Le plus léger des éléments chimiquesun élément indispensable des substances organiques, une partie essentielle des molécules de la vie - l'eau - et il s'agit de l'hydrogène. Son nom lui-même a été traduit en russe en convertissant des parties du mot grec - «donner naissance à l'eau». L'hydrogène en tant que gaz est une substance plutôt capricieuse et dangereuse (inflammable!). Et l'hydrogène sous sa forme atomique est très actif et possède des propriétés réductrices. Par conséquent, dans les livres de problèmes chimiques, on peut demander à l'élève de déterminer quelle est la masse molaire d'hydrogène. Cette question peut dérouter même les adultes qui ont oublié la chimie.
Clarifiez ce que vous voulez dire
Le concept même d '«hydrogène» d'un point de vue logiqueambigu. Cela peut signifier à la fois des atomes d'hydrogène et le gaz correspondant, existant sous forme moléculaire. Dans le second cas, c'est une collection de deux atomes. Très probablement, le concept de «masse molaire d'hydrogène» signifie un gaz, puisque pour les atomes individuels, le concept de masse atomique est plutôt appliqué. Mais l'hydrogène peut également exister sous forme libre, en particulier dans certains processus physico-chimiques. Et une taupe de cette substance a une masse. Par conséquent, chaque fois que vous résolvez un problème, clarifiez exactement ce que vous voulez dire.
Atome libre
Si nous voulons dire un atome, alors la masse molairel'hydrogène est égal à un gramme par mole. Il peut être converti en kilogrammes par mole pour se conformer aux exigences SI, pour cela il vous suffit de multiplier 1 par 10 moins la troisième puissance. Bien que ces données ne soient pas entièrement exactes, car les poids atomiques ne sont pas des entiers, mais des fractionnaires.
Tellement lourd!
Mais soyez prudent - si vous résolvez un problèmemanuel de physique, vous pouvez rencontrer des formes lourdes d'hydrogène, qui ont une masse molaire différente. L'hydrogène le plus courant est appelé protium et sa mole pèse un gramme, mais il y a aussi du deutérium (2 g par mole) et du tritium (3 g par mole). Le deutérium se trouve en très petites quantités (moins de 0,2%) sur Terre, et le tritium n'est presque jamais trouvé, mais il est facile à obtenir dans les réactions nucléaires. Dans le processus de résolution de problèmes réels, la physique et la chimie ne font pas de distinction entre les deux, donc si vous vous préparez à une carrière dans les sciences naturelles, vous devez être prêt à déterminer la masse molaire d'hydrogène dans de telles situations non standard.
Calculs pour la forme moléculaire
Si le problème signifie du gaz, alors vous avez besoinmultipliera la masse atomique d'hydrogène par deux et attribuera l'unité g par mole. Les unités atomiques et les grammes par mole sont numériquement équivalents, mais les premiers sont davantage utilisés en physique et en discussion sur les propriétés des éléments, et les seconds sont utilisés pour résoudre des problèmes pratiques en chimie. Mais même ici, vous pouvez être pris et interrogé sur la masse d'hydrogène lourd. Soit dit en passant, soyez prudent, parfois on ne s'attendra pas à ce que vous multipliiez 2 ou 3 en deux. Il existe des formes hybrides, par exemple, le deutérium avec le tritium (la masse molaire de l'hydrogène sera 2 + 3 = 5), ou le protium avec le deutérium (3), ou le tritium avec le protium (4). Pensez donc logiquement et additionnez, ne multipliez pas, pour ne pas vous tromper avec des molécules lourdes.
Fait intéressant, l'eau, qui comprend desl'hydrogène, également appelé lourd. Les problèmes avec sa production d'hydrogène lourd peuvent être difficiles et à cette fin, vous devrez peut-être calculer la masse molaire d'hydrogène dans votre situation particulière.
