Le poids moléculaire est exprimé comme la somme des masses d'atomes,inclus dans la molécule de matière. Habituellement, il est exprimé en amu, (unités de masse atomique), parfois également appelé dalton et noté D. Pour 1 amu. aujourd'hui, 1/12 de la masse C est acceptée12 atome de carbone, qui en unités de masse est égal à 1,66057.10-27 kg.
Ainsi, la masse atomique d'hydrogène égale à 1 indique que l'atome d'hydrogène H1 12 fois plus léger que l'atome de carbone C12... En multipliant le poids moléculaire d'un composé chimique par 1,66057.10-27, on obtient la valeur de la masse de la molécule en kilogrammes.
Dans la pratique, cependant, ils utilisent unMotn = M / D, où M est la masse d'une molécule dans les mêmes unités de masse que D. La masse moléculaire de l'oxygène, exprimée en unités de carbone, est 16 x 2 = 32 (une molécule d'oxygène est diatomique). Les poids moléculaires des autres composés sont calculés de la même manière dans les calculs chimiques. Le poids moléculaire de l'hydrogène, dans lequel la molécule est également diatomique, est respectivement de 2 x 1 = 2.
Le poids moléculaire est une caractéristique de la moyennela masse d'une molécule, il prend en compte la composition isotopique de tous les éléments qui forment un produit chimique donné. Cet indicateur peut être déterminé pour un mélange de plusieurs substances dont la composition est connue. En particulier, le poids moléculaire de l'air peut être pris égal à 29.
Plus tôt en chimie, ils ont utilisé le concept de molécule-gramme. Aujourd'hui, ce concept a été remplacé par une mole - la quantité d'une substance contenant le nombre de particules (molécules, atomes, ions) égal à la constante d'Avogadro (6,022 x 1023). Jusqu'à aujourd'hui, le terme «poids molaire (moléculaire)» est aussi traditionnellement utilisé. Mais, contrairement au poids, qui dépend des coordonnées géographiques, la masse est un paramètre constant, il est donc encore plus correct d'utiliser ce concept particulier.
La masse moléculaire de l'air, comme les autres gaz,peuvent être trouvés en utilisant la loi d'Avogadro. Cette loi stipule que dans les mêmes conditions, le même nombre de molécules est présent dans les mêmes volumes de gaz. En conséquence, à une certaine température et pression, une mole de gaz occupera le même volume. Etant donné que cette loi est strictement respectée pour les gaz parfaits, une mole de gaz contenant 6,022 x 1023 molécules, occupe à 0 ° C et une pression de 1 atmosphère, un volume égal à 22,414 litres.
Masse moléculaire d'air ou de tout autreles substances gazeuses se présentent comme suit. La masse d'un certain volume connu de gaz est déterminée à une certaine pression et température. Ensuite, des corrections sont introduites pour l'imperfection d'un gaz réel et, en utilisant l'équation de Clapeyron PV = RT, le volume est réduit à des conditions de pression de 1 atmosphère et 0 ° C.De plus, connaissant le volume et la masse dans ces conditions pour un gaz parfait, il est facile de calculer la masse de 22,414 litres de la substance gazeuse étudiée , c'est-à-dire son poids moléculaire. Ainsi, le poids moléculaire de l'air a été déterminé.
Cette méthode donne des valeurs raisonnablement précisespoids moléculaires, qui sont parfois même utilisés pour déterminer les poids atomiques de composés chimiques. Pour une estimation approximative du poids moléculaire, le gaz est généralement considéré comme idéal et aucun autre ajustement n'est effectué.
La méthode ci-dessus est souvent utilisée pour déterminer les poids moléculaires des liquides volatils.
