Den letteste av de kjemiske elementeneen uunnværlig komponent av organiske stoffer, en nødvendig del av molekylene i livet - vann - og dette handler om hydrogen. Navnet hans selv er oversatt til russisk ved å konvertere deler av det greske ordet - "føde vann." Hydrogen som gass er et ganske lunefullt og farlig stoff (brannfarlig!). Og hydrogen i sin atomform er veldig aktiv og har reduserende egenskaper. I kjemiske problembøker kan studenten derfor bli bedt om å bestemme hva den molære massen av hydrogen er. Dette spørsmålet kan forbløffe selv voksne som har glemt kjemi.
Avklar hva du mener
Selve konseptet "hydrogen" fra et logisk synspunkttvetydig. Det kan bety både hydrogenatomer og den tilsvarende gassen, som finnes i molekylær form. I det andre tilfellet er det en samling av to atomer. Mest sannsynlig betyr begrepet "molar masse av hydrogen" en gass, siden begrepet atommasse er mer sannsynlig å brukes for individuelle atomer. Men hydrogen kan også eksistere i fri form, spesielt i noen fysisk-kjemiske prosesser. Og en føflekk av dette stoffet har masse. Derfor, nøyaktig hva du mener, hver gang du løser et problem.
Gratis atom
Hvis vi mener et atom, så er molmassenhydrogen er lik ett gram per mol. Den kan konverteres til kilogram per mol for å oppfylle SI-kravene, for dette trenger du bare å multiplisere 1 med 10 minus den tredje effekten. Selv om disse dataene ikke vil være helt nøyaktige, fordi atomvekter ikke er hele mengder, men brøkdeler.
Så tung!
Men vær forsiktig - hvis du løser et problem ilærebok om fysikk, kan du støte på tunge former for hydrogen, som har en annen molmasse. Det vanligste hydrogenet kalles protium og molet veier ett gram, men det er også deuterium (2 g per mol) og tritium (3 g per mol). Deuterium finnes i veldig små mengder (mindre enn 0,2%) på jorden, mens tritium nesten aldri finnes, men det er lett å få tak i i kjernefysiske reaksjoner. I prosessen med å løse problemer i virkeligheten skiller ikke fysikk og kjemi seg, så hvis du forbereder deg på en karriere innen naturvitenskap, må du være klar til å bestemme den molære massen av hydrogen i slike ikke-standardiserte situasjoner.
Beregninger for molekylær form
Hvis problemet betyr gass, trenger du detvil multiplisere atommassen av hydrogen med to og tildele enheten g per mol. Atomenheter og gram per mol er numerisk ekvivalente, men de førstnevnte brukes mer i fysikk og diskusjonen av elementers egenskaper, og sistnevnte brukes til å løse praktiske problemer i kjemi. Men selv her kan du bli fanget og spurt om massen av tungt hydrogen. Vær forresten forsiktig, noen ganger vil du ikke bli forventet å multiplisere 2 eller 3 i to. Det er hybridformer, for eksempel deuterium med tritium (den molære massen av hydrogen vil være 2 + 3 = 5), eller protium med deuterium (3), eller tritium med protium (4). Tenk derfor logisk og legg til, ikke multipliser, for ikke å ta feil av tunge molekyler.
Det interessante er at vannet det tungehydrogen, også kalt tung. Problemer med produksjonen av tungt hydrogen kan være vanskelige, og for dette formålet kan det hende du må beregne hva som er molmassen til hydrogen i akkurat din situasjon.
