Ķīmija ir galējību zinātne.Tādā nozīmē, ka faktiskais, reālais, raksturojošais numura realitāte ir vai nu ļoti mazs, vai ārkārtīgi liels. Ļoti daudzi baidās no vairākiem 23 nullēm. Tas tiešām ir daudz. Bet tik daudz vienību (gabalu) ir vienā mola. Vai vēlaties veikt aprēķinus ar tādiem milzīgiem skaitļiem? Tas ir neērti. Bet mūsdienās jebkurš students risina ķīmijas problēmas ar papīra lapu un vienkāršu kalkulatoru. Tas ir iespējams, pateicoties ķīmiķu radītajai vienkāršošanas valodai. Un viena no šīs valodas galvenajām frāzēm ir “molārā masa”.
Formula pēc definīcijas
Molu masu ir viegli noteikt:vielas masa jāsadala ar tā ķīmisko daudzumu. Tas ir, jūs uzzināsiet, cik daudz viena mola no konkrētās vielas sver. Ir vēl viens veids, kā noteikt molu masu, bet galvenais šeit nav sajaukt. Mola masa ir skaitliski atomu vai molekulmasa. Bet vienības ir atšķirīgas.
Kopumā, kāpēc?
В каких ситуациях вам может понадобиться молярная masa? Klasisks piemērs ir nepieciešamība noteikt vielas formulu. Ne visas vielas un ne visās situācijās var noteikt ķīmiskās īpašības un izskats, dažreiz ir nepieciešams ņemt vērā kvantitatīvos rādītājus. Ja jūs zināt faktiskos vielu daudzumus, jūs varat aprēķināt atomu veidu un to proporcijas vielā. Un jums ir nepieciešama veca ķīmiķa palīdzība. Tiešām ļoti vecs. Pats Mendelejevs.
Koncepciju savienojumi
Kā lielā zinātnieka galds mums palīdzēs?Vielas molārā masa ir vienāda ar atomu (atomu vielām un tīriem metāliem) vai molekulmasa, bet to mēra citās vienībās. Šī vielas īpašība būs gramos uz molu, molekulārā - atomu masas vienībās. Kā šie skaitļi ir vienādi? Šīs vērtības, kuras jūs redzat tabulā, tika aprēķinātas empīriski. Katrs atomu veids varēja nosvērt un noteikt tās masu ērtās vienībās. Tāpēc jūs neredzat mīnus divdesmit septīto pakāpi, bet diezgan pienācīgus skaitļus, visbiežāk vienībā un simtu. Pastāv arī smagie elementi, bet tie parasti nav pieminēti skolas problēmu grāmatās.
Ja ne visi numuri ir pa rokai
Ko darīt, ja viela sastāv no molekulām un jūsvai jūs zināt, kas tas ir? Kā tiek atrasta vielas molārā masa, ja nav vienlaicīgi masas un ķīmiskā daudzuma atbilstoši problēmas apstākļiem? Tas ir vienkārši, tabulā atrodiet katra veida atomus (elementus) un reiziniet atomu masas ar atomu skaitu molekulā dažādiem elementiem. Un tad vienkārši saskaitiet - un jūs saņemsiet molekulmasu, kas precīzi sakritīs ar molāru. Mūsdienu jaunajiem ķīmiķiem viss jau ir sagatavots - zināmai vielas formulai vajadzīgā vērtība nav problēma, lai to aprēķinātu.
Ja jūs saprotat ķīmijas būtību, tas jums šķitīsļoti viegls. Galvenais slogs šīs zinātnes apgūšanā ir konkrētu vielu īpašību izpēte un iegaumēšana, taču vispārējie procesi un apraksti nav nekur vieglāki. Tiklīdz jūs to sapratīsit, praktizēsiet, jūs nekad neapjuksiet savā dzīvē.
