산화물은 두 가지 요소로 구성된 복합 물질이며, 그중 하나는 두 번째 산화 상태의 산소입니다.
화학 문헌에서 산화물의 명명법에 대해 다음 규칙을 따릅니다.
- 공식을 작성할 때 산소는 항상 NO, CaO라는 두 번째 위치에 있습니다.
- 산화물의 이름을 지정할 때 처음에는 항상 산화물이라는 단어를 사용하고 그 뒤에 두 번째 원소의 이름은 BaO-산화 바륨, K₂O-산화 칼륨과 같은 속례로 나옵니다.
- 요소가 여러 개를 형성하는 경우이름 뒤에있는 산화물은 N₂O₅-질소 산화물 (V), Fe₂O₃-철 (II) 산화물, Fe₂O₃-철 (III) 산화물과 같이 괄호 안에이 원소의 산화 상태를 나타냅니다.
- 가장 일반적인 산화물 이름 지정,분자 내의 원자 비율은 적절한 그리스 숫자로 표시해야합니다 : N₂O-이질 소 산화물, NO₂-이산화질소, N₂O₅-이산화질소, NO-일산화 질소.
- 무기산의 무수물은 산화물과 정확히 동일한 이름을 지정하는 것이 바람직합니다 (예 : N₂O₅-산화 질소 (V)).
산화물은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.
- 단순 물질의 산소와의 상호 작용. 단순한 물질은 가열되면 종종 열과 빛의 방출과 함께 산화됩니다. 이 과정을 연소라고합니다.
C + O₂ = CO₂ - 복잡한 물질의 산화로 인해 원소의 산화물이 얻어지며 이는 원래 물질의 구성에 포함됩니다.
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2 SO₂ - 질산염, 수산화물, 탄산염의 분해 :
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - 다른 원소의 산화물로 금속을 산화시킨 결과. 이러한 반응은 더 많은 활성 금속을 사용하여 산화물에서 금속을 환원시키는 금속 열화의 기초가되었습니다.
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - 더 높은 산화물의 분해 또는 더 낮은 산화물의 추가 산화 :
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO + O₂ = 2CO₂
화학 물질에 따른 산화물 분류특성은 소금 형성 및 비염 형성 산화물 (무관심)으로의 구분을 의미합니다. 소금을 형성하는 산화물은 차례로 산성, 염기성 및 양쪽 성으로 나뉩니다.
기본 산화물 근거와 일치하십시오. 예를 들어 Na₂O, CaO, MgO는 염기가 NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂에 해당하기 때문에 염기성 산화물입니다. 일부 산화물 (K₂O 및 CaO)은 물과 쉽게 반응하여 해당 염기를 형성합니다.
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
산화물 Fe₂O₃, CuO, Ag₂O는 물과 반응하지 않지만 산을 중화하므로 염기성으로 간주됩니다.
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
이러한 유형의 산화물의 전형적인 화학적 특성은 산과의 반응으로, 그 결과 일반적으로 물과 소금이 형성됩니다.
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
염기성 산화물은 산성 산화물과도 반응합니다.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
산성 산화물 예를 들어, 질산 HNO₂는 산화물 N₂O₃, Cl₂O₇-과염소산 HClO₄, SO₃-황산 H₂SO₄에 해당합니다.
이러한 산화물의 주요 화학적 특성은 염기, 소금 및 물과의 반응이 형성된다는 것입니다.
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
대부분의 산성 산화물은 반응물로 해당 산을 형성합니다. 동시에 SiO₂ 산화물은 물에 거의 녹지 않지만 염기를 중화하므로 산성 산화물입니다.
2NaOH + SiO₂ = (융합) Na₂siO₃ + H₂O
양쪽 성 산화물 조건에 따라 산화물이산성 및 염기성 특성을 보여줍니다. 산과 상호 작용할 때 염기성 산화물처럼 행동하고 염기와 상호 작용할 때 산성 물질처럼 행동합니다.
모든 양쪽 성 산화물이 염기 및 산과 동일한 정도로 반응하는 것은 아닙니다. 일부는 더 뚜렷한 기본 특성을 가지고 다른 일부는 산성 특성을 가지고 있습니다.
아연 또는 산화 크롬이 산 및 염기와 똑같이 반응하면 Fe₂O у 산화물은 기본 특성을 갖습니다.
양쪽 성 산화물의 특성은 ZnO의 예를 사용하여 표시됩니다.
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
비염 형성 산화물은 산 또는 염기 (예 : NO, NO)를 형성하지 않습니다.
또한, 그들은 특징적인 반응을주지 않습니다.염 형성 산화물. 비염 형성 산화물은 산 또는 알칼리와 반응 할 수 있지만, 예를 들어 150 ° C 및 1.5MPa에서 CO는 수산화 나트륨과 반응하여 염-포름산 나트륨을 형성합니다.
CO + NaOH = HCOONa
비염 형성 산화물은 다른 유형의 산화물만큼 널리 퍼져 있지 않으며 주로 2가 비금속이 참여하여 형성됩니다.
