Vairāki ķīmiskie savienojumi, kas sastāv nodivi vienkāršie elementi - Cr un O, - ietilpst neorganisko savienojumu klasē - oksīdi. Viņu vispārpieņemtais nosaukums ir hroma oksīds, tad iekavās tiek pieņemts norādīt metāla valences vērtību romiešu cipariem. Citi nosaukumi un ķīmiskās formulas:
- hroma (II) oksīds - hroma oksīds, CrO;
- hroma (III) oksīds - hroma zaļumi, hroma seskioksīds, Cr2O3;
- hroma (IV) oksīds - hroma oksīds, CrO2;
- hroma (VI) oksīds - hroma anhidrīds, hroma trioksīds, CrO3.
Savienojums, kurā metāls ir sešvērtīgais, unir augstāks hroma oksīds. Šī cietā viela ir bez smaržas, pēc izskata tumši sarkanie kristāli (gaisā tie izplūst stipra higroskopiskuma dēļ). Molāra masa ir 99,99 g / mol. Blīvums 20 ° C temperatūrā ir vienāds ar 2,70 g / cm³. Kušanas temperatūra ir 197 ° C, un tā viršanas temperatūra ir 251 ° C. 0 ° C temperatūrā ūdenī izšķīdušā 61.7 g / 100 pie 25 ° C - 63 g / 100 ml, 100 ° C - 67.45 g / 100 ml. Oksīds ir arī izšķīdina sērskābē (hroma šo maisījumu, kas tika izmantota laboratorijā ķīmiskai mazgāšanai ēdieniem) un slāpekļskābes, etanolā, dietilēteri, etiķskābes, acetonu. Pie 450 ° C tā sadala uz Cr2O3.
Šajā procesā tiek izmantots hroma (VI) oksīdselektrolīzes (tīra hroma ražošanai), cinka oksīda produktu hromēšanai elektrolītiskā hroma pārklāšanā kā spēcīgu oksidētāju (indigo un izatīna ražošanai). Augstāks hroma oksīds tiek izmantots alkohola noteikšanai izelpotā gaisā. Reakcija notiek saskaņā ar shēmu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Par alkohola klātbūtni norāda izmaiņas šķīduma krāsā (iegūst zaļu krāsu).
Hroma (VI) oksīds, tāpat kā visi savienojumisešvērtīgais Cr, ir spēcīgs inde (nāvējošā deva - 0,1 g). Augstas aktivitātes dēļ CrO3 izraisa organisko vielu aizdegšanos (ar sprādzieniem), kad tās saskaras ar tām. Neskatoties uz zemo volatilitāti, augstāks hroma oksīds ir bīstams ieelpojot, jo tas izraisa plaušu vēzi. Saskaroties ar ādu (pat ar to nenovēršamu aizvākšanu) izraisa kairinājumu, dermatītu, ekzēmu, izraisa vēža attīstību.
Oksīds ar tetravalentu hromu CrO2 ar ārējoforma ir cieta melnu tetraedēmisko feromagnētisko kristālu formā. Hroma oksīda molārā masa 4 83,9949 g / mol, blīvums 4,89 g / cm³. Viela izkūst, bet sadalās 375 ° C temperatūrā. Tas neizšķīst ūdenī. Izmanto magnētiskajā ierakstu nesējā kā darba vielas. Pateicoties CD un DVD popularitātei, hroma (IV) oksīda izmantošana ir samazinājusies. Tas pirmo reizi tika sintezēts 1956.gadā ar ķīmiķa no EI DuPont uzņēmuma Norman L. Cox ar sadalīšanos hroma trioksīda ūdens klātbūtnē temperatūrā 640 ° C un spiediena 200 MPa. Saskaņā ar licenci DuPont ražo Sony Japānā un BASF Vācijā.
Hroma oksīds 3 Cr2O3 ir cietssmalka kristāliska viela no gaišas līdz tumši zaļai krāsai. Molāra masa ir vienāda ar 151,99 g / mol. Blīvums ir 5,22 g / cm³. Kušanas temperatūra ir 2435 ° C, un tā viršanas temperatūra ir 4000 ° C. Tīras vielas refrakcijas indekss ir 2,551. Šis oksīds nešķīst ūdenī, alkoholā, acetonā, skābē. Tā kā tā blīvums tuvojas korunda blīvumam, to ievada pulēšanas līdzekļu (piemēram, GOI pastas) formās. Tas ir viens no pamata hroma oksīdiem, ko izmanto kā pigmentu. Pirmo reizi slepenajā tehnoloģijā tas tika iegūts 1838. gadā kā caurspīdīga hidratēta forma. Dabā tas rodas FeO • Cr2O3 hroma dzelzs rūdas formā.
Divalenta hroma oksīds - cietsmelns vai sarkans ar kušanas temperatūru 1550 ° C. Tas kūst ar sadalīšanos. Molāra masa ir 67,996 g / mol. Sarkanas krāsas hroma (II) oksīds nav piroforisks, un šī pati melnā krāsa ir pirofora. Pulveris pašsedzina gaisā, tāpēc to var uzglabāt tikai zem ūdens slāņa, jo tas ar to nav mijiedarbojies. Melnais hroma oksīds tīrā veidā ir ļoti grūti iegūt.
Attiecībā uz hroma oksīdiem ar zemāku valnitāti ir raksturīgas pamata īpašības, un oksīdam ar augstāku valences līmeni raksturīgas skābes īpašības.
