Согласно выражению закона постоянства состава, katrs ķīmiski tīrs savienojums paliek tādā pašā kvantitatīvā sastāvā, kas nekādā veidā nav atkarīgs no tā ražošanas metodes, ko zinātnieks J. Proust pirmo reizi pastāstīja pasaulei 1801. – 1808. gadā. Minētais likums radās strīda dēļ starp franču ķīmiķiem J. Proustu un C. Berthollet. Pirmais no viņiem uzskatīja, ka saikne starp iegūtā savienojuma elementiem ir nemainīga, otrā - mainīgo savienojumu raksturs. Simts gadus vēlāk, ap 1912.-1913. Gadu, N.S. Kurnakovs konstatēja, ka pastāv savienojumi ar mainīga rakstura sastāvu, ko viņš dēvē par "berthollides". Šajā grupā ietilpst kristāliskie savienojumi: fosfīdi, oksīdi, karbīdi un citi. Kompozīcijas savienojumi ar pastāvīgu raksturu pēc zinātnieka N.S. Kurnakovs sāka saukt par "Daltonīdu". Likums vienmēr ir godīgs attiecībā uz gāzveida un šķidrajām vielām.
No formulēta konstantuma likumaloģiski izriet, ka vielu elementi ir savstarpēji savienoti stingri ierobežotos kvantitatīvos koeficientos. Šajā ziņā ķīmijā ir līdzvērtīgs jēdziens, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē „līdzvērtīgu”. Vārdu sakot, ekvivalents ir nosacītas daļiņu daļiņas, kas ir zināms reižu skaits mazāks nekā atbilstošās formulas vienības. Jebkurš ekvivalents skaitlis atbilst reaģentu dabai, ķīmiskās reakcijas pakāpei un veidam. Šī iemesla dēļ tiek atšķirtas konkrēta savienojuma elementa ekvivalenti - zināmām grupām, joniem vai pat molekulām. Apmaiņas tipa reakcijās, piemēram, vielas ekvivalenta molārā masa tiek noteikta ar notiekošās reakcijas stehiometriju.
Parasti var veidoties daudzi elementivairāki savienojumi. Tāpēc elementa ekvivalents, kā arī ekvivalenta molārā masa var būt atšķirīga, aplūkojot testējamā savienojuma sastāvu, ko tie identificēja. Tomēr šādos gadījumos atšķirīgi viena un tā paša elementa ekvivalenti var būt savstarpēji saistīti kā relatīvi mazi veseli skaitļi. Piemēram, oglekļa dioksīda un oksīda oglekļa ekvivalenta molārā masa ir atšķirīga un vienāda ar apmēram 3 gramiem / mola un 6 grami / mols, un konstatēto vērtību attiecība ir 1: 2. Parasti vairums savienojumu satur vienu ūdeņraža ekvivalenta molu masu un skābekli - astoņus gramus uz molu. Ekvivalents ir vielas daudzums, kurā ir pievienota viena mola valences elektroniem.
Ir vairākas metodes, kas ļauj eksperimentāli noteikt, cik liela ir jebkura elementa ekvivalenta molārā masa:
- Tiešā metode. Tas ir balstīts uz datiem, kas iegūti vēlamā elementa ūdeņraža un skābekļa savienojumu sintēzes rezultātā.
- Netiešā metode. Ūdeņraža un skābekļa vietā izmanto citus elementus ar iepriekš noteiktu ekvivalentu.
- Pārvietošanas metode. Tas ietver ūdeņraža atdalīšanu no skābā šķīduma, izmantojot noteiktu svara metālu.
- Analītiskā metode. Pamatojoties uz vielas masas daļas aprēķinu vienā no tās savienojumiem.
- Ar elektroķīmisko metodi tiek izmantoti elektrolīzes dati.
Mola masas ekvivalents tiek izmantotsveicot kvantitatīvus aprēķinus zināmu vielu ķīmiskās mijiedarbības laikā. Būtiska priekšrocība šeit ir tā, ka problēmas risināšanai nav nepieciešams izmantot ķīmiskās reakcijas vienādojumu, ko arī ir grūti uzrakstīt. Jums vienkārši jāzina, ka iesaistītās ķīmiskās vielas mijiedarbojas, vai arī šī viela ir ķīmiskas reakcijas rezultāts.
