I henhold til uttrykk for loven om sammensetning av konstans,enhver kjemisk ren forbindelse forblir i den samme kvantitative sammensetningen, på ingen måte avhengig av metoden for produksjonen, som først ble fortalt til verden av forskeren J. Proust i 1801-1808. Den nevnte loven dukket opp som et resultat av en tvist mellom de franske kjemikerne J. Proust og C. Berthollet. Den første av dem mente at forholdene mellom elementene i den resulterende forbindelsen er av konstant karakter, den andre så forbindelsene varierende. Hundre år senere, rundt 1912-1913, N.S. Kurnakov slo fast eksistensen av forbindelser med en sammensetning av variabel karakter, som han kalte "berthollides". Denne gruppen inkluderer krystallinske forbindelser: fosfider, oksider, karbider og andre. Forbindelser med komposisjonen med en permanent karakter etter forslag fra forskeren N.S. Kurnakov begynte å bli kalt "daltonider". Loven er alltid gyldig for gassformige og flytende stoffer.
Fra den formulerte loven om sammensetningskonstanslogisk følger det at stoffene i stoffer kombineres med hverandre i strengt begrensede kvantitative forhold. I denne forbindelse er det innen kjemi begrepet et ekvivalent, som i oversettelse fra det latinske språket betyr "ekvivalent". Med andre ord tilsvarer de betingede stoffpartiklene, som er et visst antall ganger mindre enn de tilsvarende formelenheter. Ethvert ekvivalent antall tilsvarer arten av de reagerende stoffene, graden og typen av sammensetning av den kjemiske reaksjonen. Det er grunnen til at det ekvivalente antall av et bestemt element i sammensetningen av forbindelsen skilles - for kjente grupper, for ioner eller til og med molekyler. I reaksjoner av utvekslingstype, for eksempel, bestemmes molmassen til et substansekvivalent ved støkiometri av reaksjonen som finner sted.
Vanligvis er det mange elementer som er i stand til å dannesflere forbindelser til hverandre. Derfor kan ekvivalenten til et element, så vel som molmassen til ekvivalent, ha forskjellige verdier, når man ser tilbake på sammensetningen av hvilken forbindelse de ble identifisert fra. I slike tilfeller er imidlertid forskjellige ekvivalenter av samme element i stand til å forholde seg til hverandre som relativt små tall. For eksempel er molmassen til karbonekvivalent som er funnet i sammensetningen av karbondioksyd og karbonmonoksid, forskjellig og er lik ca. 3 gram / mol og 6 gram / mol, og forholdet mellom de funnet verdiene er lik 1: 2. Som regel inneholder de fleste forbindelser en molmasse hydrogenekvivalenter lik en, og oksygen - åtte gram per mol. Tilsvarende er mengden materie som inneholder en mol valenselektroner.
Det er flere metoder som lar deg eksperimentelt bestemme hvor stor molmassen til ekvivalent av et element er:
- Direkte metode. Det er basert på dataene som er oppnådd som et resultat av syntesen av hydrogen og oksygenforbindelser av det ønskede element.
- Indirekte metode. Bruker andre elementer med en forhåndsbestemt ekvivalent i stedet for hydrogen og oksygen.
- Fortrengningsmetode. Det innebærer fjerning av hydrogen fra en sur løsning ved bruk av et metall med en viss vekt.
- Analytisk metode. Basert på beregning av massefraksjonen av et stoff i en av dets forbindelser.
- Den elektrokjemiske metoden bruker elektrolysedata.
Molarekvivalent brukes tilutføre kvantitative beregninger under kjemiske interaksjoner mellom kjente stoffer. En betydelig fordel her er at det ikke er behov for å bruke den kjemiske reaksjonsligningen, som også er vanskelig å skrive, for å løse problemet. Du trenger bare å vite at de deltakende kjemikaliene interagerer, eller at dette stoffet er et produkt av en kjemisk reaksjon.
