Vieglākais no ķīmiskajiem elementiembūtiska sastāvdaļa organiskajā vielā, kas ir dzīvības molekulu vajadzīgā daļa - ūdens - un tas viss attiecas uz ūdeņradi. Viņa vārds tika iztulkots krievu valodā, pārveidojot vārda grieķu - "kurš dzemdē ūdeni" daļas. Ūdeņraža gāze ir diezgan kaprīza un bīstama viela (tā aizdegas!). Un ūdeņradis atomu formā ir ļoti aktīvs un samazina īpašības. Tāpēc studentiem var lūgt noteikt, kāda ir ūdeņraža molārā masa ķīmisko problēmu grāmatās. Šis jautājums var sajaukt pat aizmirstās ķīmijas pieaugušos.
Norādiet, kas ir domāts
Jēdziens "ūdeņradis" no loģiskā viedokļaneskaidrs. Tas var nozīmēt gan ūdeņraža atomus, gan attiecīgo gāzi molekulārā formā. Otrajā gadījumā tā ir divu atomu kombinācija. Visticamāk, termins „ūdeņraža molārā masa” attiecas uz gāzi, jo atomu masas jēdziens visdrīzāk tiek izmantots atsevišķiem atomiem. Bet brīvā formā var būt ūdeņradis, īpaši noteiktos fizikāli ķīmiskos procesos. Un šīs vielas mols ir masa. Tāpēc katru reizi, kad atrisināt problēmu, precīzi norādiet, kas ir domāts.
Brīvais atoms
Если имеется в виду атом, то молярная масса ūdeņradis ir viens grams uz molu. To var pārvērst kilogramos uz molu, lai izpildītu SI prasības, lai to izdarītu, vienkārši reizinot 1 ar 10 līdz mīnus trešajam līmenim. Lai gan šie dati nebūs pilnīgi precīzi, jo atomu svars nav vesels skaitlis, bet daļēji.
Cik grūti!
Bet esiet uzmanīgi - ja atrisināt problēmujūs varat sastapties ar smagām ūdeņraža formām, kurām ir atšķirīga molārā masa. Visbiežāk sastopamo ūdeņradi sauc par protium, un tā mols sver vienu gramu, bet ir arī deitērijs (2 g uz molu) un tritijs (3 g uz molu). Deuterijs ļoti mazos daudzumos (mazāk nekā 0,2%) atrodams uz Zemes, un tritijs gandrīz nekad nenotiek, bet to ir viegli iegūt kodolreakcijās. Reālu problēmu risināšanas procesā fizika un ķīmija nav diferencētas, tādēļ, ja jūs gatavojaties dabaszinātņu karjerai, jums jābūt gatavam noteikt ūdeņraža mola masu tādās nestandarta situācijās.
Molekulārās formas aprēķini
Ja problēma ir gāze, tad jums ir nepieciešamsūdeņraža atomu masu reizina ar diviem un piešķir vienību g uz molu. Atomu vienības un grami uz molu ir skaitliski ekvivalenti, bet pirmie tiek vairāk izmantoti fizikā un elementu īpašību apspriešanā, un pēdējie tiek izmantoti ķīmijas praktisko problēmu risināšanā. Bet šeit jūs varat noķert un jautāt par smago ūdeņraža masu. Starp citu, esiet uzmanīgi, reizēm jums nav sagaidāms, ka reizināt 2 vai 3 divos. Ir hibrīdu formas, piemēram, deitērijs ar tritiju (ūdeņraža molārā masa būs 2 + 3 = 5), vai protium ar deitēriju (3), vai tritijs ar protium (4). Tāpēc loģiski pamatojiet un pievienojiet, nevis reiziniet, lai nebūtu sajaukts ar smagajām molekulām.
Interesanti ir tas, ka ūdens ir smagsūdeņradi sauc arī par smago. Uzdevumi iegūt smago ūdeņradi var radīt grūtības, un šim nolūkam jums var būt nepieciešams aprēķināt, kāda ir jūsu ūdeņraža molārā masa jūsu konkrētajā situācijā.
