Бесцветная вязкая жидкость, температура кипения čo je 269,2 ° C a merná hmotnosť - 1,83 g / ml pri teplote okolia (20 °) - je to kyselina sírová. Teplota topenia tejto látky je iba 10,3 ° C.
Úroveň koncentrácie kyseliny sírovej je vv mnohých ohľadoch určujúcim faktorom jeho použitia v chémii a priemyselnej výrobe. Spravidla sa rozlišujú dve hlavné podmienené rozdelenia úrovní koncentrácie, aj keď v striktne vedeckom zmysle nie je možné medzi nimi urobiť číselnú hranicu. Podľa tejto klasifikácie sa oddelí zriedená kyselina sírová a koncentrovaná kyselina sírová.
Interakcia s mnohými kovmi, naprželezo, zinok, horčík, táto látka uvoľňuje vodík počas reakcie. Napríklad pri interakcii so železom dôjde k reakcii, ktorej vzorec je uvedený nasledovne: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Malo by sa pamätať na to, že zriedená kyselina sírová, ktorej vlastnosti ju charakterizujú ako najsilnejšie oxidačné činidlo, prakticky nereaguje s kovmi s nízkou aktivitou - meď, striebro, zlato.
Táto zlúčenina, ktorá je silným oxidačným činidlom, je schopná oxidovať veľmi veľké množstvo kovov; táto vlastnosť určuje jej široké použitie v rôznych oblastiach priemyselnej výroby.
Spravidla pri chemickej interakciiúčinné látky, napríklad horčík alebo sodík, sa v dôsledku redoxnej reakcie získa oxid sírový (IV), a ak sú tieto účinné látky kovy, potom v reakcii sírovodík (H2S) a síra (S ). Týmito aktívnymi kovmi môžu byť vápnik, draslík, už spomínaný horčík a ďalšie.
Bezvodý, alebo ako sa to nazýva,vysoko koncentrovaná kyselina sírová, slabo alebo prakticky neinteraguje s kovmi, napríklad so železom, pretože železo má extrémne nízku úroveň chemickej aktivity. Výsledkom ich interakcie môže byť iba tvorba na povrchu zliatiny obsahujúcej železo, silný film, ktorého chemické zloženie zahŕňa oxidy. Je to spôsobené tým, že zriedená a ešte koncentrovanejšia kyselina sírová sa skladuje a prepravuje hlavne v nádobách vyrobených z kovov: titán, hliník, nikel.
Táto látka je schopná oxidovať nekovy a rovnomernevykazujú svoje oxidačné vlastnosti v priebehu reakcií s komplexnými látkami, ktoré sú redukčnými činidlami. Povaha takýchto reakcií je určená stupňom koncentrácie zriedenej kyseliny sírovej v každom konkrétnom prípade. Na druhej strane má táto látka bez ohľadu na hladinu koncentrácie mnoho charakteristických vlastností, ktoré majú iné kyseliny. Môže napríklad interagovať s oxidmi a viesť k uvoľňovaniu solí. To isté sa deje pri interakcii s hydroxidmi. Okrem toho je zriedená kyselina sírová, ktorej vzorec je H2SO4, dvojsýtna zlúčenina, ktorá pri interakcii s inými látkami tiež vytvára niektoré vlastnosti, ktoré sú pre ňu charakteristické. Hlavná vec je, že v dôsledku týchto interakcií sa tvoria soli dvoch typov: stredné (pre koncentrovanú kyselinu) soli - sírany a pre zriedené - kyslé soli, hydrosulfáty.
Ako už bolo uvedené, zriedená kyselina sírová -dôležitý a rozšírený produkt v chemickom priemysle. Mnohostranné využitie majú aj v iných priemyselných oblastiach. Používa sa teda pri výrobe umelých vlákien a rôznych druhov plastov, minerálnych hnojív, farbív. Vlastnosti kyseliny sú požadované pri výrobe výbušnín. V metalurgickej výrobe je nevyhnutný na výrobu kovov a široko sa používa aj ako odvlhčovač plynu.
Deriváty kyseliny sírovej - sírany - sa aktívne používajú v poľnohospodárstve, v priemysle - pri výrobe farieb, papiera, gumy, sadry a oveľa viac.
