L'ammoniac est l'antipode et l'analogue de ... l'eau?

L'odeur de ce gaz est connue de tous - immédiatementpeut être ressentie si vous ouvrez un pot d'ammoniaque. On nous a parlé de ses propriétés à l'école. On sait aussi que c'est l'un des produits clés de l'industrie chimique: c'est en lui qu'il est le plus facile de convertir l'azote, qui n'aime donc pas entrer dans des réactions chimiques. L'ammoniac est le premier point à partir duquel commence la production de nombreux composés azotés: divers nitrites et nitrates, explosifs et colorants aniline, médicaments et matériaux polymères ...

Référence rapide

Le nom de cette substance vient deGrec "hals ammoniakos", qui signifie ammoniaque. La molécule d'ammoniac est une sorte de pyramide avec un atome d'azote en haut et trois atomes d'hydrogène en bas. La formule de ce composé est NH3. Dans des conditions normales, l'ammoniac est un gaz incolore avec une odeur piquante suffocante. Sa densité à -33,35 ° C (point d'ébullition) est de 0,681 g / cm³... Et cette substance fond à -77,7 ° C.La masse molaire d'ammoniac est de 17 grammes par mole. Une pression de 0,9 MPa provoque la contraction de l'ammoniac à température ambiante. Il est obtenu dans l'industrie sous pression par synthèse catalytique à partir d'hydrogène et d'oxygène. L'ammoniac liquide est un engrais et un réfrigérant hautement concentrés. Il faut être prudent avec cette substance car elle est toxique et explosive.

Faits curieux

L'ammoniac liquide a des propriétés plutôt inhabituelles. Extérieurement, il ressemble à de l'eau ordinaire. Comme H₂Oh, il dissout parfaitement de nombreux organiques etcomposés inorganiques. La plupart des sels qu'il contient se dissocient lorsqu'ils sont dissous en ions. Dans le même temps, les réactions chimiques, contrairement à l'eau, s'y produisent d'une manière complètement différente.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Solubilité à 20˚С pour 100 g de solvant	ammoniac	0	0	0.04	3	182	97	207
	l'eau	367	36	34	36	144	9	0

Les données de ce tableau conduisent à l'idée que l'ammoniac liquide est un milieu unique pour effectuer certaines réactions d'échange, qui sont pratiquement impraticables dans des solutions aqueuses.

Par exemple:

2AgCl + Ba (NON₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Depuis NH₃ est un accepteur de protons puissant, acétiqueun acide, bien que considéré comme faible, se dissocie complètement, tout comme le font les acides forts. Les solutions de métaux alcalins dans l'ammoniac sont du plus grand intérêt. En 1864, les chimistes ont remarqué que si vous leur donnez un peu de temps, l'ammoniac s'évaporera et le précipité sera du métal pur. Presque la même chose se produit avec les solutions aqueuses de sel. La différence est que les métaux alcalins, bien qu'en petites quantités, réagissent néanmoins avec l'ammoniac, entraînant la formation d'amides de type sel:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Ces derniers sont des substances assez stables, mais au contact de l'eau, ils se désintègrent immédiatement:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Lors de l'étude des propriétés de l'ammoniac liquide, les chimistesremarqué que lorsque le métal s'y dissout, le volume de la solution devient plus grand. De plus, sa densité diminue. C'est une autre différence entre le solvant considéré et l'eau ordinaire. C'est difficile à croire, mais une solution concentrée et diluée de n'importe quel métal alcalin dans l'ammoniac liquide ne se mélange pas, malgré le fait que le métal dans les deux est le même! De nouveaux faits surprenants sont constamment découverts par l'expérimentation. Ainsi, il s'est avéré qu'une solution de sodium congelée dans de l'ammoniaque liquide a une très faible résistance, ce qui signifie que NH₃ peut être utilisé pour obtenir un système supraconducteur. Il n'est pas étonnant que ce gaz et ses solutions intéressent toujours les esprits des physiciens et des chimistes.