Massekonsentrasjonen av løsningen er en avvanlige begreper i moderne kjemi. I artikkelen vil vi identifisere funksjonene til løsninger, deres typer, applikasjoner. La oss merke oss noen eksempler på beregning av forskjellige typer konsentrasjoner.
Funksjoner av løsninger
En løsning er et homogent system som harvariabel sammensetning. Av de to komponentene i en løsning fungerer en alltid som et medium. Det er i den strukturelle fragmenter av andre stoffer vil oppløses. Det kalles løsningsmidlet, der molekylene i det oppløste stoffet ligger.
Hvis to gassformige stoffer blandes, slippes det ikke løsningsmiddel. For hver spesifikke situasjon utføres det alltid spesielle beregninger.
Oppnå homogene systemer
For å oppnå homogene løsninger er det nødvendigknusing av oppløste stoffer til strukturelle enheter. Bare i dette tilfellet vil systemene være sanne. Når de knuses til små dråper, oppnås sandkorn som vil distribueres i mediet, kolloidale løsninger, emulsjoner, suspensjoner.
Anvendelse av løsninger
Forresten, i konstruksjonen, en blanding av sand, sement,vann kalles også en løsning, men fra et kjemisk synspunkt er det en suspensjon. Den praktiske betydningen av løsninger kan forklares av forskjellige grunner.
Kjemiske reaksjoner i flytende løsninger oppståri volumet av løsningsmidlet. Dette gjør dem tilgjengelige for reaksjon uten ytterligere handlinger på systemet. I en blanding som inneholder faste partikler, er det umulig å utføre hele reaksjonen. For å øke prosessen, må partiklene berøre noen steder. For å øke reaksjonshastigheten blir krystallene malt i en mørtel og deretter presset. Men det er ikke umiddelbart mulig å oppnå fullstendigheten av prosessen.
I løsning går prosessen annerledes.Molekyler beveger seg fritt, og når de kolliderer, oppstår kjemiske transformasjoner. Energien som begynner å frigjøres i en slik interaksjon akkumuleres av løsningsmidlet, og systemet varmes praktisk talt ikke opp.
Fysiske egenskaper og konsentrasjon av løsninger
Massefraksjon av et stoff lar deg bestemmedet kvantitative forholdet mellom løsemiddel og løsemiddel tatt for deres fremstilling. Metalllegeringer er forresten også løsninger, men faste, preget av visse fysiske parametere.
Løsninger har evnen til å endre kreftervirkningen av den oppløste komponenten. Dette gjør dem etterspurte innen landbruk og medisin. For eksempel brukes en løsning av kaliumpermanganat (kaliumpermanganat) for å behandle skrubbsår og sår i middels konsentrasjon. Men dens ubetydelige konsentrasjon er også av praktisk betydning. Så massefraksjonen av stoffet 2-3% gir løsningen en litt rosa farge, etterspurt etter magesvask.
Mørke lilla krystaller av kaliumpermanganat er det ikkebrukes til medisinske formål, siden de har sterke oksiderende egenskaper. Generelt er fargenes intensitet direkte relatert til hva konsentrasjonen er. Massefraksjonen av stoffet lar deg regulere toksisiteten til den ferdige løsningen.
Massefraksjon
Hvordan beregnes denne konsentrasjonen?Massefraksjonen til et stoff er preget av forholdet mellom stoffets masse og løsningen, tatt i prosent. Deres organoleptiske egenskaper påvirkes ikke bare av det som vil oppløses, men også av den kvantitative indikatoren. For eksempel, for en svak løsning av bordsalt, er smaken nesten ukarakteristisk, og i høye konsentrasjoner manifesterer den seg i varierende grad.
Hvordan bestemmes konsentrasjon i praksis?Massefraksjonen av et stoff i en løsning blir vurdert i skoleløpet for uorganisk kjemi. Oppgavene for dets bestemmelse er inkludert i testoppgavene for 9. klasse.
Her er et eksempel på en oppgave som bruker konsentrasjon.
Massefraksjonen av natriumklorid er 25%.Massen av løsningen er 250 gram. Bestem massen av vann i den. For å utføre beregninger må du først finne ut stoffets masse. Basert på andelen finner vi at stoffene i oppløsningen er 62,5 gram. For å bestemme vannmassen, trekke massen av stoffet i seg selv fra 250 gram, som et resultat får vi 187,5 g.
Typer konsentrasjoner
Hva er konsentrasjon?Massefraksjonen i løsningen kan ikke inneholde mer enn hundre prosent. I kjemi innebærer begrepet "konsentrasjon" et visst innhold av en løsemiddel. Det er flere alternativer: molar, massekonsentrasjon.
For eksempel hvis du trenger å lage en løsning fra80 gram vann og 20 gram natriumklorid og bestem massefraksjonen av stoffet i løsningen, må du først bestemme løsningen. Det blir hundre gram. Prosentandelen av stoffet er 20 prosent.
Vi har analysert hva som utgjørmassefraksjon. Molekonsentrasjon innebærer forholdet mellom mengden av et stoff og volumet av løsningen som tas. For å fremstille en løsning med en gitt molar konsentrasjon bestemmes stoffets masse først. Deretter veies den nødvendige mengden og oppløses i en liter løsemiddel.
Beregning av molar konsentrasjon
Så for å tilberede 2 liter løsning medmed en konsentrasjon på 0,15 mol / l, beregne først massen av saltet som er inneholdt i løsningen. For å gjøre dette, del 0,15 mol med 2 liter, vi får 0,075 mol. Nå beregner vi massen: 0,075 mol multipliseres med 58,5 g / mol. Resultatet er 4,39 g.
Analytiske kjemioppgaver
Som et anvendt kjemisk problemgjennomgangsanalyse. Med hjelpen avsløres sammensetningen av blandingen, diagnostiske tester blir utført og bergarter analyseres. For å gjøre dette må du bestemme den kvalitative og kvantitative sammensetningen av løsningen.
Blant de oppgavene som oftest oppstår iuorganisk kjemi, la oss trekke frem bestemmelsen av konsentrasjonen av et stoff med en gitt verdi for et annet stoff. Ved hjelp av eksperimenter er det mulig å gradvis tilsette den ønskede løsningen til en løsning som den molare konsentrasjonen er kjent for. Denne prosessen kalles titrering.
Løselighet og løsningsmidler
Det vanligste løsningsmidlet ervann. Baser, syrer, salter og noen organiske forbindelser er perfekt løselige i det. Det er vandige løsninger som er de vanligste systemene i naturen. Vann fungerer som et biologisk løsningsmiddel. Det regnes som grunnlaget for strømmen av mange medier: blod, cytosoler, intercellulære væsker. Mange typer dyr og planter lever i vannmiljøet.
Løselighet er egenskapen til et stoff som skal oppløses i et valgt løsningsmiddel. Dette er et komplekst fenomen som krever å ta hensyn til visse nyanser og strukturelle trekk ved løsningsmidlet.
Alkoholer kan nevnes som gode organiske stoffer. De inkluderer hydroksylgrupper i sammensetningen, derfor har de høy løselighet.
konklusjon
Enhver væske kan betraktes somløsemiddel. Derfor snakker de ofte om gjensidig løselighet av forskjellige flytende stoffer. Blant organiske stoffer kan for eksempel nevnes esters vannløselighet.
Ulike typer konsentrasjoner brukt iuorganisk og organisk kjemi, hjelper til med å utføre kvalitativ og kvantitativ bestemmelse av stoffer. Teorien om løsninger er etterspurt innen analytisk kjemi, legemidler og moderne medisin.
