Syreoksider er en ganske stor gruppe av sammensatte stoffer som reagerer med alkalier. I dette tilfellet oppstår dannelsen av salter. Men de samhandler ikke med syrer.
Syreoksider dannes hovedsakeligikke-metaller. For eksempel inkluderer denne gruppen svovel, fosfor og klor. I tillegg kan det dannes stoffer med de samme egenskapene fra de såkalte overgangselementene med en valens på fem til syv.
Syreoksider, når de interagerer med vann, kandanne syrer. Hver uorganisk syre har et tilsvarende oksyd. For eksempel danner svoveloksider sulfat og sulfitesyrer, og fosfor - orto- og metafosfatsyrer.
Syreoksider og metoder for fremstilling av disse
Det er flere hovedmetoder for fremstilling av oksider med sure egenskaper.
Den vanligste metoden er oksidasjon av ikke-metale atomer med oksygen. For eksempel, når fosfor samvirker med oksygen, oppnås fosforoksyd. Selvfølgelig er denne metoden ikke alltid mulig.
En annen ganske vanlig reaksjon er den såkalte oksygensulfidsteking. I tillegg oppnås oksider ved omsetning av visse salter med syrer.
Noen ganger i laboratorier, til og med litten annen teknikk. Under reaksjonen tas vann bort fra den tilsvarende syren - en dehydratiseringsprosess oppstår. Forresten, dette er grunnen til at sure oksider også er kjent under et annet navn - syreanhydrider.
Kemiske egenskaper til syreoksider
Som allerede nevnt kan anhydridersamhandle med basiske oksider eller alkalier. Som et resultat av denne reaksjon dannes et salt av den tilsvarende syre, og i reaksjonen med en base, også vann. Det er denne prosessen som kjennetegner de basiske sure egenskapene til oksider. I tillegg interagerer anhydrider ikke med syrer.
En annen egenskap ved disse stoffene er evnen til å reagere med amfotere baser og oksider. Salter dannes også som et resultat av denne prosessen.
I tillegg reagerer noen anhydrider med vann.Som et resultat av denne prosessen observeres dannelsen av den tilsvarende syre. Slik oppnås for eksempel svovelsyre under laboratorieforhold.
De vanligste anhydridene: en kort beskrivelse
Det vanligste og kjente sure oksydet er karbondioksid. Dette stoffet under normale forhold er en fargeløs, luktfri gass, men med en svak sur smak.
Forresten, ved atmosfæretrykk, karbondioksidkan eksistere enten i gassformet eller fast tilstand (tørris). For å omdanne karbonanhydridet til en væske, må trykket økes. Det er denne egenskapen som brukes til å lagre et stoff.
Karbondioksid tilhører gruppen klimagasser,når alt kommer til alt absorberer den aktivt infrarøde stråler som sendes ut av jorden, og holder på varmen i atmosfæren. Imidlertid er dette stoffet veldig viktig for livet til organismer. Karbondioksid finnes i atmosfæren på planeten vår. I tillegg brukes den av planter i prosessene med fotosyntese.
Svovelsyreanhydrid, eller svoveltrioksyd, er et anneten representant for denne gruppen av stoffer. Under normale forhold er det en fargeløs, veldig flyktig væske med en ubehagelig, kvelende lukt. Dette oksydet er veldig viktig i den kjemiske industrien, ettersom hovedparten av svovelsyre er produsert av det.
Silisiumoksyd er en annen ganske kjentet stoff som i sin normale tilstand er krystaller. For øvrig består sand av denne forbindelsen. Ved oppvarming er silisiumoksyd i stand til å smelte og herde. Denne egenskapen brukes i glassproduksjon. I tillegg leder stoffet praktisk talt ikke elektrisk strøm, så jeg bruker det som dielektrikum.
