Kjemi er vitenskapen om ytterligheter.I den forstand at den faktiske, reelle og beskriver virkeligheten til tallene i den enten er ekstremt liten eller ekstremt stor. Mange ville bli skremt av et tall med 23 nuller. Det er virkelig mye. Men det er så mange enheter (stykker) som finnes i en mol av et stoff. Kunne du tenke deg å utføre beregninger med slike kolossale tall? Det er ikke behagelig. Men i dag løser enhver student problemer i kjemi ved hjelp av et papirark og en enkel kalkulator. Dette er mulig takket være et spesielt forenklingsspråk laget av kjemikere. Og en av hovedsetningene til dette språket er "molar mass".
Formel per definisjon
Å bestemme molmasse er enkelt:massen til et stoff bør deles med dets kjemiske mengde. Det vil si at du vil finne ut hvor mye en mol av et gitt stoff veier. Det er en annen måte å bestemme molmasse på, men det viktigste her er ikke å bli forvirret. Molmasse er numerisk lik atom- eller molekylmasse. Men måleenhetene er forskjellige.
Hvorfor?
I hvilke situasjoner du kan trenge molarvekt? Et klassisk eksempel er behovet for å identifisere formelen til et stoff. Ikke alle stoffer og ikke i alle situasjoner kan bestemmes av deres kjemiske egenskaper og utseende, noen ganger er det nødvendig å telle kvantitative forhold. Hvis du vet de faktiske mengdene med stoffer, kan du beregne typen atomer og deres proporsjoner i stoffet. Og du trenger hjelp fra en gammel kjemiker. Egentlig veldig gammel. Mendeleev selv.
Forhold mellom konsepter
Hvordan vil tabellen til den store forskeren hjelpe oss?Molens masse av et stoff etter antall er lik atommassen (for atomstoffer og rene metaller) eller molekylmasse, men målt i andre enheter. Denne egenskapen til et stoff vil bli oppført i gram per mol, molekylært - i atommassenheter. Hvordan skjedde det at disse tallene er de samme? Verdiene du ser i tabellen for elementene ble beregnet empirisk. Vi klarte å veie hver type atom og bestemme massen i praktiske enheter. Derfor ser du ikke minus den syvende grad, men ganske anstendige tall, oftest innen hundre. Det er også tungvektige elementer, men de er vanligvis ikke nevnt i skoleproblembøker.
Hvis ikke alle tallene er tilgjengelig
Hva om et stoff består av molekyler og degvet du hva det er? Hvordan finnes den molære massen til et stoff hvis det ikke er masse av det og dets kjemiske mengde samtidig, i henhold til problemet? Det er enkelt, finn hver type atom (element) i tabellen og multipliser atommassene med antall atomer i et molekyl for forskjellige elementer. Og så legger du bare opp - og du får en molekylvekt som nøyaktig vil sammenfalle med det molære. For moderne unge kjemikere er alt allerede forberedt - for en kjent formel for et stoff er ikke den nødvendige verdien et problem å beregne.
Hvis du forstår kjernen i kjemi, vil det se ut for degveldig lett. Den viktigste belastningen i utviklingen av denne vitenskapen er å studere og huske egenskapene til spesifikke stoffer, men generelle prosesser og beskrivelser er ikke noe enklere. Når du har forstått, øv deg, vil du aldri bli forvirret i livet ditt.
