introduksjon
Ser nøyaktig på nitrogen iperiodisk tabell over kjemiske elementer i DI Mendeleev, kan man se at den har en variabel valens. Dette betyr at nitrogen danner flere binære forbindelser med oksygen på en gang. Noen av dem har blitt oppdaget nylig, og noen har blitt studert opp og ned. Det er ustabile og stabile nitrogenoksider. De kjemiske egenskapene til hvert av disse stoffene er helt forskjellige, og derfor må minst fem nitrogenoksider vurderes når du studerer dem. Dette er hva som vil bli diskutert i dagens artikkel.
Nitrogenoksid (I)
egenskaper
Under normale forhold er den representert av en fargeløs gass,har en søt lukt. Den kan oppløses av vann, etanol, eter og svovelsyre. Hvis gassformet monovalent nitrogenoksid blir oppvarmet til romtemperatur under et trykk på 40 atmosfærer, tykner det til en fargeløs væske. Det er et ikke-saltdannende oksid som spaltes under oppvarming og viser seg i reaksjoner som et reduksjonsmiddel.
motta
Dette oksidet dannes når tørt ammoniumnitrat oppvarmes. En annen måte å oppnå det på er ved termisk nedbrytning av sulfaminsyre + salpetersyreblandingen.
søknad
Brukes som et middel motinhalasjonsanestesi, kjenner næringsmiddelindustrien dette oksidet som et additiv E942. Det forbedrer også de tekniske egenskapene til forbrenningsmotorer.
Nitrogenoksid (II)
egenskaper
Under normale forhold ser det ut som en fargeløsgass som er lite løselig i vann. Det er vanskelig å gjøre det flytende, men det er blått i faste og flytende tilstander. Dette oksidet kan oksyderes av atmosfærisk oksygen
motta
Det er ganske enkelt å få tak i det, for dette må du varme opp til 1200-1300omtrentMed en blanding av nitrogen og oksygen. Under laboratorieforhold dannes den samtidig i flere eksperimenter:
- Reaksjon av kobber og 30% salpetersyreoppløsning.
- Reaksjon mellom jernklorid, natriumnitritt og saltsyre.
- Reaksjon av salpetersyre og hydroiodic syrer.
søknad
Dette er et av stoffene salpetersyre er hentet fra.
Nitrogenoksid (III)
egenskaper
Under normale forhold er det en væske som er blå i fargen, og under standardforhold er det en fargeløs gass. Rent oksid eksisterer bare i en solid tilstand av aggregering.
motta
Dannet av samspillet mellom 50% salpetersyre og fast oksid av treverdig arsen (det kan også erstattes med stivelse).
søknad
Ved hjelp av dette stoffet blir salpetersyre og dets salter oppnådd i laboratorier.
Nitrogenoksid (IV)
egenskaper
Etternavnet tilsvarer en av egenskapene. Tross alt har dette oksidet form av enten en rødbrun gass eller en gulaktig væske. Det er preget av høy kjemisk aktivitet.
motta
Dette oksidet oppnås ved samspillet mellom salpetersyre og kobber, så vel som under termisk spaltning av blynitrat.
søknad
Ved hjelp av det produseres svovelsyre og salpetersyre, flytende rakettbrensel og blandede eksplosiver oksyderes.
Nitrogenoksid (V)
egenskaper
Har utseende av fargeløse og svært flyktige krystaller. De kan smelte ved en temperatur på 32,3omtrentS.
motta
Dette oksidet er dannet av flere reaksjoner:
- Dehydrering av salpetersyre med pentavalent fosforoksid.
- Passerer tørt klor over sølvnitrat.
- Interaksjon mellom ozon og tetravalent nitrogenoksid.
søknad
På grunn av sin ekstreme ustabilitet brukes den ikke noe sted i sin rene form.
konklusjon
Det er ni nitrogenoksider i kjemi,Ovennevnte er bare klassiske forbindelser av dette elementet. De fire andre er, som allerede nevnt, ustabile stoffer. Imidlertid er de alle samlet av en egenskap - høy toksisitet. Utslipp av nitrogenoksider til atmosfæren fører til en forverring av helsen til mennesker som bor i nærheten av industrielle kjemiske anlegg. Symptomer på forgiftning med noen av disse stoffene er giftig lungeødem, forstyrrelse av sentralnervesystemet og blodskader, årsaken er binding av hemoglobin. Derfor må nitrogenoksider håndteres med forsiktighet, og i de fleste tilfeller må verneutstyr brukes.
