduchélátky, ktorých hlavnou črtou je absencia charakteristických kovových vlastností. Môžu byť vo všetkých stavoch agregácie. Takže jód, fosfor, síra, uhlík sa nachádzajú vo forme pevných látok. Plynné skupenstvo je typické pre kyslík, dusík, fluór atď. Iba bróm je kvapalina.
V prírode môžu existovať nekovové prvkyako vo forme jednoduchých látok, tak aj vo forme zlúčenín. Nachádza sa neviazaná síra, dusík, kyslík. V zlúčeninách tvoria boritany, fosforečnany atď. V tejto forme sú prítomné v mineráloch, vode, horninách.
Rozdiel od kovov
Nekovy sú prvky iné akokovy vzhľadom, štruktúrou a chemickými vlastnosťami. Na vonkajšej úrovni majú veľké množstvo nepárových elektrónov, čo znamená, že sú aktívnejšie v oxidačných reakciách a ľahšie na seba pripájajú ďalšie elektróny.
Pozoruje sa charakteristický rozdiel medzi prvkamiv štruktúre kryštálovej mriežky. Pre kovy je to kovové. V nekovoch môže byť dvoch typov: atómový a molekulárny. Atómová mriežka dodáva látkam tvrdosť a zvyšuje teplotu topenia, je charakteristická pre kremík, bór a germánium. Chlór, síra, kyslík majú molekulárnu mriežku. Dodáva im prchavosť a trochu tvrdosti.
Vnútorná štruktúra prvkov ich určujefyzikálne vlastnosti. Kovy majú charakteristický lesk, dobrú vodivosť prúdu a tepla. Sú tvrdé, tvárne, kujné a majú malú škálu farieb (čierne, odtiene sivej, niekedy žltkasté).
Nekovy sú kvapalné, plynné alebo pevnélátky, ktoré nemajú lesk a tvárnosť. Ich farby sa veľmi líšia a môžu byť červené, čierne, šedé, žlté atď. Takmer všetky nekovy sú zle vodivé (okrem uhlíka) a teplo (okrem čierneho fosforu a uhlíka).
Chemické vlastnosti nekovov
V chemických reakciách môžu fungovať nekovyúlohu oxidačných aj redukčných činidiel. Pri interakcii s kovmi prijímajú elektróny, čím vykazujú oxidačné vlastnosti.
Pri interakcii s inými nekovmi vedúseba rôznymi spôsobmi. Pri takýchto reakciách pôsobí menej elektronegatívny prvok ako redukčné činidlo, elektronegatívny prvok pôsobí ako oxidačné činidlo.
S kyslíkom sa takmer všetky (okrem fluóru) nekovy prejavujú ako redukčné činidlá. Pri interakcii s vodíkom sú mnohé oxidačné činidlá, ktoré následne tvoria prchavé zlúčeniny.
Niektoré z prvkov nekovov majú schopnosťtvoria niekoľko jednoduchých látok alebo modifikácií. Tento jav sa nazýva alotropia. Napríklad uhlík existuje vo forme grafitu, diamantu, karbínu a iných modifikácií. Kyslík má dve z nich – ozón a samotný kyslík. Fosfor je červený, čierny, biely a kovový.
Nekovy v prírode
Nekovy sa nachádzajú všade v rôznych množstvách.Sú súčasťou zemskej kôry, sú súčasťou atmosféry, hydrosféry, sú prítomné vo Vesmíre a v živých organizmoch. Vo vesmíre sú najbežnejšie vodík a hélium.
V rámci Zeme je situácia celkom iná. Najdôležitejšími zložkami zemskej kôry sú kyslík a kremík. Tvoria viac ako 75 % jeho hmoty. Ale najmenšie množstvo je jód a bróm.
V zložení morskej vody tvorí kyslík85,80 % a vodík - 10,67 %. Jeho zloženie zahŕňa aj chlór, síru, bór, bróm, uhlík, fluór a kremík. V zložení atmosféry patrí prvé miesto dusíku (78 %) a kyslíku (21 %).
Nekovy ako uhlík, vodík, fosfor,síra, kyslík a dusík sú dôležité organické látky. Podporujú životne dôležitú činnosť všetkých živých bytostí na našej planéte, vrátane ľudí.
