비금속은금속과 물리적 및 화학적 특성이 다릅니다. 그 차이에 대한 이유는 원자의 전자 구조가 발견 된 19 세기 말에만 자세히 설명 할 수있었습니다. 비금속의 특성은 무엇입니까? 그들의 시대에는 어떤 특성이 있습니까? 알아 내자.
비금속이란 무엇입니까?
원소를 금속으로 분리하는 방법비금속은 오랫동안 과학계에 존재 해 왔습니다. 94 개의 원소는 일반적으로 주기율표에서 첫 번째 원소를 참조합니다. Mendeleev의 비금속에는 22 개의 원소가 포함됩니다. 주기율표에서 그들은 오른쪽 상단을 차지합니다.
자유 형식에서 비금속은 간단합니다.물질의 주요 특징은 특징적인 금속 특성이 없다는 것입니다. 모든 집계 상태에있을 수 있습니다. 따라서 요오드, 인, 황, 탄소는 고체 형태로 발견됩니다. 기체 상태는 산소, 질소, 불소 등에 대해 일반적입니다. 브롬 만 액체입니다.
본질적으로 비금속 요소가 존재할 수 있습니다.단순한 물질의 형태와 화합물의 형태 모두. 결합되지 않은 황, 질소, 산소가 발견됩니다. 화합물에서는 붕산염, 인산염 등을 형성합니다.이 형태에서는 미네랄, 물, 암석에 존재합니다.
금속과의 차이점
비금속은외관, 구조 및 화학적 특성의 금속. 그들은 외부 수준에서 많은 수의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있으며 이는 산화 반응에서 더 활동적이며 추가 전자를 자신에게 더 쉽게 부착한다는 것을 의미합니다.
요소 간의 특징적인 차이가 관찰됩니다.결정 격자의 구조에서. 금속의 경우 금속입니다. 비금속에서는 원자와 분자의 두 가지 유형이 있습니다. 원자 격자는 물질에 경도를 부여하고 융점을 증가 시키는데 이는 실리콘, 붕소 및 게르마늄의 특징입니다. 염소, 황, 산소에는 분자 격자가 있습니다. 그것은 그들에게 변동성과 약간의 경도를 제공합니다.
요소의 내부 구조에 따라 결정됩니다.물리적 특성. 금속은 독특한 광택, 좋은 전류 및 열전도율을 가지고 있습니다. 단단하고 플라스틱이며 가단성이며 색상 범위가 작습니다 (검은 색, 회색 음영, 때로는 노란색).
비금속은 액체, 기체 또는 고체입니다.광택과 가단성이없는 물질. 색상은 매우 다양하며 빨간색, 검은 색, 회색, 노란색 등이 될 수 있습니다. 거의 모든 비금속은 전도성 (탄소 제외)과 열 (검은 인 및 탄소 제외)이 약합니다.
비금속의 화학적 성질
화학 반응에서 비금속은산화제와 환원제의 역할. 금속과 상호 작용할 때 전자를 취하여 산화 특성을 나타냅니다.
다른 비금속과 상호 작용하여다른 방식으로 자신을. 이러한 반응에서 전기 음성이 적은 원소는 환원제로 작용하고 전기 음성이 많은 원소는 산화제로 작용합니다.
산소를 사용하면 거의 모든 (불소 제외) 비금속이 환원제로 나타납니다. 수소와 상호 작용할 때 많은 사람들이 산화제이며 이후 휘발성 화합물을 형성합니다.
비금속 요소 중 일부는몇 가지 단순한 물질 또는 수정을 형성합니다. 이 현상을 동 소성이라고합니다. 예를 들어 탄소는 흑연, 다이아몬드, 카빈 및 기타 변형의 형태로 존재합니다. 산소에는 오존과 산소 자체의 두 가지가 있습니다. 인은 빨강, 검정, 흰색 및 금속입니다.
자연의 비금속
비금속은 모든 곳에서 다양한 양으로 발견됩니다.그들은 지구의 지각의 일부이며 대기의 일부이며 수권이며 우주와 살아있는 유기체에 존재합니다. 우주 공간에서 가장 흔한 것은 수소와 헬륨입니다.
지구 안에서는 상황이 아주 다릅니다. 지각의 가장 중요한 구성 요소는 산소와 실리콘입니다. 그들은 질량의 75 % 이상을 차지합니다. 그러나 가장 적은 양은 요오드와 브롬입니다.
해수의 구성에서 산소는85.80 %, 수소-10.67 %. 그 구성에는 또한 염소, 황, 붕소, 브롬, 탄소, 불소 및 실리콘이 포함됩니다. 대기의 구성에서 첫 번째는 질소 (78 %)와 산소 (21 %)에 속합니다.
탄소, 수소, 인과 같은 비금속,황, 산소 및 질소는 중요한 유기 물질입니다. 그들은 사람들을 포함하여 지구상의 모든 생명체의 중요한 활동을 지원합니다.
