Uzdevumi risinājumiem un to risināšanas metodēm

Risinājumu problēmu risināšana ir svarīgaķīmijas daļa mūsdienu skolā. Daudzi puiši saskaras ar grūtībām, veicot aprēķinus, kas saistīti ar ideju trūkumu par uzdevuma secību. Analizēsim dažus terminus, kas ietver problēmas ķīmijas risinājumos, un sniedziet gatavu risinājumu piemērus.

Procentuālā koncentrācija

Uzdevumi ietver proporciju apkopošanu un risinājumu. Ņemot vērā, ka šāda veida koncentrācija ir izteikta masas frakcijās, ir iespējams noteikt vielas saturu šķīdumā.

Minētais daudzums ir kvantitatīvs.risinājumā piedāvātā risinājuma īpašības. Atkarībā no uzdevuma veida ir nepieciešams noteikt jauno procentuālo koncentrāciju, aprēķināt vielas masu, aprēķināt šķīduma tilpumu.

Molārā koncentrācija

Daži risinājumu koncentrēšanas uzdevumi ir saistīti ar vielas daudzuma noteikšanu šķīdinātāja tilpumā. Šāda lieluma vienības ir mol / l.

Skolas programmā šāda veida uzdevumi ir atrodami tikai augstākajā izglītības līmenī.

Piedāvā uzdevumus risinājumiem

Mums ir dažas problēmas ar ķīmijas risinājumiemlēmums par darbību secību analīzē. Vispirms mēs atzīmējam, ka jūs varat izdarīt attēlus, lai izprastu ierosinātajā uzdevumā aprakstīto procesu būtību. Vajadzības gadījumā uzdevumu var sastādīt arī tabulas veidā, kurā tiks norādītas sākotnējās un vēlamās vērtības.

1. uzdevums

Tvertnē, kurā ir 5 litri 15% sāls šķīduma, ielej septiņus litrus ūdens. Nosaka vielas procentuālo koncentrāciju jaunajā šķīdumā.

Lai noteiktu vēlamo vērtību, mēs to apzīmējam ar X. Ar proporciju mēs aprēķinām vielas kvantitatīvo saturu pirmajā šķīdumā: ja 5 reizina ar 0,15, mēs saņemam 0,75 gramus.

Pēc tam mēs aprēķinām jaunā risinājuma masu, ņemot vērā, ka mēs esam izlietuši 7 litrus ūdens, un mēs saņemam 12 gramus.

Atrodiet iegūto šķīdumu sāls procentuālo daļu, pamatojoties uz šīs vērtības definīciju, iegūstam: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Sniegsim vēl vienu piemēru par uzdevumu, kas saistīts ar matemātisko proporciju izmantošanu aprēķinos.

2. uzdevums

Cik daudz vara ir jāpievieno bronzas gabalam, kura masa ir 8 kilogrami, kas satur 13 procentus tīra metāla, lai palielinātu vara daudzumu procentos līdz 25%.

Šādi risinājumu uzdevumi vispirms ir nepieciešaminosaka tīra vara masu sākotnējā sakausējumā. Lai to izdarītu, varat izmantot matemātisko proporciju. Rezultātā masa ir: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Mēs ņemam vēlamo vērtību kā x (grami), tad jaunajā sakausējumā iegūstam tās vērtību (1,04 + x) kilogramus. Izsakiet iegūto sakausējumu masu, mēs saņemam: (8 + x) kilogramus.

Problēmā jaunā sakausējuma metāla saturs procentos ir 25 procenti, jūs varat veikt matemātisku vienādojumu.

Dažādi uzdevumu risinājumi ir iekļauti testēšanas uzdevumos, lai pārbaudītu vienpadsmitās pakāpes absolventu priekšmetu zināšanu līmeni. Mēs piedāvājam dažus šāda veida uzdevumus un risinājumus.

3. uzdevums

Nosaka gāzes daudzumu, kas tika savākts pēc 0,3 mol tīra alumīnija ievadīšanas 160 ml silta 20% kālija hidroksīda šķīduma (1,19 g / ml).

Aprēķinu secība šajā problēmā:

1. Vispirms jums ir jānosaka šķīduma masa.
2. Pēc tam tiek aprēķināts sārmu daudzums.
3. Iegūtie parametri tiek salīdzināti viens ar otru, tiek noteikts trūkums. Turpmākie aprēķini tiek veikti attiecībā uz vielu, kas uzņemta nepietiekamā daudzumā.
4. Mēs rakstām reakcijas vienādojumu starp izejmateriāliem, sakārtojam stereoķīmiskos koeficientus. Mēs veicam aprēķinus ar vienādojumu.

Uzdevumā izmantotā sārmu šķīduma masa ir 160 x 1,19 = 190,4 g.

Vielas masa būs 38,08 grami. Pieņemtā sārma - 0,68 mol. Nosacījums nosaka, ka alumīnija daudzums ir 0,3 mol, tāpēc šis metāls ir trūkumā.

Turpmākie aprēķini tiek veikti tieši viņam. Izrādās, ka gāzes tilpums būs 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litri.

Uzdevumi šāda veida risinājumiem absolventiemrada maksimālas grūtības. Iemesls tam ir tas, ka rīcības secība netika izstrādāta, kā arī trūkst formētu ideju par matemātiskiem aprēķiniem.

4. uzdevums

Tajā var būt iekļauti jautājumi par tēmu „Risinājumi”tīras vielas noteikšana pie konkrēta piemaisījumu daudzuma. Sniegsim piemēru līdzīgam uzdevumam, lai puiši nespētu īstenot tās īstenošanu.

Aprēķina gāzes daudzumu, kas iegūts, saskaroties ar koncentrētu sērskābi, līdz 292,5 g sāls ar 20% piemaisījumu.

Darbību secība:

1. Ņemot vērā, ka problēma norāda, ka ir 20% piemaisījumu, ir nepieciešams noteikt vielas saturu pēc svara (80%).
2. Mēs noteicam ķīmiskās reakcijas vienādojumu, sakārtojam stereoķīmiskos koeficientus. Mēs aprēķinām emitētā gāzes tilpumu, izmantojot molāru tilpumu.

Vielas masa, pamatojoties uz to, ka ir piemaisījumi, izrādās 234 grami. Un, veicot aprēķinus, izmantojot šo vienādojumu, iegūstam, ka tilpums būs 89,6 litri.

5. uzdevums

Kas vēl tiek piedāvāts skolas programmā ķīmijas uzdevumu risinājumiem? Mēs sniedzam piemēru uzdevumam, kas saistīts ar nepieciešamību aprēķināt produkta masu.

Svina (II) sulfīds, kura masa ir 95,6 g, mijiedarbojas ar 300 mililitriem 30% ūdeņraža peroksīda šķīduma (blīvums 1,1222 g / ml). Reakcijas produkts ir (gramos) ...

Problēmas risināšanas procedūra:

1. Vielu šķīdumi izpaužas proporcijās masā.
2. Pēc tam nosakiet katra avota komponenta apjomu.
3. Pēc rezultātu salīdzināšanas izvēlieties vielu, kas tiek uzņemta nepietiekamā daudzumā.
4. Aprēķini tiek veikti tieši attiecībā uz vielām, kas ņemtas trūkumā.
5. Mēs sastādām ķīmiskās mijiedarbības vienādojumu un aprēķinam nezināmas vielas masu.

Aprēķiniet peroksīda šķīdumu, tas ir 336,66grams. Vielas masa atbilst 100,99 gramiem. Aprēķiniet molu skaitu, tas būs 2.97. Svina sulfīds būs 95,6 / 239 = 0,4 mol (tas ir iekļauts trūkumā).

Mēs veicam ķīmiskās mijiedarbības vienādojumu. Mēs nosaka shēmas vēlamo vērtību un saņemam 121,2 gramus.

6. uzdevums

Atrodiet gāzes daudzumu (mol), ko var iegūt, termiski sadedzinot 5,61 kg dzelzs (II) sulfīda ar tīrību 80%.

Procedūra:

1. Aprēķiniet tīra FeS masu.
2. Mēs uzrakstām vienādojumu tās ķīmiskajai mijiedarbībai ar atmosfēras skābekli. Mēs veicam aprēķinus atbilstoši reakcijai.

Pēc svara tīrā viela būs 4488 g, noteiktā komponenta daudzums būs 51 litrs.

7. uzdevums

Pagatavoja šķīdumu no 134,4 litriem (normālos apstākļos) sēra oksīda (4). Tam pievienoja 1,5 litrus 25% nātrija hidroksīda šķīduma (1,28 g / ml). Nosakiet iegūtā sāls masu.

Aprēķina algoritms:

1. Mēs aprēķinām sārmu šķīduma masu pēc formulas.
2. Mēs atrodam kaustiskās soda masu un molu skaitu.
3. Mēs aprēķinām tādu pašu vērtību sēra oksīdam (4).
4. Pēc iegūto rādītāju attiecības mēs nosakām izveidotā sāls sastāvu, nosakām trūkumus. Aprēķini tiek veikti nelabvēlīgā situācijā.
5. Mēs pieraksta ķīmisko reakciju ar koeficientiem, aprēķina jaunā sāls masu pēc deficīta.

Rezultātā mēs iegūstam:

• sārmu šķīdums būs 1171,875 grami;
• pēc svara nātrija hidroksīds būs 292,97 grami;
• molos šīs vielas satur 7,32 mol;
• līdzīgi aprēķina sēra oksīdam (4), iegūst 6 mol;
• mijiedarbības rezultātā veidosies vidējais sāls daudzums;
• mēs iegūstam 756 gramus.

8. uzdevums

100 g 10% amonija hlorīda šķīduma pievienoja 100 g 10% sudraba nitrāta šķīduma. Nosaka nogulšņu masu (gramos).

Aprēķina algoritms:

1. Mēs aprēķinām amonija hlorīda vielas masu un daudzumu.
2. Mēs aprēķinām sāls vielas - sudraba nitrāta - masu un daudzumu.
3. Mēs nosakām, kurš no izejmateriāliem tika ņemts nepietiekamā daudzumā, un veicam aprēķinus par to.
4. Mēs pierakstām notiekošās reakcijas vienādojumu, un mēs to izmantojam, lai aprēķinātu nogulsnes masu.

Amonija hlorīds pēc masas būs 10 g, pēc daudzuma - 0,19 mol. Sudraba nitrāts tiek ņemts 10 gramos, kas ir 0,059 mol. Aprēķinot deficītu, mēs iegūstam sāls masu 8,46 gramus.

Lai tiktu galā ar sarežģītiem uzdevumiem,kas tiek piedāvāti gala eksāmenos devītajā un vienpadsmitajā klasē (neorganiskās ķīmijas kursā), ir jāapgūst algoritmi un jābūt noteiktām skaitļošanas prasmēm. Turklāt ir svarīgi piederēt ķīmisko vienādojumu sagatavošanas tehnoloģijai, lai procesā varētu sakārtot koeficientus.

Bez šādām pamatprasmēm absolventam pat visvienkāršākais uzdevums noteikt vielas procentuālo koncentrāciju šķīdumā vai maisījumā būs grūts un nopietns pārbaudījums.