La chimie est une science des extrêmes.En ce sens que le réel, le réel, décrivant la réalité des nombres qu'il contient sont soit extrêmement petits, soit extrêmement grands. Beaucoup de gens auraient peur d'un nombre de 23 zéros. C'est vraiment beaucoup. Mais tant d'unités (pièces) sont contenues dans une mole de substance. Souhaitez-vous effectuer des calculs avec de tels nombres colossaux? Ce n'est pas confortable. Mais de nos jours, tout élève résout des problèmes de chimie avec une feuille de papier et une simple calculatrice. Ceci est possible grâce au langage de simplification spécial créé par les chimistes. Et l'une des phrases principales de ce langage est «masse molaire».
Formule par définition
La détermination de la masse molaire est simple:la masse d'une substance doit être divisée par sa quantité chimique. Autrement dit, vous découvrirez combien pèse une mole d'une substance donnée. Il existe une autre façon de déterminer la masse molaire, mais l'essentiel ici est de ne pas se confondre. La masse molaire est numériquement égale à la masse atomique ou moléculaire. Mais les unités sont différentes.
Mais pourquoi?
Dans quelles situations pourriez-vous avoir besoin d'une molairepoids? Un exemple classique est la nécessité d'identifier la formule d'une substance. Toutes les substances et dans toutes les situations ne peuvent pas être déterminées par leurs propriétés chimiques et leur apparence; il est parfois nécessaire de prendre en compte des ratios quantitatifs. Si vous connaissez les quantités réelles de substances, vous pouvez calculer le type d'atomes et leurs proportions dans la substance. Et vous aurez besoin de l'aide d'un vieux chimiste. Vraiment très vieux. Mendeleev lui-même.
Relations de concepts
Comment la table du grand scientifique nous aidera-t-elle?La masse molaire d'une substance est égale en nombre à la masse atomique (pour les substances atomiques et les métaux purs) ou moléculaire, mais elle est mesurée dans d'autres unités. Cette caractéristique de la substance sera indiquée en grammes par mole, moléculaire - en unités atomiques de masse. Comment se fait-il que ces chiffres soient les mêmes? Les valeurs que vous voyez dans le tableau pour les éléments ont été calculées empiriquement. Chaque type d'atome était capable de peser et de déterminer sa masse en unités pratiques. Par conséquent, vous ne voyez pas moins le vingt-septième degré, mais des nombres tout à fait décents, le plus souvent au sein d'un centième. Il existe des éléments lourds, mais ils ne sont généralement pas mentionnés dans les manuels scolaires.
Si tous les numéros ne sont pas à portée de main
Et si une substance est composée de molécules et que vousTu sais ce que c'est? Comment la masse molaire d'une substance est-elle recherchée s'il n'y a pas de masse et pas de quantité chimique à la fois selon les conditions du problème? C'est simple, trouvez chaque type d'atome (élément) dans le tableau et multipliez la masse atomique par le nombre d'atomes dans la molécule pour différents éléments. Et puis résumez simplement - et vous obtenez une masse moléculaire qui correspond exactement à la masse molaire. Tout a déjà été préparé pour les jeunes chimistes modernes - pour la formule bien connue de la substance, la valeur souhaitée n'est pas un problème à calculer.
Si vous comprenez l'essence de la chimie, il vous sembleratrès léger. Le principal fardeau dans le développement de cette science est d'étudier et de mémoriser les propriétés de substances spécifiques, mais les processus généraux et les descriptions ne sont nulle part plus simples. Une fois que vous comprenez, pratiquez - vous ne serez jamais confus dans votre vie.
