Selon l'expression de la loi de constance de la composition,tout composé chimiquement pur reste dans la même composition quantitative, en aucun cas dépendant de la méthode de sa production, qui a été racontée pour la première fois au monde par le scientifique J. Proust en 1801-1808. La loi mentionnée est apparue à la suite d'un différend entre les chimistes français J. Proust et C. Berthollet. Le premier d'entre eux pensait que les relations entre les éléments du composé résultant étaient de nature constante, le second voyait la nature variable des composés. Cent ans plus tard, vers 1912-1913, N.S. Kurnakov a établi l'existence de composés avec une composition de caractère variable, qu'il a appelé "berthollides". Ce groupe comprend les composés cristallins: phosphures, oxydes, carbures et autres. Composés de la composition à caractère permanent sur proposition du scientifique N.S. Kurnakov a commencé à être appelé "daltonides". La loi est toujours valable pour les substances gazeuses et liquides.
De la loi formulée de la constance de la compositionil s'ensuit logiquement que les éléments des substances sont combinés entre eux dans des rapports quantitatifs strictement limités. À cet égard, en chimie, il y a le concept d'équivalent, qui en traduction de la langue latine signifie «équivalent». En un mot, l'équivalent est les particules conditionnelles de matière, qui sont un certain nombre de fois plus petites que les unités de formule correspondantes. Tout nombre équivalent correspond à la nature des substances réactives, au degré et au type de composition de la réaction chimique. C'est pourquoi on distingue les nombres équivalents d'un élément particulier dans la composition du composé - pour les groupes connus, pour les ions ou même les molécules. Dans les réactions de type échange, par exemple, la masse molaire de l'équivalent d'une substance est déterminée par la stoechiométrie de la réaction en cours.
Habituellement, de nombreux éléments sont capables de formerplusieurs connexions entre elles. Par conséquent, l'équivalent de l'élément, ainsi que la masse molaire de l'équivalent, peuvent avoir des valeurs différentes, en regardant la composition de quel composé ils ont été identifiés. Cependant, dans de tels cas, différents équivalents du même élément peuvent être liés les uns aux autres sous forme d'entiers relativement petits. Par exemple, la masse molaire de l'équivalent carbone trouvé dans la composition du dioxyde de carbone et du monoxyde de carbone est différente et est égale à environ 3 grammes / mol et 6 grammes / mol, et le rapport des valeurs trouvées est égal à 1: 2. En règle générale, la plupart des composés contiennent une masse molaire d'équivalents d'hydrogène égale à un et d'oxygène - huit grammes par mole. L'équivalent est la quantité de matière contenant une mole d'électrons de valence.
Il existe plusieurs méthodes qui vous permettent de déterminer expérimentalement la taille de la masse molaire d'un équivalent de n'importe quel élément:
- Méthode directe. Il est basé sur les données obtenues à la suite de la synthèse des composés d'hydrogène et d'oxygène de l'élément souhaité.
- Méthode indirecte. Utilise d'autres éléments avec un équivalent prédéterminé au lieu de l'hydrogène et de l'oxygène.
- Méthode de déplacement. Il s'agit d'éliminer l'hydrogène d'une solution acide à l'aide d'un métal d'un certain poids.
- Méthode analytique. Basé sur le calcul de la fraction massique d'une substance dans l'un de ses composés.
- La méthode électrochimique utilise des données d'électrolyse.
L'équivalent de masse molaire est utilisé poureffectuer des calculs quantitatifs lors d'interactions chimiques entre des substances connues. Un avantage significatif ici est qu'il n'est pas nécessaire d'utiliser l'équation de réaction chimique pour résoudre le problème, qui est également difficile à écrire. Vous avez juste besoin de savoir que les produits chimiques participants interagissent, ou cette substance est le produit d'une réaction chimique.
