O ácido bromídrico (outro nome, brometo de hidrogênio) é um composto inorgânico de hidrogênio (H) com bromo (Br). É um gás incolor que forma uma névoa espessa no ar úmido.
Quais são as maneiras de obter o brometo de hidrogênio
Devido ao alto grau de oxidabilidade do ácido bromídrico, ele não pode ser obtido pela ação do ácido sulfúrico concentrado em brometos de metais alcalinos. A seguinte reação ocorre:
2KBr (brometo de potássio) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potássio) + SO2 (óxido de enxofre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)
1Na indústria, a produção de ácidos, como o ácido bromídrico, é realizada por meio de uma reação, durante a qual os elementos constituintes interagem. Por exemplo, a substância em questão pode ser obtida da seguinte maneira:
H2 (molécula de hidrogênio) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromídrico)
Esta reação é viável em temperaturas que variam de 200 a 400 graus.
2. Também é possível obter ácido bromídrico e no laboratório de várias maneiras.
- por hidrólise do pentabromido fósforo ou tribrometo:
PBr3 (tribromida) + 3H2O (três moléculas de água) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromídrico, fórmula química)
PBr5 (pentabrometo) + 4H2O (quatro moléculas de água) = H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (brometo de hidrogênio)
- por redução de bromo:
3Br2 (três moléculas de bromo) + S (enxofre) + 4H2O (água) = (a reação é possível a uma temperatura de 100-150 graus) H2SO4 (ácido sulfúrico) + 6HBr (brometo de hidrogênio)
3Br2 (três moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito de potássio) + 4H2O (água) = KNO3 (nitrato de potássio) + 2HBr (brometo de hidrogênio)
- por deslocamento de metais alcalinos de brometos com ácido diluído:
KBr (brometo de potássio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrossulfato de potássio) + HBr (libertado como gás)
3. Como subproduto, o brometo de hidrogénio pode ser obtido na síntese de derivados bromo orgânicos.
Propriedades físicas do brometo de hidrogênio:
1. O ácido bromídrico é um gás incolor que tem um odor desagradável e agudo. Fortemente fumado no ar. É altamente resistente a temperaturas.
2É bem dissolvido em H2O (água) e etanol para formar eletrólito. Uma solução aquosa de brometo de hidrogênio forma uma mistura azeotrópica que ferve a uma temperatura de 124 graus. Cerca de meio litro de brometo de hidrogénio (a 0 graus) dissolve-se num litro de água.
3. No processo de resfriamento de uma solução aquosa de brometo de hidrogênio, os seguintes hidratos cristalinos podem ser obtidos: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. O brometo de hidrogênio puro forma cristais da singonia do grupo espacial ortorrômbico F mmm.
5. A uma temperatura de -66,8 graus, torna-se líquido e a-87 graus solidifica.
Propriedades químicas do brometo de hidrogênio:
1. O ácido bromídrico, em contato com a água, forma um forte ácido monobásico. Essa reação é assim:
HBr + H2O (água) = Br- (ânion bromo) + H3O + (íon hidroxônio)
2. Esta substância é resistente a altas temperaturas, no entanto, a 1000 graus, cerca de 0,5% de todas as moléculas se decompõem:
2HBr (ácido bromídrico) = H2 (molécula de hidrogénio) + Br2 (molécula de bromo)
3. O composto químico em questão reage com vários metais, bem como com suas bases e óxidos. Exemplos de reações:
2HBr + Mg (magnésio) = MgBr2 (brometo de magnésio) + H2 (liberado como gás)
2HBr + CaO (óxido de cálcio) = CaBr2 (brometo de cálcio) + H2O (água)
HBr + NaOH (hidróxido de sódio) = NaBr (brometo de sódio) + H2O (água)
4. O brometo de hidrogênio também é um agente redutor. No ar lentamente se oxida. Por esta razão, suas soluções aquosas depois de algum tempo ficam marrons. A reação será a seguinte:
4HBr (ácido bromídrico) + O2 (molécula de oxigênio) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)
Aplicação
O brometo de hidrogênio é usado para criar (síntese)vários derivados orgânicos de bromo e para a preparação de vários brometos metálicos. De particular importância é o brometo de prata, como é usado na produção de materiais fotográficos de filmes.
Como é o transporte
Em cilindros com capacidade de 68 ou 6,8 litros sob uma pressão de 24 atmosferas.
