전기 분해는용융물 또는 용액에서 발견되는 염 및 다른 화합물의 구성 요소와 관련하여 산화 환원 특성을 나타낸다.
금속은 전기 분해에 의해 생산 될 수있다.화학 순도가 높은 비금속 이 반응은 간단하고 경제적이며 가정에서도 모델링 할 수 있습니다. 이렇게하려면 일정한 전류 소스, 한 쌍의 전극 및 미리 준비된 전해질이 필요합니다. 전해질의 가장 기본적인 특성은 전류를 전도하는 능력입니다.
Различают электролиз растворов и расплавов солей, 일반적인 유사성으로 인해 많은 차이가 있습니다. 전기 분해 용액의 경우, 공정에서 용매 이온의 참여가 고려되어야한다. 용융물의 전기 분해는 물질 자체의 이온의 존재로 특징 지워진다.
원하는 제품 (금속, 가스 또는 비금속)을 얻으려면 적합한 전극을 선택하고 해당 전해질을 준비하는 것에 대해 걱정해야합니다.
전극 재료는전류의 도체. 대부분의 경우, 금속과 합금이 사용되며, 비금속 중 흑연 막대 (탄소)는 전극으로서 우수한 성능을 나타낼 수 있습니다. 극히 드문 경우지만 액체가 전극 재료로 사용되는 기술적 솔루션이 알려져 있습니다.
모든 것이 전기 분해를 수행 할 준비가되었습니다.소금 용액. 양극을 양극이라고합니다. 음극의 경우, 음극 음극이 허용됩니다. 용액의 전기 분해를 통해 양극이 산화 (용해)되고 음극이 복원됩니다. 양극의 "용해"가 용액 (용융물)에서 일어나는 화학 공정에 영향을 미치지 않는 것이 매우 중요합니다. 그렇지 않으면 - 양극의 기본 상태는 불활성입니다. 이상적으로는 백금으로 만들 수 있지만 흑연 (탄소) 양극도 매우 효과적입니다.
음극의 경우 거의 모든금속판 (용해되지 않음). 구리, 황동, 탄소 (흑연), 아연, 철, 알루미늄 음극은 현대 산업에서 널리 사용됩니다.
가정용 솔루션의 전기 분해를 통해산소, 염소, 수소, 구리, 약산 또는 알칼리와 같은 물질은 황화물을 가까운 재료로부터 얻을 수있다. 염소로 실험을 남용하지 마십시오. 유독합니다!
산소와 수소를 얻기 위해서는베이킹 소다 용액 (또는 소다회)을 전기 분해합니다. 산소는 "+"전극 (양극) 근처에서 기포 형태로 방출되고 수소는 음극 ( "-") 근처에서 방출됩니다. 수소가 감소하고 나트륨이 아닌 이유에 대한 질문에 대한 답을 찾을 수 있습니다. 일련의 금속 전압에서 Na는 두 양이온의 경쟁에서 각각 H2의 왼쪽에 있습니다. 나트륨을 통해. 이 반응을 예로 들어 우리는 용액의 전기 분해가 실제로 용매 (물)의 전기 분해로 바뀌는 것을 목격했습니다.
황산구리 용액을 전해질로 사용하여 음극에 진한 빨간색 플라크를 얻습니다. 이는 순수 금속, 환원 구리입니다.
두 번의 실험 결과를 바탕으로전기 분해에 대한 일부 일반화가 이루어질 수 있습니다. 양극은 음이온의 환원을위한 장소가되며 위에서 고려한 두 경우 모두 산소로 밝혀졌습니다. 음극에서 양이온이 감소합니다. 우리의 실험에서 두 번째 경우에는 수소 (첫 번째 경우 구리)로 밝혀졌습니다. 일반적으로 양이온은 금속 또는 수소이지만 경우에 따라 비금속 및 가스 일 수 있습니다. 원소의 산화 상태는 환원 과정에서 중요한 역할을합니다.
