Sulfidy zahŕňajú organické aanorganických chemických zlúčenín, atóm síry v ich molekule je spojený s kovmi alebo niektorými nekovmi. Pre anorganické sulfidy sú typickými zlúčeninami sírovodík (H2S) patriaci do triedy kyselín a sulfid amónny (vzorec (NH4) 2S), patriaci do skupiny solí. Taktiež sulfidy kovov a nekovov všeobecného vzorca KxSy (kde K je kovový alebo nekovový katión a S je kyslý zvyšok kyseliny sírovodíkovej, x a y sú počet katiónov kovov a kyslých aniónov v molekule), patria do triedy soľ. Napríklad sulfid železa (II) FeS. Organické sulfidy sú chemické látky, atóm síry v ich molekule je viazaný na uhľovodíkové radikály. Sú to merkaptidy (tioétery), ich všeobecný vzorec je RSR 'a R a R' sú uhľovodíkové radikály.
Všetky chemické zlúčeniny, v ktorých sú molekulyatóm kyslíka a niektoré nekovové atómy (bór B, fosfor P, silikón Si, arzén As) sú viazané na atóm síry S s oxidačným stavom mínus 2, zvyčajne považované za soli kyseliny sírovodíkovej H2S Anorganické sulfidy (okrem H2S), napríklad sulfid amónny alebo sulfid boritý, by sa mali pripisovať stredným soliam, pretože v kyseline sirovodíkovej sú obidve atómy vodíka nahradené inými katiónmi. Ak je kyselina sírovodíková nahradená iba jedným atómom katiónov (čo je typické pre kovy alkalických zemín a alkalické kovy), potom vzniknutou soľou bude kyslá soľ. Príklady anorganických hydrosulfidov (inak bisulfidy) môžu byť také zlúčeniny ako hydrogensulfid amónny (vzorec NH4HS) alebo hydrosulfid sodný (NaHS). V molekulách hydrosulfidu, na rozdiel od sulfidov, zvyšok alebo anión kyseliny je HS-. Organické hydrosulfidy možno pripísať merkaptanom (thyspiritom a tiolom) všeobecného vzorca RSH, kde R je uhľovodíkový radikál. Mercaptidy a merkaptány sú charakterizované rozsiahlou nomenklatúrou, takže si vyžadujú ďalšie posúdenie.
Väčšina sulfidov má jasnú farbu.Len sulfid amónny a sulfidy alkalických kovov sú dobre rozpustné vo vode. Sulfidy iných kovov sa prakticky nerozpúšťajú vo vode. Pretože sulfidy sú soli slabej kyseliny sírovodíkovej, ich vodorozpustní zástupcovia sa môžu podrobiť hydrolýze. Pre sulfidy tvorené kovmi s vysokým stupňom oxidácie alebo ak ich hydroxidy patria k slabým zásadám (napríklad Cr2S3, Al2S3 a ďalšie), hydrolýza je často ireverzibilná. Sulfidy sú mierne redukčné činidlá, reagujú s kyslíkom vo vzduchu pri zvýšených teplotách za vzniku solí, v ktorých má atóm síry vyšší stupeň oxidácie, napríklad sírany a oxid siričitý. Sulfid amónny sa používa vo fotografii, v textilnej výrobe. Sulfidy sa používajú ako polovodičové materiály, fosfory, v lekárstve, v poľnohospodárstve.
Sulfidy je možné získať rôznymi spôsobmi.Sulfid amónny (iný názov tejto soli je tiež známy - sulfid diamónium) sa získa reakciou sírovodíka s nadbytkom amoniaku: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Stabilnejšou soľou kyseliny sirovodíkovej je síran železnatý FeS, ktorý sa môže rozkladať len pri zahrievaní vo vákuu, čo je dôsledok nevratnej reakcie síry s železom: Fe + S → FeS (to je jedna z mnohých známych metód).
Molekulová hmotnosť sulfidu amónneho je68,14 a. e. Hrubý vzorec M. Hillovej je napísaný ako: H8N2S. Zdá sa, že soľ sa podobá na bezfarebné kryštály. Síran amónny pri 20 ° C je dobre rozpustný vo vode. Rozpustný v etylalkohole. Je to hygroskopická látka, ktorá dokáže absorbovať vlhkosť. Vo voľnom stave nie je prijatý sulfid amónny. Pretože (NH4) 2S je nestabilná soľ, jej vodné roztoky sú približné k hydrosulfidu, a preto pozostávajú hlavne zo zmesi NH3 a NH4HS a vodné roztoky (NH4) 2S sú bezfarebná kvapalina so zápachom amoniaku a sirovodíka. Reakcia alkalického roztoku s pH až 9,3. Kryštály tuhých solí sa nedajú izolovať ani pri silnom chladiacom roztoku. V dôsledku oxidácie vzduchom a tvorby polysulfidov sa roztok sulfidu amónneho rýchlo sfarbí na žlto. Sulfidový roztok by sa preto mal uchovávať vo fľaši naplnenej samotným korokom, ako aj v tesne uzavretej nádobe.
Molekulová hmotnosť hydrosulfidu amónnehoje 51,11 a. e. Hrubý vzorec M. Hill je napísaný ako: H5NS. Vzhľad soli je bezfarebná kosoštvorcová kryštalická forma. Hustota soli je 0,89 g / cm3. Teplota topenia je 120 ° C (pod tlakom). Pri izbovej teplote sa pozoruje odparovanie a sublimácia parných činidiel. Táto zlúčenina je prchavá pri teplote miestnosti. Látka sa dobre rozpúšťa v etylalkohole a studenej vode, v horúcej vode alebo pri miernom ohreve sa rozkladá. Reakcia vodného roztoku soli je alkalická. Hydrogensulfid amónny sa oxiduje na vzduchu, preto sa roztok z bezfarebného počas skladovania rýchlo stáva žltom kvôli tvorbe polysulfidov. Hydrogénsíran amónny sa môže získať priamou interakciou amoniaku so sírovodíkom v éteri dietyléteru alebo prechodom prebytku sírovodíka cez roztok amoniaku cez NH3 + H2S → NH4HS pri 0 ° C.
