양쪽 성 산화물 (이중 특성을 가짐)-대부분의 경우 전기 음성도가 약간있는 금속 산화물입니다. 외부 조건에 따라 산성 또는 산화 특성을 나타냅니다. 이러한 산화물은 전이 금속에 의해 형성되며 일반적으로 다음과 같은 산화 상태를 나타냅니다 : ll, lll, lV.
양쪽 성 산화물의 예 :아연 산화물 (ZnO), 크롬 산화물 lll (Cr2O3), 알루미늄 산화물 (Al2O3), 주석 산화물 ll (SnO), 주석 산화물 lV (SnO2), 납 산화물 ll (PbO), 납 산화물 lV (PbO2), 티타늄 산화물 lV (TiO2), 산화 망간 lV (MnO2), 산화철 lll (Fe2O3), 산화 베릴륨 (BeO).
양쪽 성 산화물의 전형적인 반응 :
1.이 산화물은 강산과 반응 할 수 있습니다. 이 경우 동일한 산의 염이 형성됩니다. 이 유형의 반응은 주요 유형의 속성을 나타냅니다. 예 : ZnO (산화 아연) + H2SO4 (염산) → ZnSO4 (황산 아연) + H2O (물).
2. 강알칼리와 상호 작용할 때 양쪽 성 산화물 및 수산화물은 산성 특성을 나타냅니다. 이 경우 속성의 이중성 (즉, 양쪽 성)은 두 가지 염의 형성으로 나타납니다.
용융물에서 알칼리와 반응하면 평균 일반적인 염이 형성됩니다.
ZnO (산화 아연) + 2NaOH (수산화 나트륨) → Na2ZnO2 (일반적인 평균 염) + H2O (물).
Al2O3 (알루미늄 산화물) + 2NaOH (수산화 나트륨) = 2NaAlO2 + H2O (물).
2Al (OH) 3 (수산화 알루미늄) + 3SO3 (산화 황) = Al2 (SO4) 3 (황산 알루미늄) + 3H2O (물).
용액에서 양쪽 성 산화물은알칼리는 복합 염을 형성합니다.
3. 양쪽 성 산화물의 각 금속에는 고유 한 배위 번호가 있습니다. 예 : 아연 (Zn)-4, 알루미늄 (Al)-4 또는 6, 크롬 (Cr)-4 (희귀) 또는 6.
4. 양쪽 성 산화물은 물과 반응하지 않으며 용해되지 않습니다.
금속의 양쪽 성을 증명하는 반응은 무엇입니까?
상대적으로 말하면 양쪽 성 요소는금속과 비금속의 특성을 모두 나타냅니다. 유사한 특징이 A 그룹의 요소에 존재합니다 : Be (베릴륨), Ga (갈륨), Ge (게르마늄), Sn (주석), Pb, Sb (안티몬), Bi (비스무트) 및 기타 여러 요소 B -그룹은 Cr (크롬), Mn (망간), Fe (철), Zn (아연), Cd (카드뮴) 등입니다.
다음 화학 반응을 통해 화학 원소 아연 (Zn)의 양쪽 성을 증명해 보겠습니다.
1. Zn (OH) 2 (수산화 아연) + N2O5 (오산화이 질소) = Zn (NO3) 2 (질산 아연) + H2O (물).
ZnO (산화 아연) + 2HNO3 (질산) = Zn (NO3) 2 (질산 아연) + H2O (물).
b) Zn (OH) 2 (수산화 아연) + Na2O (산화 나트륨) = Na2ZnO2 (디 옥소 진산 나트륨) + H2O (물).
ZnO (산화 아연) + 2NaOH (수산화 나트륨) = Na2ZnO2 (디 옥소 진산 나트륨) + H2O (물).
이중 요소가있는 경우화합물의 특성은 다음과 같은 산화 상태를 가지며 이중 (양쪽 성) 특성은 산화의 중간 단계에서 가장 눈에 띄게 나타납니다.
크롬 (Cr)이 그 예입니다.이 원소의 산화 상태는 3+, 2+, 6+입니다. +3의 경우 염기성 및 산성 특성은 거의 동일한 정도로 표현되는 반면 Cr +2 기본 특성이 우세하고 Cr +6 산성 특성이 우세합니다. 이 진술을 증명하는 반응은 다음과 같습니다.
Cr + 2 → CrO (산화 크롬 +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (산화 크롬 +3), Cr (OH) 3 (수산화 크롬) → KCrO2 또는 황산 크롬 Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (산화 크롬 +6), H2CrO4 → K2CrO4.
대부분의 경우 양쪽 성 산화물산화 상태가 +3 인 화학 원소는 메타 형태로 존재합니다. 예를 들어, 알루미늄 메타 하이드 록 사이드 (화학식 AlO (OH) 및 철 메타 하이드 록 사이드 (화학식 FeO (OH)))를 제공 할 수 있습니다.
양쪽 성 산화물은 어떻게 준비됩니까?
1. 가장 편리한 제조 방법은 암모니아 수화물, 즉 약염기를 사용하여 수용액에서 침전시키는 것입니다. 예를 들면 :
Al (NO3) 3 (알루미늄 질산염) + 3 (H2OxNH3) (암모니아 수화물 수용액) = Al (OH) 3 (양성 산화물) + 3NH4NO3 (반응은 20 도의 열에서 수행됨).
Al (NO3) 3 (질산 알루미늄) + 3 (H2OxNH3) (암모니아 수화물 수용액) = AlO (OH) (양성 산화물) + 3NH4NO3 + H2O (반응은 80 ° C에서 발생)
또한, 이러한 유형의 교환 반응에서과도한 알칼리 알루미늄 수산화물은 침전되지 않습니다. 이는 알루미늄이 Al (OH) 3 (수산화 알루미늄) + OH- (과잉 알칼리) = [Al (OH) 4]-(수산화 알루미늄 음이온)의 이중 특성으로 인해 알루미늄이 음이온으로 변환되기 때문입니다.
이 유형의 반응의 예 :
Al (NO3) 3 (알루미늄 질산염) + 4NaOH (과량의 수산화 나트륨) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (황산 아연) + 4NaOH (과량의 수산화 나트륨) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).
이 경우 형성되는 염은복잡한 화합물. 여기에는 다음과 같은 복합 음이온이 포함됩니다. (Al (OH) 4)-및 (Zn (OH) 4) 2–. 이 염의 이름은 Na (Al (OH) 4)-나트륨 테트라 히드 록소 알루미 네이트, Na2 (Zn (OH) 4)-나트륨 테트라 히드 록시 진 케이트입니다. 알루미늄 또는 산화 아연과 고체 알칼리의 상호 작용의 생성물은 NaAlO2-나트륨 디 옥소 알루미 네이트 및 Na2ZnO2-나트륨 디옥 소진 케이트와 같이 다르게 불립니다.
