Pred stanovením najsilnejších oxidantov sa pokúsime objasniť teoretické problémy súvisiace s touto témou.
definícia
V chémii znamená oxidačné činidlo neutrálne atómy alebo nabité častice, ktoré v procese chemickej interakcie prijímajú elektróny z iných častíc.
Príklady oxidantov
Identifikovať najsilnejšíchoxidačné činidlá, treba poznamenať, že tento indikátor závisí od oxidačného stavu. Napríklad v manganistane manganistanom draselnom je to +7, to znamená, že je maximum.
Táto zlúčenina, známejšia akoManganát draselný má typické oxidačné vlastnosti. Je to manganistan draselný, ktorý sa môže použiť v organickej chémii na uskutočnenie kvalitatívnych reakcií na viacnásobné väzby.
Stanovme najsilnejšie oxidanty, zastavme sana kyselinu dusičnú. Správne sa nazýva kráľovná kyselín, pretože práve táto zlúčenina, dokonca aj v zriedenej forme, je schopná interakcie s kovmi nachádzajúcimi sa v elektrochemickej sérii kovových napätí po vodíku.
Z hľadiska najsilnejších oxidantov nemožno ignorovať zlúčeniny chrómu. Chrómové soli sa považujú za jedno z najjasnejších oxidačných činidiel; používajú sa pri kvalitatívnej analýze.
Oxidačné skupiny
Ako oxidanty je tiež možné uvažovaťneutrálne molekuly a nabité častice (ióny). Ak analyzujeme atómy chemických prvkov vykazujúcich podobné vlastnosti, je potrebné, aby na vonkajšej energetickej úrovni obsahovali štyri až sedem elektrónov.
Rozumie sa, že sú to p-prvky, ktoré vykazujú jasné oxidačné vlastnosti, a medzi ne patria typické nekovy.
Najsilnejším oxidačným činidlom je fluór, člen halogénovej podskupiny.
Medzi slabé oxidanty je možné uvažovaťzástupcovia štvrtej skupiny periodickej tabuľky. V hlavných podskupinách so zvyšujúcim sa atómovým polomerom dochádza k pravidelnému poklesu oxidačných vlastností.
Vzhľadom na tento vzorec je možné poznamenať, že olovo má minimálne oxidačné vlastnosti.
Najsilnejším nekovovým oxidačným činidlom je fluór, ktorý nie je schopný darovať elektróny iným atómom.
Prvky ako chróm, mangán môžu v závislosti od prostredia, v ktorom chemická interakcia prebieha, vykazovať nielen oxidačné, ale aj redukčné vlastnosti.
Môžu zmeniť svoj oxidačný stav z nižšej hodnoty na vyššiu, pričom za to darujú elektróny ďalším atómom (iónom).
Ióny všetkých vzácnych kovov, aj keď sú v minimálnom oxidačnom stave, vykazujú jasné oxidačné vlastnosti a aktívne vstupujú do chemickej interakcie.
Keď už hovoríme o silných oxidačných činidlách, bolo by nesprávneignorovať molekulárny kyslík. Práve táto dvojatómová molekula sa považuje za jeden z najdostupnejších a najrozšírenejších typov oxidantov, preto sa široko používa v organickej syntéze. Napríklad v prítomnosti oxidačného činidla vo forme molekulárneho kyslíka je možné previesť etanol na etanal, ktorý je nevyhnutný pre následnú syntézu kyseliny octovej. Dokonca aj organický alkohol (metanol) je možné získať zo zemného plynu oxidáciou.
záver
Redox procesy majúdôležité nielen pre uskutočnenie niektorých transformácií v chemickom laboratóriu, ale aj pre priemyselnú výrobu rôznych organických a anorganických produktov. Preto je také dôležité zvoliť správne oxidačné činidlá, aby sa zvýšila účinnosť reakcie a zvýšil výťažok produktu interakcie.
