가장 강력한 산화제를 결정하기 전에이 주제와 관련된 이론적 문제를 명확히하려고 노력할 것입니다.
정의
화학에서 산화제는 화학 상호 작용 과정에서 다른 입자로부터 전자를받는 중성 원자 또는 하전 입자를 의미합니다.
산화제의 예
가장 강한 것을 식별하려면산화제,이 지표는 산화 상태에 따라 달라진다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 망간 과망간산 칼륨에서는 +7, 즉 최대입니다.
이 화합물, 더 잘 알려진과망간산 칼륨은 전형적인 산화 특성을 나타냅니다. 유기 화학에서 다중 결합에 대한 질적 반응을 수행하는 데 사용할 수있는 것은 과망간산 칼륨입니다.
가장 강력한 산화제 결정, 그만하자질산에. 그것은 합법적으로 산의 여왕이라고 불립니다.이 화합물은 희석 된 형태로도 수소 이후의 금속 전압의 전기 화학 계열에 위치한 금속과 상호 작용할 수 있기 때문입니다.
가장 강력한 산화제를 고려할 때 크롬 화합물은 무시할 수 없습니다. 크롬 염은 가장 밝은 산화제 중 하나로 간주되며 정성 분석에 사용됩니다.
산화제 그룹
산화제로서 다음을 고려할 수도 있습니다.중성 분자 및 하전 입자 (이온). 유사한 특성을 나타내는 화학 원소의 원자를 분석하면 외부 에너지 수준에서 4-7 개의 전자를 포함해야합니다.
강력한 산화 특성을 나타내는 것은 p- 원소로 이해되며, 여기에는 전형적인 비금속이 포함됩니다.
가장 강력한 산화제는 할로겐 하위 그룹의 구성원 인 불소입니다.
약한 산화제 중에서 고려할 수있는 것은주기율표의 네 번째 그룹 대표. 원자 반경이 증가함에 따라 주요 하위 그룹의 산화 특성이 정기적으로 감소합니다.
이 패턴을 감안할 때 납은 최소한의 산화 특성을 나타냄을 알 수 있습니다.
가장 강력한 비금속 산화제는 다른 원자에 전자를 제공 할 수없는 불소입니다.
화학적 상호 작용이 일어나는 환경에 따라 크롬, 망간과 같은 원소는 산화뿐만 아니라 환원성을 나타낼 수 있습니다.
그들은 산화 상태를 낮은 값에서 높은 값으로 변경하여이를 위해 다른 원자 (이온)에 전자를 제공 할 수 있습니다.
최소한의 산화 상태에서도 모든 귀금속의 이온은 밝은 산화 특성을 나타내며 화학적 상호 작용에 적극적으로 들어갑니다.
강력한 산화제에 대해 말하면분자 산소를 무시하십시오. 이 이원자 분자는 가장 접근하기 쉽고 광범위한 산화제 유형 중 하나로 간주되므로 유기 합성에 널리 사용됩니다. 예를 들어, 분자 산소 형태의 산화제가 존재하는 경우 에탄올은 에탄올로 전환 될 수 있으며 이는 아세트산의 후속 합성에 필요합니다. 유기 알코올 (메탄올)도 산화에 의해 천연 가스에서 얻을 수 있습니다.
결론
산화 환원 공정에는화학 실험실에서 일부 변형을 수행하는 것뿐만 아니라 다양한 유기 및 무기 제품의 산업 생산에도 중요합니다. 그렇기 때문에 반응의 효율성을 높이고 상호 작용 생성물의 수율을 높이기 위해 올바른 산화제를 선택하는 것이 매우 중요합니다.
