Svovel er vanlig i jordskorpen, blant annetelementene tar det sekstende stedet. Det forekommer både i fri tilstand og i beslektet form. Ikke-metalliske egenskaper er karakteristiske for dette kjemiske elementet. Det latinske navnet «Svovel», betegnet S. Elementet som inngår i de forskjellige ionene av forbindelser inneholdende oksygen og / eller hydrogen-formene mange stoffer som tilhører klassene av syresalter og flere oksider som hver kan bli referert til som et svoveloksyd med tillegg av symboler som betegner valens. Oksydasjonstilstand hvori det viser forskjellige forbindelser 6, 4, 2, 0, -1, -2. Svoveloksider med forskjellige grader av oksidasjon er kjent. De vanligste er svoveldioksid og trioksyd. Mindre kjent er svovelmonoksid, og høyere (med unntak av SO3) og de lavere oksyder av dette element.
Svovelmonoksid
En uorganisk forbindelse kalt svoveloksydII, SO, i utseende er dette stoffet en fargeløs gass. Ved kontakt med vann oppløses det ikke, men reagerer med det. Dette er en svært sjelden forbindelse som bare forekommer i et sjeldent gassmiljø. SO-molekylet er termodynamisk ustabilt, først konvertert til S2O2, (kalt disulfurgass eller svovelperoksid). På grunn av den sjeldne forekomsten av svovelmonoksid i atmosfæren og den lave stabiliteten til molekylet, er det vanskelig å fastslå farene ved dette stoffet fullt ut. Men i kondensert eller mer konsentrert form blir oksydet til peroksid, noe som er relativt toksisk og etsende. Denne forbindelsen er også lett antennes (metan ligner denne egenskapen), brennende produserer svoveldioksid - en giftig gass. Svoveldioksid 2 ble oppdaget i nærheten av Io (en av satellittene til Jupiter), i atmosfæren til Venus og i interstellært medium. Det antas at på Io er det oppnådd som følge av vulkanske og fotokjemiske prosesser. De viktigste fotokjemiske reaksjonene er som følger: O + S2 → S + SO og SO2 → SO + O.
Sur gass
Svoveloksider IV, eller svoveldioksid (SO2) erFargeløs gass med kvelende skarp lukt. Ved en temperatur på minus 10 ° C overgår det til en væskestatus, og ved en temperatur på minus 73 ° C herdes. Ved 20 ° C oppløses ca. 40 volumer SO2 i 1 liter vann.
Dette svoveloksydet, som oppløses i vann, danner svovelsyre, siden det er anhydridet: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Det interagerer med baser og grunnleggende oksider: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O og SO2 + CaO → CaSO3.
Svoveldioksid er preget av egenskapene ogoksydasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel. Det oksyderes ved hjelp av luft oksygen til svovelsyreanhydrid i nærvær av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med sterke reduksjonsmidler, som hydrogensulfid, spiller det rollen som et oksidasjonsmiddel: H2S + SO2 → S + H2O.
Svovelholdig gass i industrien brukes hovedsakelig for produksjon av svovelsyre. Svoveldioksid oppnås ved å brenne svovel eller jernpyritter: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Svovelsyreanhydrid
Svoveloksider VI eller svoveltrioksyd (SO3) ermellomprodukt og har ingen uavhengig verdi. I utseende er det en fargeløs væske. Den koke ved en temperatur på 45 ° C, og under 17 ° C blir det en hvit krystallinsk masse. Dette høyere svoveloksidet (med en grad av oksidasjon av svovelatomet + 6) er ekstremt hygroskopisk. Med vann dannes det en svovelsyre: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Oppløsning i vann, genererer en stor mengde varme, og om ikke gradvis tilsatt, men umiddelbart en stor mengde oksyd, kan det oppstå en eksplosjon. Svoveltrioksyd er lettoppløselig i konsentrert svovelsyre med dannelse av oleum. Innholdet av SO3 i oleum når 60%. For denne svovelforbindelsen er alle egenskapene til syreoksidet karakteristiske.
Høyere og nedre svoveloksider
Høyere svoveloksider er en gruppekjemiske forbindelser med formelen SO3 + x, hvor x kan være 0 eller 1. Det monomere oksydet SO4 inneholder en peroksogruppe (O-O) og karakteriseres som oksydet SO3 ved graden av oksidasjon av svovel +6. Dette svoveloksydet kan oppnås ved lave temperaturer (under 78 K) som et resultat av reaksjonen av SO3 og atomisk oksygen eller fotolyse av SO3 i en blanding med ozon.
Lavt svoveloksider er en gruppe kjemiske forbindelser, som inkluderer:
- SO (svoveloksyd og dens dimer S2O2);
- S2O;
- monooksider av svovel SnO (er cykliske forbindelser bestående av ringer dannet av svovelatomer, n kan være fra 5 til 10);
- S7O2;
- polymere oksyder av svovel.
Interessen for lavere svoveloksider har økt. Dette skyldes behovet for å studere innholdet i terrestriske og utenjordiske atmosfærer.
