O ácido perclórico (fórmula HClO4) é um ácido anidro monobásico. Contém cloro (Cl) no mais alto estado de oxidação, por isso é um forte agente oxidante. Explosivo.
Propriedades do ácido perclórico
1. É um líquido volátil sem cor, fortemente fumegante no ar, monomérico no vapor. Instável e muito reacionário. Este ácido é caracterizado por autodeidratação:
3HClO4 = H3O + (cátion) + ClO- (ânion) + Cl2O7 (óxido de cloro)
2Esta substância é prontamente solúvel em organoclorados e solventes orgânicos de flúor, como CH2Cl2 (cloreto de metileno), CHCl3 (clorofórmio) e outros. Miscível com outros solventes, exibe propriedades redutoras; se manuseado sem cuidado, pode causar explosão ou incêndio.
3 -Mistura-se bem com água (H2O) em qualquer proporção. Forma vários hidratos. As soluções concentradas deste ácido têm uma consistência ligeiramente oleosa. As soluções aquosas deste ácido apresentam boa estabilidade e baixa capacidade de oxidação. Com a água, a substância que estamos considerando forma uma mistura azeotrópica, que ferve a uma temperatura de 203 graus e contém 72 por cento de HClO4.
4. O ácido perclórico (fórmula HClO4) é um dos ácidos mais fortes. Por isso, em seu ambiente, alguns compostos ácidos se comportam como bases.
5. Sob condições de pressão reduzida com aquecimento fraco de uma mistura de ácido perclórico com anidrido fosfórico, um líquido oleoso incolor é formado - anidrido clórico:
2HClO4 (ácido perclórico) + P4O10 (anidrido fosfórico) = Cl2O7 (anidrido clórico) + H2P4O11
Métodos de obtenção
1.As soluções aquosas desta substância podem ser obtidas de duas maneiras. O primeiro é a oxidação eletroquímica do cloro ou ácido clorídrico em ácido clorídrico concentrado, e o segundo é a decomposição por troca de percloratos de sódio ou potássio com ácidos inorgânicos fortes.
2O ácido perclórico anidro também pode ser obtido de duas maneiras. O primeiro consiste na interação de percloratos de potássio (K) ou sódio (Na) com ácido sulfúrico na forma concentrada, e o segundo - na interação de oleum com uma solução aquosa de ácido perclórico:
KClO4 (solução aquosa de ácido perclórico) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrogenossulfato de potássio) + HClO4 (ácido perclórico)
Aplicação de ácido perclórico
- as soluções concentradas são amplamente utilizadas para a preparação de percloratos (sais deste ácido) e em química analítica;
- o ácido perclórico é utilizado na decomposição de minérios, como catalisador e na análise de minerais;
- o perclorato de potássio (fórmula: KClO4), um sal deste ácido, é usado para criar explosivos, e o perclorato de magnésio (anidrona, Mg (ClO4) 2) é usado como um dessecante.
Segurança no trabalho
O ácido perclórico anidro não pode ser armazenado e transportado por muito tempo, pois sob condições normais ele se decompõe rapidamente e pode explodir espontaneamente.
Outros ácidos clorados inorgânicos:
1.O ácido clorídrico (fórmula: HCl) é um ácido monobásico forte, líquido cáustico, com fumaça no ar. Eles são usados em galvanoplastia (decapagem, ataque químico) e em hidrometalurgia, para limpeza de metais durante estanhagem e brasagem, para obtenção de cloretos de manganês, zinco, ferro e outros metais. Na indústria de alimentos, essa substância é registrada como aditivo alimentar E507.
2. O ácido hipocloroso (fórmula: HClO) é um ácido monobásico muito fraco. Ele só pode existir em soluções. É utilizado para fins sanitários, bem como para branquear tecidos e celulose.
3. O ácido cloroso (HClO2) é um ácido monobásico de força média. Instável na forma livre, geralmente se decompõe rapidamente em solução aquosa diluída. O anidrido deste ácido ainda é desconhecido.
4O ácido clórico (HClO3) é um ácido monobásico forte. Não é obtido na forma livre, pois se decompõe em soluções concentradas. Em soluções aquosas, existe em uma concentração abaixo de 30 por cento. Bastante estável em baixas temperaturas.
